1、原 子 结 构 与 元 素 周 期 表原 子 结 构 与 元 素 周 期 表第四课时第四课时1.1.初步了解卤族元素的结构特点。初步了解卤族元素的结构特点。2.2.以卤族元素为例，通过实验探究从宏观层面归纳同主族元以卤族元素为例，通过实验探究从宏观层面归纳同主族元素性质变化规律。素性质变化规律。3.3.结合原子结构，从微观角度探析元素性质变化规律的实质，结合原子结构，从微观角度探析元素性质变化规律的实质，并找出原子结构与元素性质的关系。并找出原子结构与元素性质的关系。卤族元素的认知F2Cl2Br2I2元素名称元素符号质子数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm氟F9120.152氯C
2、l17130.186溴Br35140.227碘I53150.248 活动一、认识卤族元素原子的结构 2、卤族元素单质的物理性质、卤族元素单质的物理性质卤素单质颜色（常态）密度熔点/沸点/F2 （易液化）淡黄绿色气体1.69gL-1（15）219.6188.1Cl2黄绿色气体3.214gL-1（0）10134.6Br2深红棕色液体3.119gcm-3（20）7.258.78I2（易升化）紫黑色固体4.93gcm-3113.5184.4卤素单质都是双原子分子，卤素单质都是双原子分子，随着相对分子质量的增大，单质颜色变深，随着相对分子质量的增大，单质颜色变深，熔点、沸点、密度依次递增。熔点、沸点、密
3、度依次递增。3、卤素单质的化学性质、卤素单质的化学性质卤素单质与氢气的反应卤素单质与氢气的反应（2）根据卤素单质与氢气的反应事实，讨论随着原）根据卤素单质与氢气的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增多，卤素单质与气反应的规律改变子核电荷数的增多，卤素单质与气反应的规律改变化。化。原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 随着核电荷数的增多，与氢随着核电荷数的增多，与氢气反应越来越困难气反应越来越困难氢化物的稳定性越来越弱氢化物的稳定性越来越弱非金属性越来越弱非金属性越来越弱一般情况下，元素的非金属性强弱可以从其最高一般情况下，元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成
4、气价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断非金属非金属性指的性指的是什么？是什么？判断标判断标准？准？元素非金元素非金属性比较：属性比较：单质与氢气反应越容易，元单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强素的非金属性越强气态氢化物越稳定对应元素气态氢化物越稳定对应元素的非金属性越强的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强对应元素的非金属性越酸性越强对应元素的非金属性越强强卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应通过卤素单质间的置换反应，通过卤素单质间的置换反应，可以比较卤素单质的氧
5、化性强可以比较卤素单质的氧化性强弱弱认真观察实验现象，分析认真观察实验现象，分析卤素单质间的氧化性强弱卤素单质间的氧化性强弱 卤素间的转换反应 实验实验4-1卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应学法导引学法导引类似于金属与盐溶液的置换反应：类似于金属与盐溶液的置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu以次为例试写出以下反应：以次为例试写出以下反应：Cl2与与NaBr的反应的反应Br2与与KI的反应的反应Cl2与与KI的反应的反应2KI + Br2 = 2KBr + I22KI + Cl2 = 2KCl + I2Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。2、卤素单质间的置换反应实验名
6、称操作现象结论氯置换溴氧化性：氯置换碘氧化性：溴置换碘氧化性：卤素卤素原子最外层原子最外层都含有都含有7个个电子电子易得电子易得电子氧化性氧化性化合价为化合价为-1价价FI电子层数电子层数依次增多依次增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大元素原子得电子能力逐元素原子得电子能力逐渐减弱渐减弱非金属性（或单质氧非金属性（或单质氧化性）逐渐减弱化性）逐渐减弱小结小结原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质总结总结在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子
7、能力逐渐减弱。所以，同主族元逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱练习练习1.下列对卤素的说法不符合递变规律的是（下列对卤素的说法不符合递变规律的是（ ）A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱的热稳定性逐渐减弱C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强的还原性逐渐增强D.卤素单质按卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，的顺序颜色变浅，密度增大密度增大D练习练习 2.将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液由无色变褐色；将碘水滴将
8、溴水滴入碘化钾溶液中，溶液由无色变褐色；将碘水滴入硫化钠溶液中，溶液呈浑浊。由此可以得出的正确结论是入硫化钠溶液中，溶液呈浑浊。由此可以得出的正确结论是（ ）A.离子的氧化性由强到弱的顺序是离子的氧化性由强到弱的顺序是I-S2-Br-B.原子的氧化性由强到弱的顺序是原子的氧化性由强到弱的顺序是BrISC.离子的还原性由强到弱的顺序是离子的还原性由强到弱的顺序是Br-I-S2-D.元素的非金属性由强到弱的顺序是元素的非金属性由强到弱的顺序是BrSIB 1、碱金属单质的相似性R+Cl2+O2+H2O氧化物，如Li2O、Na2O2氯化物，如NaCl、KCl对应的碱和氢气2、碱金属单质的递变性与O2反
9、应：从LiCs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。与H2O反应：从从LiCs,与H2O反应越来越剧烈。最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 碱金属化学性质的相似性和递变性1、碱金属单质的相似性2、碱金属单质的递变性与H2反应：X2+H2 2HX一定条件与活泼金属反应：2Na+X2 2NaX点燃与H2O反应：X2H2O=HXHXO、2F22H2O=4HFO2与NaOH溶液反应：X22NaOH=NaXNaXOH2O 卤素单质化学性质的相似性和递变性与H2反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2氢化物的稳定性：HFHClHBrHI最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HBrO4HIO4
