1、（共价键）知识回顾：知识回顾：离子键离子键1 1、定义：、定义：（3 3）成键性质：）成键性质：使带相反电荷的使带相反电荷的阴、阳离子阴、阳离子结合结合的相互作用。的相互作用。（1 1）成键微粒：）成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子（2 2）成键方式：）成键方式：得、失电子得、失电子（4 4）成键元素：）成键元素： 活泼金属活泼金属元素元素与活泼非金属与活泼非金属元素元素A、AA、 A静电吸引静电吸引静电排斥静电排斥静电作用静电作用v那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？ 如H 和 原子形成HClHCl过程中，能否形成离子键？为什么？ Cl vHCl分
2、子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。我只有一个电子，太少了我也少一个电子e 原子Cl Cl 原子eee e e ee二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样。行吗？e好呵谢谢好呵谢谢 Cl ：H 愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献。共用电子对氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之间通过原子
3、之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用，叫做所形成的相互作用，叫做共价键。共价键。原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键1、共价键定义：成键微粒：成键本质：原子共用电子对2、共价键的成键特点成键条件：一般由非金属元素形成一、共价键3、共价化合物： 不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。 4、成键元素： 同种同种或或不同种非金属不同种非金属元素原子之间（稀有气体元素除外）元素原子之间（稀有气体元素除外）哪些物质含有共价键？非金属单质(H(H2 2、 O O2 2 ) )、非金属氧化物(H(H2 2O O、COCO、COCO2 2）、 非金属氢化物（HClHCl）、酸、大多
4、数有机化合物（CHCH4 4等）某些离子化合物 (NaOH (NaOH、 NH NH4 4Cl)Cl)共用电子对共用电子对5.共价化合物 判断下列化合物的类型NaOHNaOH、H H2 2S S、MgClMgCl2 2、H H2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、COCO2 2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物练习：NaOHNaOHH H2 2S SNaOHNaOHMgClMgCl2 2H H2 2SOSO4 4KNOKNO3 3KNOKNO3 3COCO2 2随堂练习下列说法是否正确？并举例说明1 1、离子化合物中可能含有共价键。2 2、共价化合物中可能含有离子键。3 3、非金属原
5、子间不可能形成离子键。4 4、金属和非金属一定形成离子化合物。对 如KOH NaKOH Na2 2SOSO4 4等错错 如NHNH4 4Cl NHCl NH4 4NONO3 3错 如AlClAlCl3 3 BeCl BeCl2 2某元素的原子最外层电子只有一个，它跟VIIAVIIA元素化合时，可形成的化学键是（ ）A.A.一定是离子键 B.B.一定是共价键C.C.可能是离子键，也可能是共价键D.D.上述说法都不正确C C随堂练习比 较离子键共价键成键元素成键微粒 成键本质 键的存在一般非金属元素之间一般活泼金属与非金属元素之间阳离子 阴离子原子 原子静电作用共用电子对小结1：比较离子键和共价键
6、只存于离子化合物存于存于也可能存在也可能存在离子化合物共价化合物化学键_概念由_构成的化合物叫离子化合物以_形成分子的化合物叫共价化合物达到稳定结构的途径通过_达到稳定结构通过_达到稳定结构构成微粒_离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子键或离子键与共价键共价键离子键共用电子对电子得失形成共用电子对阴、阳离子原子(1)电子式每个原子一般达到相对稳定结构不加中括号 ，不标正负电荷数6、共价键共价键的的表示方法：表示方法：(2)结构式 H-O-HH-H H-Cl O C O H2 HCl N2 H2O CO2 NH3CO2.O C O.电子式：结构式：O=C=O分子结构模型：
7、H2O电子式：结构式：分子结构模型：HOHCH4电子式：结构式：分子结构模型：HH:C:HHCHHHH分子分子H2N2H2OCO2CH4电子式电子式结构式结构式HHNNHOHO=C=O常见常见分子的电子式和结构式分子的电子式和结构式7、用电子式表示共价化合物形成过程注意事项：因没有发生电子的得失，不能画弯箭号因没有发生电子的得失，不能画弯箭号没有形成离子没有形成离子，不加中括号不加中括号 ，不标，不标 正负电荷数正负电荷数共用电子对共用电子对H+O+HHOHH2OF2F +FFF写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型1、H2O2 o 2、HClO3、NaOH 4、NH4Cl共价化合物共价化合
8、物离子化合物离子化合物HOOHH-O-O-HH-O-ClO针对训练1.写出下列微粒或物质的电子式写出下列微粒或物质的电子式(1) ；(2)OH： ；(3)NH4Cl： ；(4)NaOH： 。2.根据已知结构写出下列物质的电子式根据已知结构写出下列物质的电子式(1)HOCl： ；(2)H2O2： 。3.用电子式表示下列共价分子的形成过程用电子式表示下列共价分子的形成过程(1)H2：_；(2)NH3： ；(3)CO2： 。HH HH8. 型极性共价键和非极性共价键课堂练习1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无
9、色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）APH3分子中有离子键 BPH3分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂 DPH3分子中的P-H键是非极性键 关于共价键和共价化合物的误区提醒关于共价键和共价化合物的误区提醒(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物含有共价键的分子不一定是共价化合物，如如H2、O2等单质。等单质。(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如如NaOH、Na2O2等。等。(3)离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键共价化合物中一定
10、不含离子键，只有共价键。只有共价键。(4)非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如如NH4Cl等。等。(5)由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不一定是离子由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物化合物，如如AlCl3是共价化合物。是共价化合物。 因此，在离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在共价键。1如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是中错误的是()【练习】A氯化氢是共价化合物氯化氢是共价化合物B氯化氢
11、分子中所有原子最外层都有氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子个电子C氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D氯化氢分子中含有氯化氢分子中含有1对共用电子对对共用电子对B2、下列说法正确的是（ ）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物；C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、共价化合物中可以有离子键；E、离子化合物中可以有共价键；F、所有非金属单质中都存在共价键。BE3、下列说法正确的是（ ）A、单质分子中一定存在共价键；B、气态物质中一定有共价键；C、在共价化合物中一定有共价键；D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不
12、含离子键。C4、下列电子式中，书写错误的是（ ）A、H:O:H B、N NC、 :O:H - D、:S:2- B5、在下列五种物质中 Ar CO2 SiO2 NaOH K2S MgCl2只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。 二、化学键二、化学键与化学反应的实质与化学反应的实质1 1、化学键、化学键定义：定义：分类：分类：离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键2 2、化学反应、化学反应的实质的实质: : 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 相邻的原子之间强烈的相互作
13、用。相邻的原子之间强烈的相互作用。静电作用静电作用静电引力静电引力静电斥力静电斥力3 3、注意：、注意：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂，不一定是化学变化，如断裂，不一定是化学变化，如熔融熔融NaClNaCl。物质中不一定都存在化学键，物质中不一定都存在化学键，如如HeHe等稀有气体分子等稀有气体分子。非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，也可能形成离子键，如如NHNH4 4ClCl。三、分子间作用力三、
14、分子间作用力1.1.分子间作用力分子间作用力熔点熔点沸点沸点共价化合物共价化合物单质单质越大越大越高越高 2.2.氢键氢键定义定义是一种比化学键弱，但比范德华力强的分子间作用力是一种比化学键弱，但比范德华力强的分子间作用力形成条件形成条件除除H H外，形成氢键的原子通常是外，形成氢键的原子通常是NOF 存在存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H H2 2O O、NHNH3 3、HFHF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 升高升高冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。冰中氢键的
15、存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。【归纳总结归纳总结】化学键、分子间作用力和氢键的比较化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用相互作用化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键存在范围存在范围相邻原子相邻原子(离子离子)之间之间分子之间分子之间某些含强极性键氢化物分某些含强极性键氢化物分子之间子之间(如如HF、H2O、NH3等等)作用力作用力大小大小强强很弱很弱比化学键弱，比分子间作比化学键弱，比分子间作用力强用力强影响范围影响范围物质的物理性质及化物质的物理性质及化学性质学性质物质的物理性质物质的物理性质物质的物理性质物质的物理性质针对训练(1)单质分子中一定含有共价键单质分子
16、中一定含有共价键()(2)CO2的电子式的电子式为为 ()(3)NaOH中含有离子键和极性键中含有离子键和极性键()(4)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间()(5)氢键是化学键的一种氢键是化学键的一种()(6)稀有气体不存在化学键稀有气体不存在化学键()(7)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键水分子稳定，是因为水分子间存在氢键()2.在下列物质中：在下列物质中：A.氩氩B.NaOHC.甲烷甲烷D.氯化钡氯化钡E.氮气氮气 F.NH3G.CCl4H.H2O2(1)只含离子键的物质是只含离子键的物质是_(填字母，下同填字母，下同)
17、；(2)既有离子键又有共价键的物质是既有离子键又有共价键的物质是_；(3)只含极性键的物质是只含极性键的物质是_；(4)含非极性键的物质是含非极性键的物质是_。DBCFGEH针对训练3.下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。碘的升华加热熔化氢氧化钠食盐溶解于水氯化氢溶解于水氧气溶解于水过氧化钠溶解于水其中没有发生化学键断裂的是_；只发生离子键断裂的是_；只发生共价键断裂的是_；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是_。针对训练4、下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-
18、，故HCl为离子化合物2、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A、H2O B、He C、MgCl2 D、Na2O21、下列物质中，属于共价化合物的是下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A、NH4Cl B、H2SO4 C、NaCl D、I23、下列、下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ） ANH3 BNH4Cl CH2S DKOHBDDB【巩固练习巩固练习】4、下列、下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是物质中，同时具有离子键和极性共价键的是() ANH3 BNH4Cl CH2S DKClB5、下列、下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们电子结构，则它们的结构式错误的是（的结构式错误的是（ ）A氧分子：氧分子：O=O BS2Cl2：Cl-S-S-ClC氢氰酸：氢氰酸：H-C N D光气（光气（COCl2）：）：Cl-C-O-ClD6 6、下列下列物质的形成过程表示正确的是物质的形成过程表示正确的是( () )A.B.C.D.D7、书写、书写下列物质电子式下列物质电子式Cl2：_； CO2：_； NaOH：_；Na2S：_；H2O2：_；课堂小结
