1、铁及其化合物铁的冶炼铁的单质及其化合物总有一些事一些地方是你值得去看看的铁的存在赤铁矿赤铁矿氧化铁氧化铁Fe2O3磁铁矿磁铁矿四氧化三铁四氧化三铁Fe3O4甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑那时人们就已经掌握了用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来还记得在炼铁高炉内发生的化学反应吗？原料：铁矿石、焦炭、铁矿石、焦炭、空气、石灰石空气、石灰石工艺: 热源形成：C+O2= CO2 (高温) C+CO2=2CO (高温) 还原成铁：还原成铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温) 炉渣回收：炉渣回收：CaCO3=CaO+CO2 (高温） CaO+SiO2=CaSiO3 (高温）课堂练习：课堂练习
2、：1在化学反应：Fe3O43H2 3Fe4H2O中，Fe3O4作 A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 溶剂B2在化学反应：2Ag2O 4Ag+O2中，O2作 （ ） A 还原剂 B 氧化剂 C 还原产物 D 氧化产物D高温物理性质铁银白色金属铁粉延展性导热性能被磁铁吸引熔点：熔点：1535沸点：沸点：2750密度：密度：7.86g/cm3Fe+2HCl=FeCl2+H22Fe+3Cl2=2FeCl3点燃铁与盐酸反应：铁与氯气反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁与硫酸铜反应：Fe-3e-Fe3+Fe-2e-Fe2+Fe-2e-Fe2+在一定条件下，铁作为还原剂能与某些金属单质、酸和盐溶
3、液反应。与氧化性较弱（如盐酸、硫酸铜等）的反应，铁失去两个电子，生成Fe2+与氧化性较强（氯气、硝酸等）的反应，铁失去三个电子，生成Fe3+化学性质Fe+2H+=Fe2+H22Fe+3Cl2=2FeCl3点燃2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2铁与酸反应：铁与氯气反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu铁与铜离子反应：在一定条件下，铁作为还原剂能与某些金属单质、酸和盐溶液反应。化学性质铁与双氧水反应：2Fe+6H2O2+6H+=Fe2O3+9H2O铁与溴单质反应：铁与铁离子反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+铁与碘单质反应：还有浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、重铬酸钾等物质氧化成还有浓硫酸、硝酸
4、、高锰酸钾、重铬酸钾等物质氧化成Fe3+还有还有S、等物质氧化成、等物质氧化成Fe2+较强的氧化剂较强的氧化剂较弱的氧化剂较弱的氧化剂化学性质3%双氧水2Na+2H2O=2NaOH+H2那铁能和水反应吗？嗝屁了那铁能和水常温下不反应淬火：打铁的工艺之一，为了增强铁器的韧性、强度以及铁磁性淬火为什么会有这样的作用呢？Fe+H2O=Fe3O4+H2高温我们常见的铁元素四氧化三铁（磁铁矿）四氧化三铁（磁铁矿）黑色晶体黑色晶体FeFe3 3OO4 4（FeOFeFeOFe2 2OO3 3）氧化铁（赤铁矿）氧化铁（赤铁矿）红棕色红棕色FeFe2 2O O3 3铁的化合物：氧化物氧化亚铁氧化亚铁黑色粉末黑
5、色粉末FeOFeO四氧化三铁（磁铁矿）四氧化三铁（磁铁矿）黑色晶体黑色晶体FeFe3 3OO4 4（FeOFeFeOFe2 2OO3 3）氧化铁（赤铁矿）氧化铁（赤铁矿）红棕色红棕色FeFe2 2OO3 3铁的化合物：氧化物化学性质氧化亚铁氧化亚铁黑色粉末黑色粉末FeOFeO不溶于水，也不与水发生反应不溶于水，也不与水发生反应受热被氧化成受热被氧化成FeFe3 3O O4 4碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物能与酸反应能与酸反应能与酸反应能与酸反应能与酸反应能与酸反应生成两种铁盐生成两种铁盐氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)Fe(OH)3 3氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(HO)Fe(HO)2 2铁
6、的化合物：氢氧化物实验：实验：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)Fe(OH)3 3红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(HO)Fe(HO)2 2沉淀沉淀沉淀沉淀灰绿色灰绿色沉淀沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀铁的化合物：氢氧化物问题：问题：刚才的实验我们发现，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，那么，在实验室里怎么得到Fe(OH)2？设计实验的目标：设计实验的目标：隔绝氧气考点一8.(2019河南安阳二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液
7、现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是(D)A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭a、打开b,再向烧瓶中加入XC.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH)2可较长时间存在铁的化合物：氢氧化物化学性质问题：问题：其他的氢氧化物是否具有这样的性质？其他的氢氧化物是否具有这样的性质？问题：问题：这些碱有什么特点？这些碱有什么特点？难难溶溶碱碱铁的化合物：铁盐亚铁盐FeSO4Fe2(SO4)3FeCl2FeCl3问题：问题：固体的时候我们可以根据颜色来区别它们，那如果在溶液中呢？实验：实验：在两支试管中分别加入少量的FeCl2溶
8、液溶液和FeCl3溶液，各溶液，各滴入几滴硫氰化钾（滴入几滴硫氰化钾（KSCN）溶液，）溶液，观察并记录结果观察并记录结果铁的化合物：铁离子的检验滴入KSCN滴入KSCN滴入双氧水FeCl2FeCl3设计实验：设计实验：利用大家手中的材料，将Fe3+反应成Fe2+铁的化合物：Fe3+与Fe2+的相互转化Fe2+Fe3+氧化剂还原剂H2O2浓硫酸酸性高锰酸钾HNO3Cl2Br2重铬酸钾FeCuI-S2-应用：亚铁溶液的保存怎么样的现象说明已经反应生成怎么样的现象说明已经反应生成FeFe2+2+？应用：制作电路板请写出以下反应的离子方程式：铁与Fe3+：铜与Fe3+ ：I-与Fe3+ ：S2-与F
9、e3+ ：H2O2与Fe2+在酸性条件下 ：常见价态常见价态0 0+2+2+3+3银白色银白色白色白色银白色银白色银白色银白色银白色银白色资料卡资料卡 据世界卫生组织调查报告，全世界约有据世界卫生组织调查报告，全世界约有10%30的人群有不同程度的缺铁。缺铁性贫血是我国，的人群有不同程度的缺铁。缺铁性贫血是我国，也是世界上最常见的贫血。也是世界上最常见的贫血。常见价态常见价态0 0+2+2+3+3银白色银白色白色白色银白色银白色银白色银白色银白色银白色资料卡资料卡注意：高铁血红蛋白无携氧功能！注意：高铁血红蛋白无携氧功能！血红蛋白：血红蛋白：吞吐吞吐O2的的“蜘蛛蜘蛛”方法引导：Fe2O3氧化
10、物、碱性氧化物、金属氧化物氧化物、碱性氧化物、金属氧化物可以与酸反应+3+3、最高价、最高价类别价态可能具有氧化性，能与还原性的物质反应应该可以由铁与氧气反应得到应该可以由铁与氧气反应得到制备量大，应该可以用作炼铁量大，应该可以用作炼铁颜色是红色，性质稳定，可制颜料颜色是红色，性质稳定，可制颜料可转化为可转化为FeFe2+2+应用小结：小结：1 1、铁的存在及制备、铁的存在及制备2 2、铁及其化合物的性质、铁及其化合物的性质3 3、铁及其化合物的相互转化、铁及其化合物的相互转化4 4、铁及其化合物的应用、铁及其化合物的应用课堂小练课堂小练1、有一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋，将小袋打
11、开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成红褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出现红色。以下结论中，不正确的是()A该灰黑色粉末是抗氧剂B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉D小袋中原来装有Fe2O3D课堂小练课堂小练2、将铁片分别放入下列足量的溶液中，能使溶液质量减轻的有()A浓HNO3 BCuSO4CFeCl3 D稀H2SO43、(双选)下列关于铁的叙述不正确的是()A工业上用铁槽车装运冷的浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反应B在人体的血红蛋白中含有铁元素C铁是地壳中含量最多的金属D铁能在氧气中剧烈燃烧BAC巩固提升巩固提升1制印刷电路时常用氯化铁溶液作腐蚀液，有关反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是()A有铜粉无铁粉 B有铁粉无铜粉C铁粉、铜粉都有 D铁粉、铜粉都无B
