1、化学键化学键01离子键离子键共价键共价键两个人在一起，一般需要哪些条件？2022-3-30吸引力异性相吸 +-阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。成键要素：成键要素：成键微粒：成键微粒：成键本质：成键本质：成键元素：成键元素：阴阳离子阴阳离子静电作用（包括静电引力和静电斥力）静电作用（包括静电引力和静电斥力）一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 思考：如何判断物质思考：如何判断物质中存在离子键呢？中存在离子键呢？（ A，A ）（ A，A ）看有没有离子？看有没有离子？看有没有活泼金属看有没有活泼金属离子或铵根离子？离子或铵根离子？离子键 思考方法：思考方法：2
2、022-3-30活泼活泼的的金属元素和金属元素和活泼的非金属元素活泼的非金属元素 之间之间的化合物的化合物。如。如：Na2O、NaH活泼活泼的金属元素和酸根离子形成的盐的金属元素和酸根离子形成的盐。如。如：NaNO3铵根和酸根铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 如如：NH4Cl , (NH4)2SO4 活泼活泼的金属阳离子与的金属阳离子与OH-。如。如 NaOH明显明显带离子带离子的物质的物质离子化合物2、离子化合物常见、离子化合物常见物质类别物质类别：强碱强碱大部分盐大部分盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物1、定义：、定义：由离子键构成的化合物。由离子键
3、构成的化合物。4、注意点：、注意点：离子键离子键的三个的三个“一定一定”和一个和一个“不一定不一定”3、离子化合物的特征：具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；离子化合物硬而脆；离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。离子化合物中一定含有离子键。离子化合物中一定含有离子键。含有离子键的物质一定是离子化合物。含有离子键的物质一定是离子化合物。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。离子离子化合物中不一定含有金属元素，如化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等等。含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如含有金属元素的化合物也不一定是离
4、子化合物，如AlCl3。(2)二二个个“不一定不一定”(1)三个三个“一定一定”离子化合物离子化合物1 1、下列、下列化合物中有离子键的化合物中有离子键的是是 （ ） （1 1）KI KI （2 2）HBr HBr （3 3）NaNa2 2SOSO4 4 （4 4）NHNH4 4Cl Cl （5 5）HH2 2COCO3 3 （1 1）（）（3 3）（）（4 4） 2 2、具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是（具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是（ ） A A、L L层层6 6个个 B B、L L层层4 4个个 C C、MM层层2 2个个 DD、MM层层7 7个个3 3、不能形
5、成离子键的是（不能形成离子键的是（ ） A A、钠和氟、钠和氟 B B、镁和溴、镁和溴 C C、钙和氧、钙和氧 DD、氯和氧、氯和氧4 4、下列各组原子序数所表示的下列各组原子序数所表示的A A、B B两种元素，能形成两种元素，能形成ABAB2 2型型 含离子的化合物的是含离子的化合物的是（ ） A A、6 6和和8 8 B B、1111和和13 13 C C、1111和和16 16 DD、1212和和17175 5、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键离子键的的是是 （ ）A A、可溶于水、可溶于水 B B、具有较高的熔点、具有较高的熔点 C C
6、、水溶液能导电、水溶液能导电 DD、熔融状态能导电、熔融状态能导电B BDDDDDD当堂小练当堂小练我们除了刚刚的关系还有哪种关系？2022-3-30各有所长，互利互惠原子间通过共用电子对所形成的相互作用。HCl均不容易失去均不容易失去e-+17+1+1+17H2 + Cl2 = 2HCl点燃或光照点燃或光照形成共用电子对，双方都形成共用电子对，双方都达到稳定结构达到稳定结构共赢共赢+1 -1 偏离偏离偏向偏向1、定义：、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2、成键要素：、成键要素：成键微粒：成键微粒：成键本质：成键本质：成键元素：成键元素：原子原
7、子共用电子对的静电作用共用电子对的静电作用一般非金属元素之间一般非金属元素之间3、分类：、分类：极性共价键（极性键）：极性共价键（极性键）：非极性共价键（非极性键）：非极性共价键（非极性键）：共用电子对有偏移的共价键。共用电子对有偏移的共价键。共用电子对没有偏移的共价键。共用电子对没有偏移的共价键。共价键共价键2、共价化合物常见、共价化合物常见物质类别物质类别：3、注意点：注意点：四四、共价化合物、共价化合物1、定义：、定义：以共用电子对形成的化合物。以共用电子对形成的化合物。非金属氧化物非金属氢化物酸酸绝大部分有机物绝大部分有机物只含有只含有共价键的共价键的化合物才属于化合物才属于共价化合物
8、（即若存在离子键，一定为离子化合物）共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）思考：哪些物质中存在共价键？思考：哪些物质中存在共价键？非金属单质的多原子分子（非金属单质的多原子分子（Cl2等）、某些离子化合物（等）、某些离子化合物（NaOH、NaCO3等等)以及共价化合物。以及共价化合物。共价化合物共价化合物五、电子式五、电子式在在元素符号周围用小黑点元素符号周围用小黑点（或（或）来表示来表示原子的最外层电子原子的最外层电子(价电子价电子) 的式子。的式子。 1、定义：、定义：2、书写：、书写：Na Mg N Cl C O 写出钠、镁、碳、氮、氧、氯原子的电子式写出钠、镁、碳、氮、氧、氯原
9、子的电子式写出钠、镁离子的电子式写出钠、镁离子的电子式写出氮、氧、氯离子的电子式写出氮、氧、氯离子的电子式NaMg2+ClO2-N3-写出写出OH-、H3O+、NH4+的电子式的电子式O-H原子：原子：离子：离子：阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：多核离子：多核离子：问：什么时候需要写中括号？问：什么时候需要写中括号？阴离子和原子团。阴离子和原子团。电子式电子式 掌握了原子、离子的电子式书写后，就可以写单质和化合物的电子式了。掌握了原子、离子的电子式书写后，就可以写单质和化合物的电子式了。请同学写出氯气、氮气、氨气、二氧化碳、水、氢氧化钠、氯化铵的电子式：请同学写出氯气、氮气、氨气、二氧化碳、水
10、、氢氧化钠、氯化铵的电子式：注意：在写化合物的电子式的时候，必须先弄清楚化合物的分类！注意：在写化合物的电子式的时候，必须先弄清楚化合物的分类！电子式的书写电子式的书写请写出下列物质的电子式：Cl2N2NH3CO2H2ONaOHNH4Cl例如用电子式表示氯化钠、氯气的形成过程：例如用电子式表示氯化钠、氯气的形成过程：试用电子式表示氯化镁、水、氨气试用电子式表示氯化镁、水、氨气、氧化钠的形成过程：氧化钠的形成过程：请同学分析、归纳用电子式表示物质形成过程的书写步骤：请同学分析、归纳用电子式表示物质形成过程的书写步骤： 左边写反应物原子的电子式，右边写产物的电子式，中间左边写反应物原子的电子式，右
11、边写产物的电子式，中间 用表示用表示，如果是离子键还要用，如果是离子键还要用 表示电子的转移方向。表示电子的转移方向。 产物中电子式不能合并！产物中电子式不能合并！用电子式表示物质的形成过程用电子式表示物质的形成过程1、定义、定义：2、注意点、注意点： 在在化学上，常用一根短线化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做的式子叫做结构式结构式。如氯化氢可表示为如氯化氢可表示为 ，二氧化碳可表示为，二氧化碳可表示为 。HClOCO 只适用于共价键形成的物质。只适用于共价键形成的物质。试写出硫化氢、氨气、双氧水分子的结构式？试写
12、出硫化氢、氨气、双氧水分子的结构式？结构式结构式成键原因成键粒子 键的本质 成键过程 成键元素离子键共价键电子得失电子得失共用电子对共用电子对离子离子 原子原子离子间的离子间的静电静电作用作用原子间的原子间的静电作用静电作用阴、阳离子接近到阴、阳离子接近到一定距离时，吸引一定距离时，吸引和排斥力达到平衡和排斥力达到平衡就形成了离子键。就形成了离子键。原子间通过共用原子间通过共用电子对的方法使电子对的方法使双方最外电子层双方最外电子层均达到稳定结构均达到稳定结构。典型的金属元典型的金属元素和典型的非素和典型的非金属元素金属元素同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素离子键和共价键的比较非极性
13、键非极性键极性键极性键归纳小结归纳小结离子化合物与共价化合物有何区别？（离子化合物与共价化合物有何区别？（以以NaCl和和HCl为为例。）例。） 离子化合物为离子，共价化合物为分子。离子化合物为离子，共价化合物为分子。 离子化合物是通过电子得失，共价化合离子化合物是通过电子得失，共价化合物是形成共用电子对。物是形成共用电子对。 。 。离子化合物在熔融状态或水溶离子化合物在熔融状态或水溶液中都能电离导电，共价化合物中的电解质只有在水溶液中才能液中都能电离导电，共价化合物中的电解质只有在水溶液中才能电离导电。电离导电。归纳小结归纳小结1、化学键、化学键定义：定义：分类：分类：离子键离子键共价键共价
14、键非极性键非极性键极性键极性键2、化学反应、化学反应的实质的实质: 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 相邻的原子之间强烈的相互作用。相邻的原子之间强烈的相互作用。静电作用静电作用静电引力静电引力静电斥力静电斥力3、注意：、注意：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。物质中不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。化学键与化学反应的实质化学键与化学反应的实质熔点沸点共价化合物单质越
15、大越高 2.氢键定义是一种比化学键弱，但比范德华力强的分子间作用力形成条件除H外，形成氢键的原子通常是NOF 存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 升高冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。分子间作用力分子间作用力2、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A、H2O B、He C、MgCl2 D、Na2O21、下列物质中，属于共价化合物的是下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A、NH4Cl B、H2SO4 C、NaCl D、I23、下列、下列微粒中，同时具有
16、离子键和共价键的是（微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ） ANH3 BNH4Cl CH2S DKOHBD DB4、下列、下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是物质中，同时具有离子键和极性共价键的是() ANH3 BNH4Cl CH2S DKClB5、下列、下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们电子结构，则它们的结构式错误的是（的结构式错误的是（ ）A氧分子：氧分子：O=O BS2Cl2：Cl-S-S-ClC氢氰酸：氢氰酸：H-C N D光气（光气（COCl2）：）：Cl-C-O-Cl D当堂训练当堂训练6、下列下列物质的形成过程表示正确的是物质的形成过程表示正确的是()A. B.C. D. D7、书写、书写下列物质电子式下列物质电子式Cl2：_； CO2：_； NaOH：_；Na2S：_；H2O2：_；当堂训练当堂训练
