1、溶质的物质的量浓度制作者：yyh本节重点1、理解溶液组成的表示，理解溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度2、会运用物质的量浓度进行相关的计算本节难点1、溶质的物质的量浓度理解2、溶质的物质的量浓度的计算第 4 页物质的量浓度溶液的配制图片导学思考讨论表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?溶质的质量分数医院的体检单第 5 页物质的量浓度溶液的配制一、物质的量浓度1、定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量符号:cB 单位： mol / L (或molL-1) 2、表达式: cB = nBV例(1)用1molNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L；40gNaOH配成500m
2、L溶液，其物质的量浓度_mol/L(2) 判断下列说法是否正确：A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的 c 为1 molL；B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的 c 为1molL0.52不是1L溶液溶质不是1mol填空填空（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L 0. 5（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为 mol/L。2（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为mol 。（4）10 mol HCl能配成L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 5 1物质的量浓度 c (mol/
3、L)n溶质的物质的量 (mol)v溶液的体积 (L)=填空填空（5）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。1 （6）0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物质的量浓度为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。（7）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 例题2：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2
4、CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500molc(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。教学内容解： n(NaCl) =c(NaCl) V= 0.200 mol/L 0.250 L=0.0500molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.0500 mol 58.5g/mol=2.925g答：所需NaCl质量是2.925g。 例3、配制250ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需多少
5、克NaCl 固体？随堂练习思考： 体积体积1L1L物质的量浓度物质的量浓度3mol/L3mol/L的的NaClNaCl溶液，从其中取出溶液，从其中取出10mL10mL，则这则这10mL10mL溶液的物质的量浓度是多少？将这溶液的物质的量浓度是多少？将这10mL10mL溶液加水稀溶液加水稀释至释至1L1L，这，这1L1L溶液的物质的量浓度又是多少？溶液的物质的量浓度又是多少？结论 1. 从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变 2. 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。 公式： c浓 V浓 = c稀 V稀教学内容练习：现将10ml18.4mol/l的浓硫酸稀释到200ml,浓度为多少？例4：实验室为确
6、定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/L NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度。为了测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？随堂练习NA m n NMM NA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)归纳小结物质的量浓度物质的量浓度常用单位：c（B）VnB )(c（B）=mol/L（或 molL-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义：符号：数学表达式：m(B)/MV教学内容板书设计课后作业课时作业
