1、（离子键）情境素材：化学键化学键：使离子相结合或原子相结合的相互作用力。【学习任务一】宏观角度，感受化学键的存在氯化钠晶体氯化钠晶体结构【思考与交流】(1)观察钠在氯气中燃烧的实验视频，描述实验现象，写出化学方程式。2Na+Cl2 2NaCl点燃点燃实验现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成【学习任务二】【学习任务二】微观探析，认识离子键的形成Na+ Cl 电子转移电子转移不稳不稳定定稳稳 定定失去失去1e-得到得到1e-(2)画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来？【思考与交流】（【思考与交流】（3 3）氯
2、化钠中）氯化钠中NaNa+ +和和ClCl为什么可以结合在一起？为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？它们之间存在哪些作用力？Na+ Cl (1)异性电荷异性电荷(Na+和和Cl)间的间的静电引力静电引力; 静电作用: (2)同性电荷(电子与电子、原子核与原子核)间的静电斥力1.概念：2.概念要点:成键微粒 阴阳离子键的实质 静电作用力成键范围 一般形成于活泼金属(IA IIA)与非金属(VIA VIIA)之间一.离子键阴阳离子间通过静电作用力所形成的化学键1.概念：阴、阳离子通过离子键结合而阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。形成的化合物。 注意：（1）离子化合物中不一定含金属元
3、素，如：NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成。（2）含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物。（3）离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。二.离子化合物常见阳离子金属离子：Na+、Mg2+、Ca2 +、K+铵根离子：NH4 +常见阴离子 Cl-、S2- 、 OH- CO32- 、 SO42- 、 NO3-2.离子化合物的特征：具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；离子化合物硬而脆；离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。(1)离子化合物中一定含有离子键。(2)含有离子键的物
4、质一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。【归纳总结】一、离子键与离子化合物3.3.常见离子化合物：常见离子化合物：由活泼金属与活泼非金属形成的化合物由活泼金属与活泼非金属形成的化合物强碱一般是离子化合物强碱一般是离子化合物金属氧化物一般是离子化合物金属氧化物一般是离子化合物盐一般都是离子化合物盐一般都是离子化合物针对训练(1)离子化合物中一定含有金属元素()(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物()(3)单质中一定不含有离子键()(4)A族元素与A族元素形成的化合物一定是离子化合物()(5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力()1 1、下列、下列化合物中
5、有离子键的化合物中有离子键的是是 （ ） （1 1）KI KI （2 2）HBr HBr （3 3）NaNa2 2SOSO4 4 （4 4）NHNH4 4Cl Cl （5 5）H H2 2COCO3 3 （1）（）（3）（）（4） 2、具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是（具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是（ ） A、L层层6个个 B、L层层4个个 C、M层层2个个 D、M层层7个个3、不能形成离子键的是（不能形成离子键的是（ ） A、钠和氟、钠和氟 B、镁和溴、镁和溴 C、钙和氧、钙和氧 D、氯和氧、氯和氧4、下列各组原子序数所表示的下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，
6、能形成两种元素，能形成AB2型型 含离子的化合物的是（含离子的化合物的是（ ） A、6和和8 B、11和和13 C、11和和16 D、12和和175 5、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键离子键的的是是 （ ）A A、可溶于水、可溶于水 B B、具有较高的熔点、具有较高的熔点 C C、水溶液能导电、水溶液能导电 D D、熔融状态能导电、熔融状态能导电BDDD练习：练习：在元素符号周围用在元素符号周围用“”“”或或“”来表示原子来表示原子的的_的的式式子叫做电子式。子叫做电子式。最外层电子(价电子) (1)原子的电子式：原子的电子式：元素符号周围标
7、明元素原子的最外层电子，元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过每个方向不能超过2个电子个电子。当最外层电子数当最外层电子数小于或等于小于或等于4时以单电子分布时以单电子分布，多于多于4时多出部分以电子时多出部分以电子对分布对分布。例如：。例如：镁镁原子原子： ；碳原子碳原子： ；氧；氧原子：原子： ；氖原子：氖原子： 。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na、Li、Mg2、Al3等。(3)简单阴离子的电子式：简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，而且还应用“”括起来，并在右上角标
8、出“n”以表示其所带的电荷。例如：氯离子 、硫离子 。二、电子式二、电子式(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用“”括上，并在“”右上角标明电性和电量，例如： 水合氢离子 铵根离子氢氧根离子 过氧根离子二、电子式二、电子式(5)离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。如：MgF2的电子式为练习2：NaCl：NH4Cl：Na2O2： Na+(6)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K书写要点左侧写原子的电子式右侧写离子化合
9、物的电子式中间用 连接用弧形箭头表示电子转移的方向1.下列电子式正确的是针对训练针对训练2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2_；NaF_；MgS_；K2O_。解析解析书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。3下列叙述错误的是（ ）A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成 离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素 结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属元素原子间不可能形成离子键【答案】D4下列化合物的电子式书写正确的是()A BC D【答案】D5.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )ABC
10、DB6. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O2 (2)MgBr2(1)一个一个“”“”或或“”代表一个电子，原子的电子式中代表一个电子，原子的电子式中“”“”(或或“”)的个数即原子的最外层电子数。的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用同一原子的电子式不能既用“”又用又用“”“”表示。表示。(3)“”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成要写成 ，不能，不能写成写成 ，也，也不能写不能写成成 。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“=”。“ ”前是原子的电子式，前是原子的电子式，“ ”后是化合物的电子式。后是化合物的电子式。书写电子式的注意事项归纳总结离子键和离子化合物【归纳总结】
