1、物质的量浓度物质的量浓度配置一定物质的量浓度的溶液含含 糖糖 量量 3.6%1.5mol/L BaCl2练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为_。20%33.3g复习：在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎么样表示的？物质的量浓度物质的量浓度常用单位：常用单位：c（B）VnB)(c（B）=mol/L（或（或 molL-1）单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物质的量.定义：定义：符号：符号：数学表达式：数学表达式：“1mol/LHCl溶液”的含义是什么？1molHCl气体溶于水，配成1L的溶液“2
2、mol/LNaCl溶液”的含义是什么？2molNaCl溶于水，配成1L的溶液18g无水硫酸铜配成0.1 molL-1的水溶液，下列说法正确的是（ D ）A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L 2下列溶液的物质的量浓度是0.5 molL-1的是 （ C ）A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2的NaOH溶液练习练习 练习练习 1.2molNaOH1.2molNaOH配成配成200mL200mL溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为_mol/L_mol/L
3、。 2.2.标准状况下，标准状况下，22.4LHCl22.4LHCl溶于水配成溶于水配成0.5L0.5L盐酸，其物质的量盐酸，其物质的量浓度为浓度为 mol/Lmol/L。 3.3.物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL500mL，含硫酸的物质的，含硫酸的物质的量为量为 molmol。 4.10mol HCl4.10mol HCl能配成能配成_L_L物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的盐酸的盐酸 ？ 5.5.假设某矿泉水中假设某矿泉水中K K+ +含量为含量为27.3mg/L,27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的则该矿泉水中钾离子
4、的物质的量浓度为多少物质的量浓度为多少mol/Lmol/L？VnB)(c（B）=102150.7mol/L思考 将2mol/L100mL硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？ 结论：结论：溶液稀释前后溶质不变溶液稀释前后溶质不变 c1V1= c2V2 练习 1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？ 0.5 mol/L H 0.5 mol/L H2 2SOSO4 4 溶液溶液, H, H+ +的物的物质的量浓度为质的量浓度为_mol/L , SO_mol/L , SO4 42-2-的
5、物质的量浓度为的物质的量浓度为_ mol/L_ mol/L1.00.5练习例题：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500molc(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L L= 1.00mol/L L答：溶液中答：溶液中NaNa2 2COCO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.00mol/L1.00mol/L。解：解： n(NaCl) =c(NaCl) V= 0.200 m
6、ol/ /L 0.500 L=0.100molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/ /mol=5.85g答：所需答：所需NaCl的物质的量是的物质的量是0.1mol,质量是质量是5.85g。 配制配制500ml 0.200mol/L的的NaCl溶液，溶液， 需需NaCl 的物质的量是多少？的物质的量是多少？ 质量是多少？质量是多少？练习配制配制100mL 1.0mol/L的的Na2CO3溶液，操溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？步骤计算计算 称量称量 溶解溶解仪器托盘天平托盘天平 、药匙、药匙 、 烧杯烧杯 量
7、筒量筒 、胶头滴管、胶头滴管、 玻棒玻棒思考1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点：容量瓶上标有温度和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用：当溶液的凹液面与刻度使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解不能在容量瓶中进行溶解不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻棒进行引流转移溶液时要用
8、玻棒进行引流步骤：步骤：计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀仪器：仪器：托盘天平、药匙托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管配制溶液的步骤：讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。使溶液的物质的量浓度减小。 误差分析误差分析 根据 C = n
9、/ V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降 减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变实验再现 欲配制欲
10、配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列，完成下列步骤：步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加 蒸蒸馏水将其溶解，待馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。1010烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250练习用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度否则会使溶液的浓度 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻
11、度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻度小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏偏 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移，将配好的溶液移入入 中并贴好标签。中并贴好标签。 2-32-3偏低偏低1-21-2厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶练习1在容量瓶上不作标记的是 （ D ）A刻度线 B.容量规格 C温度 D.溶液的物质的量浓度2 lmolL-1硫酸溶液的含义是 （ D ）A1L水中含有1 mol硫酸B1L溶液中含1 molH+C将98g硫酸溶
12、于1L水所配成的溶液D指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43、设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 molL-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ A ）A2 L溶液中有阴、阳离子总数为1.2NA B500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 molL-1C500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 molL-1D500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA4、实验中需2 molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 （ A ）A1000mL，212g B950mL，543.4gC任意规格，572g D500mL，286g5下列溶液中Cl-浓度与50 Ml 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ D ）A150 Ml 1 molL-1的NaCl溶液 B.75 Ml 2 molL-1 NH4Cl溶液C.25 Ml 2 molL-1的KCl溶液 D.75 Ml 1 molL-1的FeCl3溶液6用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 molL-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙 （ A ）A B C D
