2019新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末考试仿真模拟试卷（七）（原卷+解析）.rar

2020-2021 学年必修一第一册（2019）高一化学上学期期末考试仿真模）高一化学上学期期末考试仿真模拟试七（原卷）拟试七（原卷）(时间：90 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列物质的保存方法不正确的是()A漂白粉密封保存 B氯水保存在无色试剂瓶中C过氧化钠应密封保存 D金属钠保存在煤油中2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)3下列叙述中正确的是()AH3O和 OH中具有相同的质子数和电子数B35Cl2与37Cl2属于同一种物质C235U 和238U 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D质子数相同的微粒一定属于同一元素4(2018成都期末)设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol 氦气所含原子的数目为 2NAB12 g 12C 中所含的碳原子数为 NAC标况下 22.4 L 的任何气体所含原子数均为 NAD相同体积的 O2(g)和 NO2(g)分子数均为 NA5 铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是()A实验时，试管口应高于试管底B加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C反应的化学方程式为 2Fe3H2O(g)Fe2O33H2= D试管中发生化合反应6. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A把铁片插入 CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu2=2Fe33CuB某溶液中滴入 KSCN 溶液显红色，说明含 Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3CFeCl3溶液中加入铜粉：Fe3Cu=Fe2Cu2D若要求用两种单质和一种溶液来测定 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，可用 Zn、Cu 和 AgNO3溶液：Zn2Ag=Zn22Ag7下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()Ac(H)0.1 molL1溶液中：K、Fe2、NO、SO 323B某无色透明溶液中：Fe3、NH、NO、SCN 4 3C能使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SO、NO24 3Dc(OH)0.1 molL1溶液中：HCO、K、Na、AlO 3 28下列有关反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=HClHClOBFe 跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C将浓盐酸与 MnO2混合加热：MnO22H2ClMn2Cl2H2O= D过氧化钠投入水中：Na2O22H2O=O22OH2Na9. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L 水中含有原子总数为 0.3NAB28 g C2H4和 C4H8的混合气体中，含有的 H 原子个数为 4NAC1 molL1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为 NAD1 mol Cl2和 22.4 L H2所含有的原子个数均为 2NA10. 有两个试管分别装有 Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为 Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为 Na2CO3C分别加入 CaCl2溶液产生沉淀者为 Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为 Na2CO311 如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A装置 A 的作用是除去氯气中的水蒸气B该实验必须在通风橱中进行C装置 C 中发生的反应为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD装置 B 的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色12下列检验 Cl的方法正确的是()A向某溶液中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有 ClB向某溶液中先滴加盐酸，再滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 ClC向某溶液中先滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有 ClD向某溶液中滴加用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl13 A 由 Al2O3、Fe3O4、Al、Cu 中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是()A当 m1m2时，溶液 a 中阴离子只有 1 种B生成蓝色溶液的离子方程式为 Cu2Fe3=Cu22Fe2C要确定混合物中是否含 Al，可取 A 加入适量稀盐酸D当 m2m32.96 时，Fe3O4的质量至少为 2.32 g14 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 Fe2、NO、Fe3、NH、H和 H2O 六种粒子，在 3 4反应过程中测得 Fe3、NO的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是() 3A在反应中 NO被还原，发生还原反应 3B还原性：Fe2NH 4C该反应中 Fe2被还原为 Fe3D在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为 81二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)15（10 分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前 18 号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“”所指的转化都是一步完成)。(1)若 B 为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成 1 mol O2，反应过程中转移的电子数为_，A 与水反应的离子方程式为：_。(2)200 时，11.6 g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的 B 反应，反应后固体增加了 3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为_。(3)写出一种“CD”转化的离子方程式：_。(4)某同学将一小块 A 单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 则下列说法正确的是_(填字母)。A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化16(10 分)(2018济宁期末)国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来” 。(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式： _。(3)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出 FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_(填字母)。A有铜无铁 B有铁无铜C铁、铜都有 D铁、铜都无17. （12 分）实验室欲用氢氧化钠固体配制 1.0 molL1的氢氧化钠溶液 240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。(2)某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g 氢氧化钠。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_；_。(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_(填字母)。A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 5.4 g 氢氧化钠(1 g 以下用游码)时误用了“左码右物”方法18(12 分)A、B、C、D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素 A 有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：(1)甲的化学式为_，丙的化学式为_。(2)写出甲和 D 反应的化学方程式：_。(3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_(填字母)。A稀硫酸 B盐酸C硫氰化钾溶液 D高锰酸钾溶液(4)为测定 A 和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数，取反应后所得固体并设计以下实验：固体28.8 g稀盐酸 淡黄色溶液试剂a 淡红色溶液新制氯水 血红色溶液过量试剂b过滤强热 红棕色固体32 g化合物甲的质量分数为_。19(14 分)某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的 CO2与 Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。(1)装置中的试剂的最佳组合是_(填字母)。a稀盐酸 b稀硫酸c小苏打 d石灰石(2)实验时，甲同学认为关闭 K1、打开 K2，通过观察_判断此时中是否发生了化学反应。(3)乙同学认为可以分别按“先关闭 K1、打开 K2，再关闭 K2、打开 K1”的方式进行操作，并在 a 处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。丙同学经过观察分析，建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 CO2参与了反应，原因是_。(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后中所得固体，_。2020-2021 学年人教学年人教 A 版（版（2019）高一化学上学期期末考试仿真模）高一化学上学期期末考试仿真模拟试七拟试七(时间：90 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列物质的保存方法不正确的是()A漂白粉密封保存 B氯水保存在无色试剂瓶中C过氧化钠应密封保存 D金属钠保存在煤油中答案B解析漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存；氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中；过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存；金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中。2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)答案C解析选项 C 中发生的反应为 CaCO32H=Ca2H2OCO2。3下列叙述中正确的是()AH3O和 OH中具有相同的质子数和电子数B35Cl2与37Cl2属于同一种物质C235U 和238U 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D质子数相同的微粒一定属于同一元素答案B解析H3O质子数为 11，OH中的质子数是 9，因此两者质子数不同，故 A 项错误；35Cl2与37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质。互为同位素的原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故 C 项错误；元素的研究对象是原子，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如 CH4与 H2O，故 D 项错误。4(2018成都期末)设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol 氦气所含原子的数目为 2NAB12 g 12C 中所含的碳原子数为 NAC标况下 22.4 L 的任何气体所含原子数均为 NAD相同体积的 O2(g)和 NO2(g)分子数均为 NA答案B解析12 g 12C 的物质的量是 1 mol，所含的碳原子数为 NA，B 正确；标况下 22.4 L 的任何气体所含分子数均为 NA，原子数不一定，C 错误；相同体积的 O2(g)和 NO2(g)分子数不一定均为 NA，因为未指明状态，气体的物质的量不能确定，D 错误。5 铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是()A实验时，试管口应高于试管底B加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C反应的化学方程式为 2Fe3H2O(g)Fe2O33H2= D试管中发生化合反应答案B解析铁与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2，属于置换反应，实验时应使试管口低于试管底。6. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A把铁片插入 CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu2=2Fe33CuB某溶液中滴入 KSCN 溶液显红色，说明含 Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3CFeCl3溶液中加入铜粉：Fe3Cu=Fe2Cu2D若要求用两种单质和一种溶液来测定 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，可用 Zn、Cu 和 AgNO3溶液：Zn2Ag=Zn22Ag答案B解析A 中正确的离子反应为 FeCu2=Fe2Cu；C 中离子反应为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2；D中 Zn、Cu 均与 AgNO3发生置换反应生成 Ag，则不能比较 Zn、Cu 的金属性，D 错误。7下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()Ac(H)0.1 molL1溶液中：K、Fe2、NO、SO 323B某无色透明溶液中：Fe3、NH、NO、SCN 4 3C能使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SO、NO24 3Dc(OH)0.1 molL1溶液中：HCO、K、Na、AlO 3 2答案C解析c(H)0.1 molL1溶液中，Fe2、SO与 NO之间均能发生氧化还原反应，不能大量共存，23 3A 错误；某无色透明溶液中，Fe3有颜色且 Fe3与 SCN不能大量共存，B 错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，Na、Cl、SO、NO之间不反应，能大量共存， C 正确；c(OH)0.1 molL1溶液显碱性，24 3HCO不能大量共存，D 错误。 38下列有关反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=HClHClOBFe 跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C将浓盐酸与 MnO2混合加热：MnO22H2ClMn2Cl2H2O= D过氧化钠投入水中：Na2O22H2O=O22OH2Na答案A9. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L 水中含有原子总数为 0.3NAB28 g C2H4和 C4H8的混合气体中，含有的 H 原子个数为 4NAC1 molL1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为 NAD1 mol Cl2和 22.4 L H2所含有的原子个数均为 2NA答案B解析标准状况下，水为非气态物质，因此水的物质的量大于 0.1 mol，选项 A 错误；28 g C2H4的物质的量为 1 mol，含有 4 mol H 原子；28 g C4H8的物质的量为 0.5 mol，含有 4 mol H 原子，因此不论两种气体如何混合，所含 H 原子的物质的量均为 4 mol，即 H 原子个数为 4NA，选项 B 正确；没有给出溶液的体积，因此无法确定硫酸钠的物质的量，即无法确定钠离子个数，选项 C 错误；没有给出气体所处的状态，因此无法确定 22.4 L 氢气的物质的量一定为 1 mol，选项 D 错误。10. 有两个试管分别装有 Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为 Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为 Na2CO3C分别加入 CaCl2溶液产生沉淀者为 Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为 Na2CO3答案C解析A 项，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O；B 项，Na2CO3、NaHCO3分别与等浓度盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈；C 项，Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，NaHCO3与 CaCl2不反应；D 项，Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，先后发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，反应开始无现象，过一段时间产生气泡。11 如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A装置 A 的作用是除去氯气中的水蒸气B该实验必须在通风橱中进行C装置 C 中发生的反应为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD装置 B 的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色答案D解析氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置 B 中干燥布条不褪色，湿润布条褪色。12下列检验 Cl的方法正确的是()A向某溶液中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有 ClB向某溶液中先滴加盐酸，再滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 ClC向某溶液中先滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有 ClD向某溶液中滴加用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl答案D解析可能有 CO、SO等的干扰，A 错误；加入盐酸，引入 Cl，B、C 错误；硝酸酸化排除 CO2324等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为 AgCl，由此说明原溶液中有23Cl，D 正确。13 A 由 Al2O3、Fe3O4、Al、Cu 中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是()A当 m1m2时，溶液 a 中阴离子只有 1 种B生成蓝色溶液的离子方程式为 Cu2Fe3=Cu22Fe2C要确定混合物中是否含 Al，可取 A 加入适量稀盐酸D当 m2m32.96 时，Fe3O4的质量至少为 2.32 g答案A解析当 m1m2时，说明至少有 Al2O3、Al 两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，且还有过量的氢氧化钠，阴离子不止一种，故 A 错误；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生 Cu2Fe3=Cu22Fe2，故 B 正确；金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应，可取 A 加入适量稀盐酸，如果有气体产生，证明铝存在，故 C 正确。14 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 Fe2、NO、Fe3、NH、H和 H2O 六种粒子，在 3 4反应过程中测得 Fe3、NO的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是() 3A在反应中 NO被还原，发生还原反应 3B还原性：Fe2NH 4C该反应中 Fe2被还原为 Fe3D在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为 81答案C解析由题图所示信息可知：NO为反应物，Fe3为生成物。选项 A 中 NO中氮元素化合价降低，是 3 3氧化剂，发生还原反应； 选项 C 中亚铁离子生成铁离子时是失去电子，被氧化；选项 D 中还原剂是Fe2，氧化剂为 NO，其个数之比为 81。 3二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)15（10 分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前 18 号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“”所指的转化都是一步完成)。(1)若 B 为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成 1 mol O2，反应过程中转移的电子数为_，A 与水反应的离子方程式为：_。(2)200 时，11.6 g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的 B 反应，反应后固体增加了 3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为_。(3)写出一种“CD”转化的离子方程式：_。(4)某同学将一小块 A 单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 则下列说法正确的是_(填字母)。A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化答案(1)2NA2Na2H2O=2Na2OHH2(2)23.2(3)OHH=H2O(合理即可)(4)A解析金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步生成碱，根据氧化物 B 可作为供氧剂，可确定 A 为活泼金属 Na，B 是 Na2O2，C 是 NaOH，D 是 NaCl 等钠盐。(1)A 为钠，若 B 为呼吸面具中的供氧剂，则 B 在供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，其供氧时每生成 1 mol O2，反应过程中转移的电子数为 2NA；Na 与水反应的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2。(2)由反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知参加反应的 CO2和 H2O 与生成 O2的物质的量之比都是 21，m(增重)m(吸收)m(放出)，即 11.6 gm(O2)3.6 g，m(O2)8.0 g，所以n(O2)0.25 mol，则 n(CO2)n(H2O)0.5 mol，则原混合气体的平均摩尔质量 mM8.0 g32 gmol1Mmn23.2 gmol1，所以原混合气体的平均式量是 23.2。(3)CD 转化的化学方程式为：11.6 g0.5 molNaOHHCl=NaClH2O，离子方程式为：OHH=H2O。(4)Na 性质活泼，易与空气中氧气反应生成 Na2O，Na2O 易与水反应生成 NaOH，NaOH 吸收空气中的水和 CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O 风化脱水生成 Na2CO3，故合理选项是 A。16(10 分)(2018济宁期末)国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来” 。(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式： _。(3)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出 FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_(填字母)。A有铜无铁 B有铁无铜C铁、铜都有 D铁、铜都无答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)NaHCO3=NaHCO 3(3)Cu2Fe3=2Fe2Cu2B解析(3)铁的还原性强于铜，在 FeCl3溶液中加入 Fe 粉和铜粉，铁发生反应：2Fe3Fe=3Fe2，铁若过量，则反应结束时铁、铜都有；若铁恰好完全反应，则反应结束时有铜无铁。铁反应完后，铜再与Fe3反应，Cu2Fe3=Cu22Fe2，铜完全反应时，铁、铜都无。17. （12 分）实验室欲用氢氧化钠固体配制 1.0 molL1的氢氧化钠溶液 240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。(2)某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g 氢氧化钠。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_；_。(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_(填字母)。A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 5.4 g 氢氧化钠(1 g 以下用游码)时误用了“左码右物”方法答案(1)250 mL 容量瓶、玻璃棒(2)27.410.0(3)查漏(4)没有玻璃棒引流应选用 250 mL 容量瓶(5)B解析(1)配制 1.0 molL1 氢氧化钠溶液的步骤：计算所需氢氧化钠固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶向容量瓶中加水定容上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有 250 mL 容量瓶和玻璃棒。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g10 g)2.6 g27.4 g，应称氢氧化钠质量为 1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)配制 250 mL 的溶液，应选用 250 mL 容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，使所配溶液浓度偏低。(5)A 项，所称氢氧化钠的质量(物质的量)偏小，浓度偏低；B 项，所得溶液体积偏小，浓度偏高；C 项，所得溶液NaOH 的物质的量偏小，浓度偏低；D 项，左码右物称量时，m物m游码m砝码，故所称物体质量偏小，浓度偏低。18(12 分)A、B、C、D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素 A 有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：(1)甲的化学式为_，丙的化学式为_。(2)写出甲和 D 反应的化学方程式：_。(3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_(填字母)。A稀硫酸 B盐酸C硫氰化钾溶液 D高锰酸钾溶液(4)为测定 A 和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数，取反应后所得固体并设计以下实验：固体28.8 g稀盐酸 淡黄色溶液试剂a 淡红色溶液新制氯水 血红色溶液过量试剂b过滤强热 红棕色固体32 g化合物甲的质量分数为_。答案(1)Fe3O4Al2O3(2)3Fe3O48Al9Fe4Al2O3=高温 (3)ACD(4)80.6%解析A、B、C、D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素 A 有可变化合价，则 A 是 Fe，乙是 H2O，甲是 Fe3O4，B 是 O2，C 是 H2，D 是 Al，丙是 Al2O3。(3)化合物甲是Fe3O4，要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，然后再用高锰酸钾溶液检验 Fe2，用硫氰化钾溶液检验 Fe3，故使用的物质是 A、C、D。(4)Fe 与水蒸气反应产生 Fe3O4，要测其含量，最后得到的红棕色的固体是Fe2O3，其物质的量是 n(Fe2O3)0.2 mol，n(Fe)0.2 mol20.4 mol，假设在 28.8 g 固体32 g160 gmol1中含有 Fe、Fe3O4的物质的量分别是 x mol、y mol，则 x3y0.4，56x232y28.8，解得x0.1，y0.1，所以化合物甲的质量分数为100%80.6%。0.1 mol 232 gmol128.8 g19(14 分)某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的 CO2与 Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。(1)装置中的试剂的最佳组合是_(填字母)。a稀盐酸 b稀硫酸c小苏打 d石灰石(2)实验时，甲同学认为关闭 K1、打开 K2，通过观察_判断此时中是否发生了化学反应。(3)乙同学认为可以分别按“先关闭 K1、打开 K2，再关闭 K2、打开 K1”的方式进行操作，并在 a 处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。丙同学经过观察分析，建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 CO2参与了反应，原因是_。(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后中所得固体，_。答案(1)bc(2)中固体颜色是否由淡黄色变成白色(回答出要点即可)(3)除去未反应的 CO2、H2O(g)水蒸气与 Na2O2反应也能产生 O2(4)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(其他合理答案也可)解析本题考查 Na2O2、CO2的性质及化学实验基本操作知识。(1)盐酸易挥发，挥发的 HCl 会对后面的实验产生干扰，稀硫酸与 CaCO3反应会生成微溶的 CaSO4，导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳。(3)当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃，用碱石灰可以除去未反应的 CO2及水蒸气。收集到的氧气也可能是由水蒸气与 Na2O2反应生成的。(4)若要最终达到实验目的，还应对反应后中所得的固体进行检验，确定其中是否含有碳酸盐。