1、如果你想快点成名，那么就得慢点睡觉；如果你想快点长智，那么就得慢点骄傲。如果你想慢点老化，那么你就得快点学习；如果你想慢点淘汰，那么就得快点迈步。 周期表中周期表中AA、AA两族元素的原子结构均有什么共同特点？两族元素的原子结构均有什么共同特点？ AA、AA两族元素的化学性质又有何共同特点？两族元素的化学性质又有何共同特点？原子结构与元素的性质金属性和非金属性概念判断方法卤族元素碱金属元素存在物理性质化学性质存在物理性质化学性质学习目标2NaCl2 2NaCl 2eNaeNaCleCl金属性和非金属性元素的性质元素的性质金属性金属性非金属性非金属性金属原子在时，电子的能力非金属原子在时，电子的
2、能力通常为金属的活泼性通常为非金属的活泼性 如何比较元素的金属性和非金属性？ 人们在长期的研究中发现，人们在长期的研究中发现，元素单质和化合物的元素单质和化合物的某些性质某些性质有助于判断元素的金属性和非金属强弱。有助于判断元素的金属性和非金属强弱。1.1 金属性判断金属性判断1反应条件苛刻程度反应速率快慢情况反应现象是否明显020103金属性判断金属单质与水反应的难易金属单质与水反应的难易金属单质与酸反应的难易金属单质与酸反应的难易反应速率快慢金属元素最高价氧化物金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性对应的水化物碱性碱性强弱1.2 非非金属性判断金属性判断1反应条件苛刻程度反应速率快慢情况反应
3、现象是否明显020103非金属性判断非金属非金属单质与单质与H2反应的难易反应的难易非金属氢化物的热稳定性非金属氢化物的热稳定性加热是否易分解最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物酸性对应的水化物酸性酸性强弱 同主族同主族元素的金属性和非金属性，随原子序数的递增，如何变化？元素的金属性和非金属性，随原子序数的递增，如何变化？问题探究问题探究问题解决问题解决族族 元素及符号元素及符号原子原子序数序数原子结构原子结构示意图示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半径原子半径nm 锂锂 Li 30.152 钠钠 Na110.186 钾钾 K190.227 铷铷 Rb0.248 铯铯 Cs0.
4、2653111123456问题解决问题解决 自然界中，为什么不存在碱金属单质？自然界中，为什么不存在碱金属单质？性质活泼性质活泼2.1 存在存在均以化合态均以化合态2问题解决问题解决 钠有何物理性质？钠有何物理性质？ 请你预测其他碱金属单质的物理性质？请你预测其他碱金属单质的物理性质？ 碱金属单质碱金属单质颜色颜色密度密度/gcm3熔点熔点/沸点沸点/Li银白色银白色0.534180.51 347Na银白色银白色0.9797.81992.9K银白色银白色0.8663.65774Rb银白色银白色1.53238.89688Cs略带金色光泽略带金色光泽1.87928.40678.4观察与思考观察与思
5、考 2.2 物理性质物理性质2良好的延展性、导热性和导电性良好的延展性、导热性和导电性柔软、密度小、熔点低柔软、密度小、熔点低12从上到下，密度总体增大从上到下，密度总体增大从上到下，熔点、沸点降低从上到下，熔点、沸点降低钠可与哪些物质反应？钠可与哪些物质反应？写出钠发生写出钠发生反应的方程式。反应的方程式。回顾练习回顾练习思考思考 讨论讨论 1. 根据碱金属元素的结构特点，结合钠的性质，请根据碱金属元素的结构特点，结合钠的性质，请你预测碱金属元素具有怎样的化学性质？你预测碱金属元素具有怎样的化学性质？ 2. 请写出锂、钾分别与氧气、水反应的方程式。请写出锂、钾分别与氧气、水反应的方程式。决定
6、决定最外层均有最外层均有 个电子个电子 与与O2、H2O反应反应2.2 化学性质化学性质21实验探究KO2 KO2思考思考 讨论讨论 根据碱金属元素根据碱金属元素的原子半径特点，请的原子半径特点，请你预测碱金属元素的你预测碱金属元素的化学性质会有何差异？化学性质会有何差异？逐渐逐渐增大增大原子半径决定决定锂到铯，原子半径增大锂到铯，原子半径增大思考思考 讨论讨论 随着原子序数增加，随着原子序数增加，原子半径逐渐增大，原子原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引逐核对最外层电子的吸引逐渐渐减弱减弱，原子失去最外层，原子失去最外层电子的能力逐渐增强。电子的能力逐渐增强。与与O2、H2O反应反应金
7、属性金属性实验探究钾与水反应 实验探究2.2 化学性质化学性质212同主族元素，从上到下，同主族元素，从上到下，金属性金属性。 已知铯与钠位于元素周期表同一主族，则下列对已知铯与钠位于元素周期表同一主族，则下列对铯（铯（Cs）的性质预测中，错误的是）的性质预测中，错误的是 A它只有一种氧化物它只有一种氧化物Cs2O B它与水剧烈反应放出它与水剧烈反应放出H2 C其离子有很强的氧化性其离子有很强的氧化性 D它的碳酸盐稳定，受热很难分解它的碳酸盐稳定，受热很难分解考考你自己考考你自己 同主族同主族元素的非金属性，随原子序数的递增，如何变化？元素的非金属性，随原子序数的递增，如何变化？问题探究问题探
8、究问题解决问题解决族族 元素及符号元素及符号原子原子序数序数原子结构原子结构示意图示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半径原子半径nm卤族元素素 氟氟 F 90.071 氯氯 Cl170.099 溴溴 Br0.114 碘碘 I0.133 砹砹 At23456问题解决问题解决 自然界中，存在卤族单质吗？自然界中，存在卤族单质吗？性质活泼性质活泼3.1 存在存在均以化合态存在均以化合态存在3观察与思考3.2 物理性质物理性质递变性递变性颜色变深颜色变深3熔点升高熔点升高密度变大密度变大思考思考 讨论讨论 根据卤族元素的原子结构与原子半径特点，请你预测根据卤族元素的原子结构与原子半径特
9、点，请你预测卤族元素的化学性质会表现卤族元素的化学性质会表现怎样的化学性质怎样的化学性质？思考思考 讨论讨论 根据卤族元素的根据卤族元素的原子结构特点，请你原子结构特点，请你预测卤族元素的化学预测卤族元素的化学性质会表现相似性和性质会表现相似性和递变性？递变性？逐渐逐渐增大增大原子半径决定决定最外层最外层7个电子个电子易得一个电子易得一个电子 具有具有相同点相同点3.3 化学性质化学性质与与H2O、H2、金属单质、金属单质、某些还原剂反应、某些还原剂反应31决定决定最外层最外层7个电子个电子易得一个电子易得一个电子 具有氧化性具有氧化性相同点相同点核电荷数递增核电荷数递增不同点不同点电子层数递
10、增电子层数递增原子半径递增原子半径递增得电子能力逐渐得电子能力逐渐减弱减弱氧化性逐渐氧化性逐渐减弱减弱F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱的氧化性逐渐减弱决定决定核电荷数递增核电荷数递增不同点不同点电子层数递增电子层数递增原子半径递增原子半径递增得电子能力逐渐得电子能力逐渐减弱减弱氧化性逐渐氧化性逐渐减弱减弱F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱的氧化性逐渐减弱3.3 化学性质化学性质312单质的单质的与与H2O、H2、金属单质、金属单质、某些还原剂反应、某些还原剂反应卤素与氢气的反应物物质质反应条件反应条件反应方程式反应方程式生成的氢化物生成的氢化物稳定性稳定性F2冷暗处爆炸冷暗处
11、爆炸H2F22HFHF很稳定很稳定Cl2光照或点燃光照或点燃HCl较稳定较稳定Br2加热至一定温度加热至一定温度HBr较不稳定较不稳定I2不断加热缓慢反应不断加热缓慢反应HI很不稳定很不稳定H2Br2 2HBrH2I2 2HIH2Cl2 2HCl光照或点燃光照或点燃观察与思考观察与思考 归纳与整理归纳与整理物质物质 F2 Cl2 Br2 I2与与H2反应条件反应条件与与H2反应剧烈程度反应剧烈程度生成的氢化物稳定性生成的氢化物稳定性结论结论越来越苛刻越来越苛刻逐渐减弱逐渐减弱逐渐降低逐渐降低氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱H2反应难易反应难易HX的稳定性的稳定性非金属性非金属性渐难渐难减减弱弱减弱
12、减弱思考思考 讨论讨论 解释解释F、Cl、Br、I的非金属性减弱？的非金属性减弱？感受感受 理解理解3.3 化学性质化学性质312单质的单质的与与H2O、H2、金属单质、金属单质、某些还原剂反应、某些还原剂反应同主族元素，从上到下，同主族元素，从上到下， 砹是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的砹是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物可能具备的性质是化合物可能具备的性质是 A. 砹是有色气体砹是有色气体 B. 砹熔点最高砹熔点最高 C. 砹与氢气反应很激烈砹与氢气反应很激烈 D. 砹化氢很稳定不易分解砹化氢很稳定不易分解问题探究问题探究如何通过实验证明氯、溴如何通过实验证明氯
13、、溴 、碘的氧化性依次减弱？、碘的氧化性依次减弱？FeCu2Fe2Cu以以强强制制弱弱Cl2 ? Br2Cl2 ? I2Br2 ? I2黄色紫红色实验探究实验探究实验证明氯的氧化性大于溴实验证明氯的氧化性大于溴NaBr氯水氯水Cl22NaBr 2NaClBr23.3 化学性质化学性质312单质的单质的与与H2O、H2、金属单质、金属单质、某些还原剂反应、某些还原剂反应同主族元素，从上到下，同主族元素，从上到下，3Cl22NaBr 2NaClBr2实验探究实验探究实验证明氯的氧化性大于碘实验证明氯的氧化性大于碘KI氯水氯水Cl22KI 2KClI23.3 化学性质化学性质312单质的单质的与与H
14、2O、H2、金属单质、金属单质、某些还原剂反应、某些还原剂反应同主族元素，从上到下，同主族元素，从上到下，3Cl22NaBr 2NaClBr2Cl22KI2KClI2实验探究实验探究实验证明溴的氧化性大于碘实验证明溴的氧化性大于碘KI溴水溴水Br22KI 2KClI23.3 化学性质化学性质312单质的单质的与与H2O、H2、金属单质、金属单质、某些还原剂反应、某些还原剂反应同主族元素，从上到下，同主族元素，从上到下，3Cl22NaBr 2NaClBr2Cl22KI2KClI2Br22KI 2NaClI2 电子层数电子层数原子半径原子半径失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力 同主族元素，从
15、上到下，同主族元素，从上到下，金属性金属性逐渐逐渐增强增强同主族元素，从上到下，同主族元素，从上到下，非金属性非金属性逐渐逐渐减弱减弱 A 原子半径：乙丁原子半径：乙丁 B金属性：甲丙金属性：甲丙 C最外层电子数：甲乙最外层电子数：甲乙 D氢氧化物碱性：丁氢氧化物碱性：丁乙乙 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下面判断正确的如图所示，下面判断正确的甲甲乙乙丙丙丁丁戊戊看谁做得既准又快看谁做得既准又快这节课我学到了什么？这节课我学到了什么？（用一句话表示用一句话表示）颜色颜色状态状态密度密度熔点熔点水溶性水溶性特性特性F2浅浅深深气气小
16、小 大大低低高高与水反应与水反应Cl2气气在水中溶在水中溶解度不大，解度不大，但易溶于但易溶于有机溶剂有机溶剂Br2液液易挥发易挥发I2固固易升华易升华H2反应反应 氢化物稳定性氢化物稳定性结论结论F2冷暗处爆炸冷暗处爆炸 HF很稳定很稳定Cl2光照爆炸光照爆炸 HCl较稳定较稳定Br2500反应反应 HBr较不稳定较不稳定I21 000反应、持续加热反应、持续加热 HI很不稳定同时分解很不稳定同时分解氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱金属性逐渐金属性逐渐增强增强非金属性逐渐非金属性逐渐减弱减弱金属性和非金属性的递变性课本课本100页页 试题试题1. 下列关于下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确
17、的是的比较，不正确的是A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 单质的氧化性随核电陈数的增加而减弱单质的氧化性随核电陈数的增加而减弱C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深单质的颜色随核电荷数的增加而加深 2. 2016年年IUPAC将将117号元素命名为号元素命名为Ts（tian），），Ts的的最外层电子数是最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是。下列说法中，不正确的是A. Ts是第七周期第是第七周期第A族元素族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为中子数为176的的Ts，其核素符号是，其核素符号是117Ts176课本课本100页页 试题试题5相相似似性性递递变变性性
