1、你有信仰就年轻，疑惑就年老；有自信就年轻，畏惧就年老；有希望就年轻，绝望就年老；岁月使你皮肤起皱，但是失去了热忱，就损伤了灵魂。卡耐基同素异形体酸性与碱性氧化物胶体电解质及强弱导电性电离方程式四种基本反应氧化还原反应离子反应 概念、电子转移、配平 方程式书写与判断、离子共存物质的分类反应的分类物质的转化1物质的分类2. 盐酸、硝酸、盐酸、硝酸、氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体、干冰均为纯净物干冰均为纯净物3. H2O和和H2O2互为同素异形体互为同素异形体1. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 请判断以下叙述是否正确：请判断以下叙述是否正确：
2、1.1 据组成和性质据组成和性质1.1.1 概述概述纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物非金属单质非金属单质同素异形体同素异形体电解质、非电解质电解质、非电解质氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂溶液、浊液、胶体溶液、浊液、胶体金属单质金属单质 1. 活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物3. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物均为酸性氧化物 2. 非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物 请判断以下叙述是否正确：请判断以下叙述是否正确： 两种氧化物分类间的关系两种氧化物分类间的关系？问题探究问题探究金属氧化物金属氧化物非金属氧化
3、物非金属氧化物酸性酸性氧化物氧化物两性两性氧化物氧化物不成盐不成盐氧化物氧化物碱性碱性氧化物氧化物过过氧化物氧化物1.1 据组成和性质据组成和性质1.1.2 氧化物氧化物碱性碱性氧化物氧化物过过氧化物氧化物两性两性氧化物氧化物不成盐不成盐氧化物氧化物酸性酸性氧化物氧化物 1. 盐类一定含有金属元素盐类一定含有金属元素 2. 溶于水能溶于水能能电离出能电离出H的电解质都是酸的电解质都是酸 请判断以下叙述是否正确：请判断以下叙述是否正确： 1. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体液和胶体 2. 硫酸铜溶液和水都是不能产生丁达尔效应的分散
4、系硫酸铜溶液和水都是不能产生丁达尔效应的分散系 3. 丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别考考你自己 请判断以下叙述是否正确：请判断以下叙述是否正确：1.2 分散系分散系1.2.1 三种分散系三种分散系 三分散系本质区别是三分散系本质区别是分散质粒子大小分散质粒子直径分散质粒子直径109 m溶液溶液109 m浊液浊液1.2 分散系分散系1.2.2 胶体的性质与应用胶体的性质与应用性质性质应用应用丁达尔效应 鉴别胶体溶液与溶液 吸附性 净水 铜导电，为什么不是电解质？铜导电，为什么不是电解质？ 稀硫酸、氨水溶液导电，为何不是电解质稀硫酸、氨水溶液导电，为何不是电解质？
5、 CO2的溶液能导电，为什么的溶液能导电，为什么CO2不是电解质？不是电解质？ 熔融的熔融的NaOH是电解质，而为什么是电解质，而为什么NaOH溶液不是电溶液不是电解质？解质？请解释以下说法：请解释以下说法：感受感受 理解理解1.3 电解质电解质1.3.1 内涵和外延内涵和外延化合物化合物的一种的一种分类方法分类方法！现象现象在水溶液在水溶液熔融状态下，熔融状态下，均能均能导电导电在水溶液在水溶液熔融状态下，熔融状态下，自身自身电电解解质质NH3H2O请根据以下要求，各举一例：请根据以下要求，各举一例： 某物质不是电解质，但其水溶液导电某物质不是电解质，但其水溶液导电 某物质液态时不导电，水溶
6、液导电，但属于电解质某物质液态时不导电，水溶液导电，但属于电解质CO2 SO3 NH3HCl、H2SO4AgCl BaSO4 某物质水溶液不导电，但熔融时导电某物质水溶液不导电，但熔融时导电看我七十二变看我七十二变壹贰电解质电解质导电导电导电物质导电物质电解质电解质不一定不一定NaCl固体固体不一定是不一定是金属单质金属单质KCl溶液溶液电解质电解质非电解质非电解质导电导电不导电不导电导电物质导电物质不导电物质不导电物质电解质电解质非电解质非电解质不一定不一定NaCl固体固体不一定是不一定是金属单质金属单质KCl溶液溶液一定一定不一定是不一定是NaCl固体固体现有以下物质现有以下物质: NaC
7、l晶体；晶体； 液态液态CO2；醋酸；汞；醋酸；汞；Na2SO4固体；固体；蔗糖；酒精；熔化的蔗糖；酒精；熔化的KNO3 请回答下列问题（用序号）：请回答下列问题（用序号）： 有自由移动的有自由移动的电子或离子电子或离子酸、碱、盐、氧化物、水酸、碱、盐、氧化物、水感受感受 理解理解（1）以上物质能导电的是）以上物质能导电的是_（2）以上物质属于电解质的是）以上物质属于电解质的是_1.3 电解质电解质1.3.2 导电性导电性自由电子自由电子金属金属石墨石墨自由移动自由移动离子离子电解质溶于水电解质溶于水电解质熔融电解质熔融电电解解质质溶溶液液 下列有关电解质说法正确的是下列有关电解质说法正确的是
8、 A NaOH固体溶于水后可以导电，所以固体溶于水后可以导电，所以NaOH是电解质是电解质 B CO2的水溶液可以导电，所以的水溶液可以导电，所以CO2是电解质是电解质 C液态的汞导电性良好，所以汞是电解质液态的汞导电性良好，所以汞是电解质 DFeCl3溶液能够导电，所以溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质溶液是电解质看谁做得既准又快看谁做得既准又快下列电离方程式正确的是下列电离方程式正确的是 AH2SO4HSO42 BFe2( (SO4) )32Fe23SO42 CBa( (OH) )2Ba22OH DK2CO32KCO32 考考你自己考考你自己1.3 电解质电解质1.3.3 电离方程式
9、电离方程式123规范：规范：不乱写不乱写离子符号离子符号质量守恒：质量守恒：粒子个数不变粒子个数不变电荷守恒：电荷守恒：阴阳阴阳离子电荷总数相等离子电荷总数相等2反应的分类请你试一试请你试一试 以下反应中，属于分解反应同时也属于氧化还原反应的是以下反应中，属于分解反应同时也属于氧化还原反应的是 A. FeCuSO4FeSO4Cu B. CaCO3 CaOCO2 C. 2H2O22H2OO2 D. COCuO CO2Cu反应前后物质种类及类别反应前后物质种类及类别化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应反应中有离子参加反应中有离子参加离子反应离子反应反应中
10、有电子转移反应中有电子转移氧化还原反应氧化还原反应三反应看谁做得既准又快看谁做得既准又快 以下反应中，属于氧化还原反应反应且可以书写离子以下反应中，属于氧化还原反应反应且可以书写离子方程式的是方程式的是 A. KOHHClKClH2O B. CO2C 2CO C. Fe2HClFeCl2H2 D. 2NaOHCl2NaClNaClOH2O3物质的转化 通常情况下通常情况下以下物质间的转化，一步能实现的是以下物质间的转化，一步能实现的是 A. KClKOH B. CuCO3CuSO4 C. AgClAgNO3 D. CuCu( (OH) )23.1 不同类别物质的转化不同类别物质的转化3.1.1
11、 复分解反应的条件复分解反应的条件生成沉淀、气体、水，具备其中之一即可生成沉淀、气体、水，具备其中之一即可思考思考 运用运用 以水、食盐、硫酸铜为原料，制备氧化铜以水、食盐、硫酸铜为原料，制备氧化铜，写出有关，写出有关反应的化学方程式反应的化学方程式。 已知反应：已知反应：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2通电通电3.1 不同类别物质的转化不同类别物质的转化3.1.2 制备新物质制备新物质原理正确、经济可行原理正确、经济可行 请写出以下反应的离子方程式。请写出以下反应的离子方程式。 1. 稀稀硫酸与氢氧化钠溶液硫酸与氢氧化钠溶液 2. 盐盐酸与氨水酸与氨水 3. 稀硝酸与稀硝酸与氢氧化铜
12、氢氧化铜 4. 醋酸与氢氧化钾溶液醋酸与氢氧化钾溶液3.2 离子反应离子反应3.2.1 离子方程式离子方程式书写与判断书写与判断直写法： 找出参加反应的粒子及用量，直接书写改写法： 写拆删查只有只有溶于水溶于水的的强电解质强电解质可拆！可拆！易错问题防范易错问题防范有关物质及反应的离子方程式有关物质及反应的离子方程式错因分析错因分析1铁与盐酸反应铁与盐酸反应2Fe6HFe3H22氧化铁与稀硫酸氧化铁与稀硫酸O22HH2O3氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁Fe2Cl2Fe32Cl4稀硫酸与氢氧化钡溶液稀硫酸与氢氧化钡溶液HSO42Ba2OHBaSO4H2O5硫酸铁
13、溶液与氢氧化钡溶液硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液Ba2SO42BaSO43.2 离子反应离子反应3.2.1 离子方程式离子方程式书写与判断书写与判断失真： 产物写错错拆： 不能拆的拆了不守恒： 不满足质量及电荷守恒错约分： 局部计量数不能约去漏写： 有时四种离子均反应考考你自己 （2018江苏学测江苏学测改编改编）下列反应的离子方程式书写下列反应的离子方程式书写正确的是正确的是 AH2SO4溶液与氨水反应：溶液与氨水反应：HOHH2O BCuO与稀盐酸反应：与稀盐酸反应：CuO2HCu2H2O CAlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl33OHAl( (OH) )33Cl
14、D大理石与盐酸大理石与盐酸反应：反应：CO32HCO2H2O考考你自己 （2018江苏学测）江苏学测）在含有大量在含有大量OH、Ba2、Cl的溶的溶液中，还可能大量共存的离子是液中，还可能大量共存的离子是 AH BAg CNO3 DSO423.2 离子反应离子反应3.2.1 审题审题颜色无色或有色无色或有色12限制离子酸碱性酸碱性直接、间接（指示剂或与某物质反应现象）直接、间接（指示剂或与某物质反应现象）存在某存在某离子或物质离子或物质3存在情况共存或不共存共存或不共存3.2 离子反应离子反应3.2.2 不共存情况不共存情况生成沉淀难溶盐、难溶碱难溶盐、难溶碱123生成气体H与与CO32 HC
15、O3 SO32生成弱电解质H与与OH ClO CH3COOOH与与NH4 （2018江苏改编）江苏改编）室温下，下列各组离子在指定溶液室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是中能大量共存的是 A0. 1 molL1 AgNO3 溶液：溶液： Na、K、Cl 、OH B0. 1 molL1Fe2( (SO4) )3溶液：溶液： Cu2、NH4 、NO3、SO42 C0. 1 molL1HCl 溶液：溶液： Ba2、K、CH3COO、NO3 D0. 1 molL1NaOH溶液：溶液： Mg2、Na、SO42、HCO3 反应反应HgSO2HgSO2中，氧化剂和还原产物分别中，氧化剂和还原产物分
16、别是是_、_。 HgSO2HgSO2- -2+ +4请用双线桥表示电子转移方向和数目。请用双线桥表示电子转移方向和数目。1 失失去去6e+201 得得到到2e0- -22得得到到2eHgS、O2Hg、SO2考考你的智慧考考你的智慧3.3 氧化还原反应氧化还原反应3.3.1 概念概念氧氧化化剂剂还还原原剂剂化合价化合价降低降低化化合合价价降降低低得得电子电子被被还原还原还原产物还原产物化合价化合价升高升高失失电子电子被被氧化氧化氧化产物氧化产物氧氧3NO2H2O2HNO3NO 请分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目。请分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目。2H2SSO23S2H2O考
17、考你自己3.3.2 电子转移表示电子转移表示3.3 氧化还原反应氧化还原反应l 双线桥双线桥( (表示表示谁谁变变谁谁) )氧氧化化剂剂还还原原剂剂还还原原产产物物氧氧化化产产物物m 失失去去nex 得得到到ye3.3.2 电子转移表示电子转移表示3.3 氧化还原反应氧化还原反应l 单线桥单线桥( (表示表示谁谁给给谁谁) )氧氧化化剂剂还还原原剂剂还还原原产产物物氧氧化化产产物物ne3NO2H2O2HNO3NO，请命题：，请命题： 氧化剂是氧化剂是_，氧化产物是，氧化产物是_。 氧化剂和还原剂的质量比是氧化剂和还原剂的质量比是_。 _在反应被还原。在反应被还原。 _在反应中得电子。在反应中得
18、电子。 若转移若转移6.021023个电子，生成个电子，生成_ 个个NO 。 若有若有6.021023个个HNO3生成，则转移的电子的个数为生成，则转移的电子的个数为_。NO2HNO31 2 NO2NO23.011023看我七十二变看我七十二变6.021023请配平：请配平：_C _HNO3 ( (浓浓) ) _CO2 _NO2 _H2O3.3.3 配平配平3.2 氧化还原反应氧化还原反应123得失电子数相等得失电子数相等粒子数相等粒子数相等离子方程式而言离子方程式而言三守恒3.3.3 配平配平3.2 氧化还原反应氧化还原反应1234标标5等等定定平平查查标价态变化元素化合价标价态变化元素化合
19、价得失电子数相等得失电子数相等确定四大物质计量数确定四大物质计量数配平其他物质计量数配平其他物质计量数三大守恒三大守恒五步骤 PbO2MnSO4H2SO4Pb( (MnO4) )2PbSO4H2O5PbO22MnSO42H2SO41Pb( (MnO4) )24PbSO42H2O请配平：请配平：练一练练一练 氢化亚铜氢化亚铜( (CuH) )是一种难溶物质，用是一种难溶物质，用CuSO4溶液和溶液和“另一物质另一物质”在在4050时反应可生成它。时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能
20、生成气体；Cu在酸性条在酸性条件下发生的反应是：件下发生的反应是：2CuCu2Cu。根据以上信息，结合自根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：己所掌握的化学知识，回答下列问题： （1）用）用CuSO4溶液和溶液和“另一物质另一物质”制制CuH的反应中，用氧化还的反应中，用氧化还原观点分析，这原观点分析，这“另一物质另一物质”在反应中作在反应中作_(_(填填“氧化剂氧化剂”或或“还原剂还原剂。 （2）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是溶解在稀盐酸中生成的气体是_(_(填化学式填化学式) )。 （3）氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，）氯气具有很强的氧化性，能将多数物
21、质氧化到较高价态，试写出试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：在氯气中燃烧的化学反应方程式：_ 。 还原剂还原剂H22CuH3Cl22CuCl22HCl 为消除碘缺乏病在食盐中可加入适量的碘酸钾为消除碘缺乏病在食盐中可加入适量的碘酸钾，检验食盐中检验食盐中是否加碘是否加碘，可利用如下反应可利用如下反应：KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O （1）用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目。 KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 （3）如果反应中转移如果反应中转移1 mol电子电子，则生成碘的物质的量为则生成碘的物质的量为_。5 1 5 e失失去去5 e得得到到0.6 mol 课后强化复习！
