1、第三节 物质的量第二课时 物质的量浓度配制一定物质的量浓度的溶液1、概念：2、单位：符号：符号：cB molL-1 或 mol/L单位体积单位体积的的溶液溶液里所含里所含溶质溶质B的的物质的量物质的量。3、物质的量浓度与溶液体积、溶质物质的量的关系：cBnBV nB V cBcB nBV 1 molL-1 的的 H2SO4溶液的含义是什么？溶液的含义是什么？4、概念辨析：98g H2SO4溶解在溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?不是不是1L溶液溶液将将98g硫酸溶液稀释配成硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度
2、是否为溶液，所得溶液的物质的量浓度是否为1mol/L？溶质不是溶质不是1mol将将1L 10 molL-1浓硫酸加入浓硫酸加入9 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为度是否为1mol/L?说明说明1：溶液体积溶液体积溶剂体积溶剂体积溶剂体积溶剂体积+溶质体积，是溶质和溶剂混合溶质体积，是溶质和溶剂混合溶解后的溶解后的实际体积实际体积。说明说明2：溶质的物质的量浓度与组成溶质微粒的物质的量浓度间存在一定溶质的物质的量浓度与组成溶质微粒的物质的量浓度间存在一定的关系。如的关系。如1mol L-1 的的Na2SO4溶液，溶液， c(Na+)=2 mol L-
3、1 ，c(SO42-)=1 mol L-1 。 将将6.2g Na2O溶于水所得溶于水所得400mL溶液中，溶质是什么物质？物质的量浓溶液中，溶质是什么物质？物质的量浓度是多少？度是多少？说明说明3：“溶质溶质”是溶液中的溶质，可以指是溶液中的溶质，可以指化合物化合物，也可以指，也可以指离子离子，也可，也可以指以指反应后的产物反应后的产物。 1mol L-1 的的Na2SO4溶液，溶液， Na+和和SO42-的物质的量浓度分别是多少？的物质的量浓度分别是多少？将将25g CuSO4.5H2O溶于适量水中，配成溶于适量水中，配成100mL溶液，所得的溶液中溶溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是
4、多少？（注：质的物质的量浓度是多少？（注：CuSO4.5H2O的式量为的式量为250） 说明说明4：带结晶水的物质溶于水时，其物质的量的计算，用带有结晶水带结晶水的物质溶于水时，其物质的量的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。溶液中的溶质是物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。溶液中的溶质是CuSO4。从从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001
5、说明说明5：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度物质的量浓度是不变的。但是在不同体积是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的的溶液中，溶质的物质的量物质的量不同。不同。物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质单位溶质单位溶液单位溶液单位公式公式特点特点molgLgcB=nB/V体积相同，物质的量体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。同，但溶质质量不同。质量相同，溶质质量分数质量相同
6、，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物的质量相同，但溶质的物质的量不同质的量不同 = 100%m(溶质溶质）m(溶液溶液） 容量瓶简介容量瓶简介:1.形状形状: 细颈，梨形，平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞细颈，梨形，平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 瓶上标有：瓶上标有：容积容积，温度温度，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线3.规格规格: 50mL、100mL；250mL，500mL，1000mL4、使用容量瓶时注意：、使用容量瓶时注意：只能用作只能用作配制配制的量具。不能在其中的量具。不能在其中直接直接溶解溶解固体或固体或稀释稀释浓溶
7、液；不能将浓溶液；不能将热热的溶液倒入；不能作为的溶液倒入；不能作为反应反应器；不器；不能长期能长期存放存放溶液。溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。容量瓶使用之前要检查是否漏水容量瓶使用之前要检查是否漏水加水加水倒立倒立 观察观察 瓶塞旋转瓶塞旋转180180o o 倒立倒立 观察观察 向容量瓶内向容量瓶内加加入一定量的水，入一定量的水，塞塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶托住瓶底，把容量瓶倒立倒立过来，过来，观察观察瓶塞周围是否漏水。如果不漏水，将瓶塞周围是否漏水。如果不漏水，将容量瓶容量瓶正立正立并将
8、瓶塞并将瓶塞旋转旋转180180度度后塞紧，仍把容量瓶后塞紧，仍把容量瓶倒立倒立过来，再过来，再观察观察是是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。否漏水。如果仍不漏水，即可使用。1、计算、计算m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =1.0mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g2、称量、称量5.9gNaCl3、溶解、溶解 （冷却）（冷却）4、转移、转移 液体液体5、洗涤、洗涤（悬摇）（悬摇）1、计算、计算m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =1.0mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g2、称量、称量5.9gNaCl3、溶解、溶解 （冷却）（冷却）4、转移、转移 液
9、体液体5、洗涤、洗涤（悬摇）（悬摇）6、定容、定容1、计算、计算m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =1.0mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g2、称量、称量5.9gNaCl3、溶解、溶解 （冷却）（冷却）4、转移、转移 液体液体5、洗涤、洗涤（悬摇）（悬摇）7、摇匀、摇匀6、定容、定容8、装瓶、装瓶 贴标签贴标签2 2、步骤：、步骤：1 1、仪器：、仪器：计算计算称量称量（托盘天平和药匙或量筒）（托盘天平和药匙或量筒） 溶解、冷却溶解、冷却（烧杯和玻璃棒）（烧杯和玻璃棒）转移液体转移液体（玻璃棒、（玻璃棒、100mL容量瓶容量瓶 ）洗涤、摇匀洗涤、摇匀（烧杯和玻璃棒）（
10、烧杯和玻璃棒）定容定容（胶头滴管）（胶头滴管）摇匀摇匀装瓶贴标签装瓶贴标签（试剂瓶）（试剂瓶）托盘天平托盘天平 药匙药匙 量筒量筒 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 100mL容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 试剂瓶试剂瓶3 3、误差分析、误差分析1 1）称量时左盘高）称量时左盘高, ,右盘低右盘低2 2）称量时用到游码，称量物放在右盘）称量时用到游码，称量物放在右盘, ,而砝码放在左盘而砝码放在左盘（1 1）称量产生误差）称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏低偏低若称量时物品放到了右盘，质量
11、是若称量时物品放到了右盘，质量是1 10 0.8g.8g。则实际质量为。则实际质量为 g g9.29.2（2 2）溶解、转移、洗涤产生误差）溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中）溶解过程中有少量液体溅出烧杯）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 偏低偏低偏低偏低偏低偏低8 8）原容量瓶洗净后未干燥）原容量瓶洗净后未干燥9 9）容量瓶中含有少量的水）容量瓶中含有少量的水1010）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外无影响无影响无影响无影响无影响无影响1212）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度1313）未等溶液冷却就定容）未等溶液冷却就定容1111）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度1414）定容后发现液面高于刻度线后）定容后发现液面高于刻度线后, ,用胶头滴用胶头滴管吸出少量溶液管吸出少量溶液（3 3）定容误差）定容误差15)15)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低
