1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二课时 氧化剂和还原剂了解氧化还原反应的基本了解氧化还原反应的基本规律规律。12知道常见的知道常见的氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂。依据氧化还原反应原理，预测物质的依据氧化还原反应原理，预测物质的化化学性质学性质和和变化变化，设计实验进行初步验证，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。并能分析、解释有关实验现象。3微观探析：微观探析：认识物质的组成、结构、性认识物质的组成、结构、性质和变化。质和变化。12变化观念：变化观念：认识化学变化的本质是有新认识化学变化的本质是有新物质生成。物质生成。一、氧化剂和还原剂（一）氧化剂和还原剂的概念（一）氧化
2、剂和还原剂的概念1.1.氧化剂：具有氧化剂：具有氧化性氧化性，在反应中，在反应中得到得到电子（或电子对电子（或电子对偏向偏向）的）的物质，在反应时所含元素的化合价物质，在反应时所含元素的化合价降低降低。2.2.还原剂：具有还原剂：具有还原性还原性，在反应中，在反应中失去失去电子（或电子对电子（或电子对偏离偏离）的）的物质，在反应时所含元素的化合价物质，在反应时所含元素的化合价升高升高。 物质种类物质种类常见物质常见物质氧化剂氧化剂部分非金属单质部分非金属单质O2、Cl2等等含有含有高价态元素高价态元素的化合物的化合物浓浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等等还原剂还原剂活泼的金属单质
3、活泼的金属单质Al、Zn、Fe等等某些非金属单质某些非金属单质C、H2等等含有含有低价态元素低价态元素的化合物的化合物CO、KI、SO2等等（二）常见的氧化剂和还原剂（二）常见的氧化剂和还原剂1.1.氧化产物：还原剂氧化产物：还原剂被氧化被氧化生成的物质。生成的物质。（三）氧化产物和还原剂产物（三）氧化产物和还原剂产物2.2.还原产物：氧化剂还原产物：氧化剂被还原被还原生成的物质。生成的物质。（四）氧化性和还原性（四）氧化性和还原性1.1.氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂所表现出的所表现出的得到电子得到电子的能力。的能力。2.2.还原性：还原性：还原剂还原剂所表现出的所表现出的失去电子失去电子的能
4、力。的能力。MnO2Cl2MnO2MnO2MnP21课堂达标课堂达标2有关氧化还原反应的下列叙述正确的是有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 ()A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只做还原剂，非金属单质只做氧化剂氧化还原反应中，金属单质只做还原剂，非金属单质只做氧化剂A3被称为万能还原剂的被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中中H为为1价价)能溶于水并和水发能溶
5、于水并和水发生反应：生反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列有关该反应的说法正，下列有关该反应的说法正确的是确的是 ()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，是氧化剂，H2O是还原剂是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为被氧化的元素与被还原的元素质量比为1 D（五）（五）比较氧化性、还原性强弱的方法比较氧化性、还原性强弱的方法氧化性氧化性：氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物；还原性还原性：还原剂还原产物还原剂还原产物像像Fe、FeCl2、FeCl3和和H2S、S、SO2这样的物质，一般来说，元
6、素这样的物质，一般来说，元素化合价高化合价高的的氧化性强氧化性强、还原性弱；元素、还原性弱；元素化合价低化合价低的的氧化性弱氧化性弱、还原、还原性强。性强。1根据元素的化合价判断根据元素的化合价判断2.2.根据氧化还原反应方程式判断根据氧化还原反应方程式判断（在同一反应中比较在同一反应中比较）3根据单质活动性顺序判断根据单质活动性顺序判断P20典例典例1铊铊(Tl)盐盐与氰化钾与氰化钾(KCN)被列为被列为A级危险品。已知下列反应级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比，下列离子
7、氧化性比较顺序正确的是较顺序正确的是 ()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe2D 题组训练题组训练P201已知反应：已知反应：2BrOCl2=Br22ClO5Cl2I26H2O=2IO12H10ClClO5Cl6H=3Cl23H2O，下列物质氧化性大小顺序正确的是下列物质氧化性大小顺序正确的是()AClOBrOIOCl2 BBrOCl2ClOIOCBrOClOCl2IO DCl2BrOClOIOC二、氧化还原反应的基本规律1 1守恒规律守恒规律( (四大守恒四大守恒) )(1)(1)氧氧化剂得到电子的总数必等于还原剂失去电子的总数，即化剂得到电子的总数必等
8、于还原剂失去电子的总数，即得失电得失电子守恒子守恒。(2)(2)氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即即化合价升降守恒化合价升降守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数。化合价升降总数也等于电子转移总数。 (3)(3)反应前后各元素种类不变，各元素原子的数目不变，即反应前后各元素种类不变，各元素原子的数目不变，即质量守恒质量守恒。(4)(4)在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即等，即电荷守恒电荷守恒。2 2价态规律价态规律(1)(1)高
9、低规律高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。既有氧化性又有还原性。(2)(2)价态归中规律价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态态低价态中间价态；即中间价态；即“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。3 3强弱规律强弱规律：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。还原性：还原剂还原产物。应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。三、氧化还原反应的应用金属冶炼金属冶炼电镀电镀燃料燃烧燃料燃烧光合作用光合作用食物的腐败食物的腐败钢铁的锈蚀钢铁的锈蚀
