1、元素周期表及其应用 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总他总结出一条规律：结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化呈现周期性的变化。这就是。这就是元素周期元素周期律律。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的证实。
2、但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成到形成元素性质周期性变化元素性质周期性变化的根本原因。的根本原因。元素周期表的历史元素周期表的历史 第一张元素周期表第一张元素周期表(1)(1)时间：时间：(2)(2)绘制者：绘制者：(3)(3)排序依据：排序依据：(4)(4)结构特点：结构特点：(5)(5)意义：意义：俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫18691869年年将元素按照将元素按照相对原子质量相对原子质量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系揭示了化学元素的内在联系里程碑里程碑将将化学性质相似
3、的元素放在一个纵行化学性质相似的元素放在一个纵行螺旋型周期表螺旋型周期表元素周期表元素周期表 塔型塔型 问题讨论由118号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？元素周期律问题讨论由118号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？每一横行的电子层数相同每一纵行的最外层电子数相同（稀有气体元素除外）一、元素周期表1.编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行,即周期 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，即族 原子序数质子数核电荷数核外电子数交流与讨论1 阅读P8 在元素周期
4、表中共有多少个周期？ 每个周期各有多少种元素？ 在元素周期表中有哪些族？ 整理与归纳：元素周期表的结构？ 短周期短周期 长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素第第7周期：周期：26种元素种元素周期周期（横向）（横向）三短三长一不全三短三长一不全不完全周期不完全周期周期序数 电子层数 = 族族（纵向）（纵向）主族：主族：副族副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族族：稀有气体元素稀有
5、气体元素 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族包含第包含第8、9、10共三个纵行共三个纵行主族序数 最外层电子数 七主七副七主七副一八零一八零=.常见族名A（除H外）称为碱金属元素 A称为碱土金属元素 A称为碳族元素 A称为氮族元素 A称为氧族元素 A称为卤族元素 副族和第族全部是金属元素；又称为过渡金属元素小结：2、周期表的结构周期（横行）结构：族（纵行）结构：三短、三长、一不全。七主、七副、族、零 。a.周期序数电子层数b.主族序数最外层电子数7横行横行18纵行纵行16个族个族 练习练习1 1、已知某主族元素的原子结构示意图
6、如下，判断其在、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元素周期表中的位置？元素周期表中的位置？、某元素位于第、某元素位于第2 2周期，第周期，第A A 族，它是族，它是_元素元素。X X是第是第4 4周期，第周期，第AA族族Y Y是第是第5 5周期，第周期，第AA族族氟氟3.某元素某元素X，它的原子最外层电子数是次外层，它的原子最外层电子数是次外层电子数的电子数的2倍，则倍，则X在周期表中位于（在周期表中位于（ ） A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期 C.A族族 D.A族族练习：练习：AC2下列说法正确的是( )A元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B元素周期表有十六个纵列
7、，也就是十六个族C原子的最外层电子数相同的元素，一定属于 同一族D电子层数相同的粒子，对应元素一定属于 同一周期【答案】AA C B NH3+H2SO4=(NH4)2SO4三 A7.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应方程式 。氮 硫 氯三、核素 问题：元素的概念？元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称三、核素 1、核素 把具有一定数目质子和
8、一定数目中子的一种原子叫做核素12 6C 如：氢元素的原子核原子名称质子数(Z)中子数(N) 氕 氘或 氚或 1011D12T2、同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238ZXA左上角代表质量数A，左下角代表质子数Z2.同位素(1)定义 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素,即同一元素的不同互称为同位素。 (2)特点:同位素的
9、化学性质 ,某些物理性质略有不同。 天然存在的同位素,相互之间保持一定的比率。质子数中子数核素几乎完全相同【核心知识讲解】1.元素、核素、同位素、同素异形体的比较 元素核素同位素同素异形体本质质子数(核电荷数)相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素组成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性 只有种类,没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同,因质量数不同,物理性质不同组成元素相同,性质不同举例H、C、O三种元素O2与O3互为同素异形体2.元素、核素、同位素、同素异形体的联系新 课 探 究练习 1.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一
10、起，故有“生命金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是（ ） A.质量数相同，互为同位素 B.质子数相同，互为同位素 C.中子数相同，属同一种元素的不同核素 D.核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素Ti4822Ti5022B例2 最近医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病病毒。则有关14C的下列说法中正确的是()A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 14C原子与14N原子中所含中子数相同C. 14C与C60互为同素异形体D. 14C与12C、13C互为同位素D14C是碳元素的一种核素,是原子,C60是碳元素形成的一种单质,二者不是同素异形体关系,C项错误;12C、13C、14C质子数相同,中子数不同,互为同位素,D项正确。新 课 探 究B
