1、我们愈是学习，愈觉得自己的贫乏。雪莱知识回顾知识回顾电电 解解 水水问题解决为什么产生的为什么产生的H2和和O2的体积比为的体积比为2 : 1？若电解若电解18 g的水能产生多少升的的水能产生多少升的H2( (标准状况下标准状况下) )？解题计算步骤与注意事项解题计算步骤与注意事项2多步反应计算的解法多步反应计算的解法33化学计量数与有关量的关系化学计量数与有关量的关系31氧化还原反应计算的解法氧化还原反应计算的解法4问题解决为什么产生的为什么产生的H2和和O2的体积比为的体积比为2 : 1？化学计量数与有关量的关系化学计量数与有关量的关系012H2O 2H2O2 化学计量数化学计量数质量质量
2、粒子数目粒子数目物质的量物质的量扩大扩大NA倍倍通电通电气体体积气体体积( (相同状况相同状况) )化学方程式中各物质的化学计量数之比化学方程式中各物质的化学计量数之比等于等于各粒子各粒子之比之比1各物质的各物质的之比之比各气体的各气体的之比之比( (相同状况相同状况) )问题解决若电解若电解18 g的水能产生多少升的的水能产生多少升的H2( (标准状况下标准状况下) )？解题步骤及注意事项解题步骤及注意事项02若电解若电解18 g的水能产生多少升的的水能产生多少升的H2( (标准状况下标准状况下) )？2H2O 2H2O2通电通电218 g22 g18 gm( (H2) )218 g18 g
3、解：解：22 gm( (H2) )m( (H2) )2 gn( (H2) )2 g2 gmol11 molV( (H2) )1 mol22.4 Lmol122.4 L答：答：生成的氢气体积为生成的氢气体积为22.4 L。问题解决若电解若电解18 g的水能产生多少升的的水能产生多少升的H2( (标准状况下标准状况下) )？解：解：2H2O 2H2O2通电通电218 g2 mol18 gn( (H2) )218 g18 g2 moln( (H2) )n( (H2) )1 molV( (H2) )1 mol22.4 Lmol122.4 L答：答：生成的氢气体积为生成的氢气体积为22.4 L。问题解决
4、感受感受 理解理解若电解若电解18 g的水能产生多少升的的水能产生多少升的H2( (标准状况下标准状况下) )？解：解：18 g的物质的量为：的物质的量为：n( (H2O) )18 g18 gmol1 1 mol2H2O 2H2O2通电通电2 mol2 mol1 moln( (H2) )2 mol1 mol2 moln( (H2) )n( (H2) )1 molV( (H2) )1 mol22.4 Lmol122.4 L答：答：生成的氢气体积为生成的氢气体积为22.4 L。2.1 解题步骤解题步骤将已知物理量转化为将已知物理量转化为2转转写出相关的方程式写出相关的方程式写写在有关物质的化学式下
5、面标出已知量和未知量在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量标标列出比例式列出比例式列列根据比例式求解根据比例式求解解解简明写出答案简明写出答案答答感受感受 理解理解若电解若电解18 g的水能产生多少升的的水能产生多少升的H2( (标准状况下标准状况下) )？解：解：18 g的物质的量为：的物质的量为：n( (H2O) )18 g18 gmol1 1 mol2H2O 2H2O2通电通电2 mol222.4 Lmol11 molV( (H2) )2 mol1 mol222.4 Lmol1V( (H2) )V( (H2) )22.4 L答：答：生成的氢气体积为生成的氢气体积为22.4 L。感受感受
6、 理解理解若电解若电解18 g的水能产生多少升的的水能产生多少升的H2( (标准状况下标准状况下) )？解：解：18 g的物质的量为：的物质的量为：n( (H2O) )18 g18 gmol1 1 mol2H2O 2H2O2通电通电36 g44.8 L1 molV( (H2) )36 g1 mol44.8 LV( (H2) )V( (H2) )1.2 L答：答：生成的氢气体积为生成的氢气体积为1.2 L。上下单位不相同上下单位不相同2.2 注意事项注意事项201 上下单位上下单位ggmolmolLL02 左右单位左右单位ggmolmolLLgmoLgLmolL03 不纯物要化为纯物质的有关量代
7、入计算不纯物要化为纯物质的有关量代入计算你学会了吗？你学会了吗？ 若实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备若实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备11.2 L的的Cl2( (标准状况标准状况下下) )，求：，求： （1）参加反应的二氧化锰的质量。）参加反应的二氧化锰的质量。 （2）被氧化的）被氧化的HCl的物质的量。的物质的量。多步反应的计算多步反应的计算03问题解决 把把CO还原还原Fe2O3所生成的所生成的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，通入澄清石灰水中生成沉淀，若将沉淀过滤、烘干后称得质量为若将沉淀过滤、烘干后称得质量为10 g。求：求： 至少至少需要通入需要通入多少克多少克CO？解：解：n( (C
8、aCO3) )10 g100 gmol1 0.1 molCO2Ca( (OH) )2 CaCO3 H2O1 mol1 mol0.1 mol0.1 mol3COFe2O3 2Fe3CO264 g3 mol0.1 mol2.8 g答：答：至少需通入至少需通入2.8 g的的CO。问题解决 把把CO还原还原Fe2O3所生成的所生成的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，通入澄清石灰水中生成沉淀，若将沉淀过滤、烘干后称得质量为若将沉淀过滤、烘干后称得质量为10 g。求：求： 至少至少需要通入需要通入多少克多少克CO？解：解：n( (CaCO3) )10 g100 gmol1 0.1 molCO2Ca( (OH
9、) )2 CaCO3 H2O3COFe2O3 2Fe3CO23COCO CaCO33CaCO33CO228 g1 mol0.1 mol2.8 g答：答：至少需通入至少需通入2.8 g的的CO。3写出各步反写出各步反应的方程式应的方程式据每步方程式，据每步方程式，找出有关物质找出有关物质之间量的关系之间量的关系确定已知物质确定已知物质和所求物质之和所求物质之间量的关系间量的关系据已知物质、据已知物质、所求物质间的所求物质间的量关系和已知量关系和已知条件进行计算条件进行计算关系式法关系式法12也可根据某元素守恒来列关系式也可根据某元素守恒来列关系式有时也将可各方程式叠加有时也将可各方程式叠加 二氧
10、化氯二氧化氯(ClO2)泡腾片由泡腾片由NaClO2、固体酸及辅助剂混合制得，是一、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，510分钟即可分钟即可完全溶解，释放出完全溶解，释放出ClO2反应反应a：5ClO24H4ClO2Cl2H2O。 注：注：ClO2是一种易溶于水的气体。是一种易溶于水的气体。请你试一试请你试一试 测定二氧化氯泡腾片有效成分的含量。测定二氧化氯泡腾片有效成分的含量。 i取取1片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。 ii通通N2将将ClO2吹出，并用过量的
11、硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。 iii用用x molL1Na2S2O3溶液滴定生成的溶液滴定生成的I2，消耗，消耗Na2S2O3溶液的体积为溶液的体积为y mL。有关反应方程式为：有关反应方程式为： 2ClO210I8H5I22Cl4H2O I22S2O322IS4O62。 二氧化氯泡腾片有效成分的含量为二氧化氯泡腾片有效成分的含量为_mg/片片( (以以ClO2计计) )。请你试一试请你试一试 测定二氧化氯泡腾片有效成分的含量。测定二氧化氯泡腾片有效成分的含量。 i取取1片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。 ii通通N
12、2将将ClO2吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。 iii用用x molL1Na2S2O3溶液滴定生成的溶液滴定生成的I2，消耗，消耗Na2S2O3溶液的体积为溶液的体积为y mL。有关反应方程式为：有关反应方程式为： 2ClO210I8H5I22Cl4H2O I22S2O322IS4O62。 二氧化氯泡腾片有效成分的含量为二氧化氯泡腾片有效成分的含量为_mg/片片( (以以ClO2计计) )。x molL1y mL103 LmL1n( (S2O32) ) 103 xy mol 2ClO2 5I210S2O322 mol10 moln( (ClO
13、2) )103 xy mol2 moln( (ClO2) )10 mol103 xy moln( (ClO2) )2104xy molm( (ClO2) )67.5 gmol12104 xy mol0.0135 xy g13.5 xy mg 9 g由由CO和和H2组成的混合气体在足量的组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的成的所有产物通过足量的Na2O2固体，固体，Na2O2固体增加的质量为固体增加的质量为A8 gB9 g C12 gD13.5 g考考你的智慧考考你的智慧2Na2O22CO22Na2CO3O22COO2 2CO2 点燃点燃2CO2N
14、a2O22Na2CO32H2O2 2H2O 点燃点燃2Na2O22H2O4NaOHO22H22Na2O24NaOH质量增重为质量增重为CO的质量的质量质量增重为质量增重为H2的质量的质量 实验室用反应实验室用反应2KMnO416HCl( (浓浓) )2KCl2MnCl25Cl 28H2O制备氯气，若参加反应的制备氯气，若参加反应的氧化剂为氧化剂为0.2 mol，则被氧化的还原剂的物质的量为，则被氧化的还原剂的物质的量为 A1.6 molB3.2 molC0.2 molD1 mol看谁做得既准又快看谁做得既准又快用双线桥表示电子转移方向和数目：用双线桥表示电子转移方向和数目： 失失去去2KMnO
15、416HCl2KCl2MnCl25Cl2 8H2Oe5e10 2 得得到到2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl2 8H2O2 mol 被氧化被氧化 10 mol 0.2 mol 1 mol 感受感受 理解理解电子得失原理应用电子得失原理应用04 KMnO4与与HCl( (浓浓) ) 反应生成反应生成KCl 、MnCl2 、Cl 2 和和H2O制备氯气，若参加反应的氧化剂为制备氯气，若参加反应的氧化剂为0.2 mol，求，求被氧化的还原剂的物质的量。被氧化的还原剂的物质的量。 看我七十二变看我七十二变KMnO4得电子得电子HCl失电子失电子的数目的数目的数目的数目有何关系有何关系?K
16、MnO4MnCl2HClCl2得到得到5e- -失去失去e- -0.2 mol 5 n( (HCl) ) 1 n( (HCl) )1 mol 思考思考 运用运用412依据依据氧化剂氧化剂得电子得电子总数与还原剂总数与还原剂失电子失电子总数总数相等相等步骤步骤1 1找物质找物质氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物2 2定得失定得失确定确定1个粒子得失电子数个粒子得失电子数化合价变化值化合价变化值变价原子个数变价原子个数3 3列关系列关系n( (氧化剂氧化剂) )1 1个粒子得电子数个粒子得电子数n( (还原剂还原剂) )1 1个粒子得失子数个粒子得失子数 ClO2是广谱型的消
17、毒剂，用于自来水的消毒。工业上是广谱型的消毒剂，用于自来水的消毒。工业上ClO2常用常用NaClO3和和Na2SO3溶液混合并加溶液混合并加H2SO4酸化的反应酸化的反应制得，在以上反应中制得，在以上反应中NaClO3和和Na2SO3的物质的量比为的物质的量比为_。Na2SO32e Na2SO4NaClO3 1e ClO2 n( (NaClO3) )15 4 4 6 n( (Na2SO3) )2n( (NaClO3) )n( (Na2SO3) ) 2 1 实验室将实验室将NaClO3和和Na2SO3按物质的量比按物质的量比2 1倒入烧瓶倒入烧瓶 中，用水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色的气
18、体中，用水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得反应后测得NaClO3和和Na2SO3恰好完全反应（恰好完全反应（Na2SO3生成生成Na2SO4），则），则X为为ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O3Na2SO32e Na2SO4NaClO3 ( (5x) )e Cl5 x 4 6 n( (NaClO3) )1n( (Na2SO3) )22 mol( (5x) )1 mol2x4 看我七十二变看我七十二变这节课我学到了什么？这节课我学到了什么？（用一句话表示用一句话表示）1234规范规范解解：答答：注意注意上下单位相同上下单位相同左右单位相当左右单位相当多步反应多步反
19、应找关系式找关系式氧化还原反应氧化还原反应据电子得失相等据电子得失相等 有两份质量相同的有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所消耗的盐酸的体积比为则它们所消耗的盐酸的体积比为A21 B11 C12 D41第一份第一份 NaHCO3HClNaClH2OCO284 36.5284 106Na2CO32HCl2NaClH2OCO2106 36.52耗用的盐酸量相等耗用的盐酸量相等看谁做得既准又
20、快看谁做得既准又快第二份第二份 2NaHCO3 Na2CO3CO2 H2O 不论不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na均转化为均转化为NaCl，因，因Na的量一定，则需的量一定，则需Cl的量一定，即需盐酸的量一定，所以由的量一定，即需盐酸的量一定，所以由守恒法可直接判断出消耗的盐酸的量相等。守恒法可直接判断出消耗的盐酸的量相等。NaHCO3NaClHCl看谁做得既准又快看谁做得既准又快 有两份质量相同的有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；
21、将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所消耗的盐酸的体积比为则它们所消耗的盐酸的体积比为CO2 H2ONa2CO3HClNaCl加热加热 在在KI和和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比是素的物质的量比是 A5 1B2 1 C1 3D1 5KI 失去失去1e I2 KIO3 得到得到5e I2 n( (KI) ) 1 n( (KIO
22、3) ) 5 KI中碘被氧化，中碘被氧化，KIO3中碘被还原中碘被还原n( (KI) ) n( (KIO3) ) 5 1考考你自己考考你自己 某温度下某温度下，将将Cl2通入通入NaOH溶液中，反应得到溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定的混合溶液，经测定 NaClO、NaClO3的浓的浓度之比度之比为为1 3，则则Cl2与与NaOH溶液反应时被还原的氯与被溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为氧化的氯的物质的量之比为_。Cl2 1e Cl 0 Cl21e NaClO0 1 Cl25e NaClO30 5 n( (Cl ) )1n( (NaClO) )
23、1n( (NaClO3) )5n( (Cl ) )111 35n( (Cl ) )16 16 ( (13) ) 4 1考考你的智慧考考你的智慧 “ “有效氯含量有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。的氧化能力。NaClO2的的有效氯含量为有效氯含量为_。( (计算结计算结果保留两位小数果保留两位小数) ) 已知：已知：NaClO2的还原产物是的还原产物是NaCl1.57 NaClO2 4e NaCl Cl2 2e NaCl 细菌失电子，两含氯消毒剂得电子数相等。细菌失电子，两含氯消毒剂得电子数相等。设所需设所需Cl2质量为质量为x 4 2 1 g90.5 g/mol x71 g/mol x1.57 解析：解析：
