1、一、元素的性质1.1.金属性金属性金属元素的原子最外层电子一般少于金属元素的原子最外层电子一般少于4 4个个, ,在化学反应中容易在化学反应中容易_,_,具有具有_。即金属元素的金属性是指金属元素的原子所具有的。即金属元素的金属性是指金属元素的原子所具有的_的能力。的能力。失去电子失去电子金属性金属性失去电子失去电子2.2.非金属性非金属性非金属元素的原子最外层电子一般多于非金属元素的原子最外层电子一般多于4 4个个, ,在化学反应中容易在化学反应中容易_,_,具有具有_。即非金属元素的非金属性是指非金属元素的原子所具有。即非金属元素的非金属性是指非金属元素的原子所具有的的_的能力。的能力。得
2、到电子得到电子非金属性非金属性得到电子得到电子【想一想想一想】 氢气与氧气反应生成水氢气与氧气反应生成水, ,氢元素显正价氢元素显正价, ,能证明氢元素有一定能证明氢元素有一定的金属性吗的金属性吗? ?提示提示: :不能。氢元素在反应中显正价不能。氢元素在反应中显正价, ,说明氢气具有还原性说明氢气具有还原性, ,不能说氢元素不能说氢元素具有金属性。金属性是从微观角度来讲原子的失电子能力具有金属性。金属性是从微观角度来讲原子的失电子能力; ;还原性是从宏还原性是从宏观上来讲物质具有的失电子能力。观上来讲物质具有的失电子能力。二、碱金属元素1.1.碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构元素名称
3、元素名称_元素符号元素符号_原子结构原子结构示意图示意图原子半径原子半径/nm/nm0.1520.1520.1860.1860.2270.2270.2480.2480.2650.265结论结论锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯LiLiNaNaK KRbRbCsCs1 1增多增多增大增大2.2.碱金属单质的化学性质碱金属单质的化学性质(1)(1)钠、钾与氧气反应比较钠、钾与氧气反应比较实验现象实验现象: :都能在空气中燃烧都能在空气中燃烧, ,钠产生黄色火焰钠产生黄色火焰, ,钾产生紫色火焰钾产生紫色火焰, ,钾燃烧更钾燃烧更剧烈。剧烈。反应方程式反应方程式:2Na+O:2Na+O2 2 Na Na2 2O
4、O2 2、K+OK+O2 2 KO KO2 2。实验结论实验结论: :金属的活泼性金属的活泼性:K_Na:K_Na。= (2)(2)钠、钾与水反应的比较钠、钾与水反应的比较碱金属单质碱金属单质钠钠钾钾实验操作实验操作 实验现象实验现象相同点相同点不同点不同点金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；四金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；四处游动；发出嘶嘶的响声；反应后溶液处游动；发出嘶嘶的响声；反应后溶液呈红色呈红色钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧实验原理实验原理实验结论实验结论与水反应剧烈程度与水反应剧烈程度:K_Na:K_Na；金属的活泼性；金属的活泼性:K_Na:K
5、_Na。2Na+2H2Na+2H2 2O=O=2NaOH+H2NaOH+H2 22K+2H2K+2H2 2O=2KOH+O=2KOH+H H2 2 【巧判断巧判断】(1)(1)碱金属元素即碱金属元素即AA元素。元素。( () )提示提示: :。第。第AA元素包括氢元素和碱金属元素。元素包括氢元素和碱金属元素。(2)(2)从上到下从上到下, ,碱金属单质密度依次增大碱金属单质密度依次增大, ,熔、沸点依次熔、沸点依次降低。降低。( () )提示提示: :。钾的密度比钠小。钾的密度比钠小。(3)K(3)K比比NaNa活泼活泼, ,故故K K可以从钠盐溶液中置换出可以从钠盐溶液中置换出NaNa。(
6、) ( ) 提示提示: :。钠、钾均与水反应。钠、钾均与水反应, ,两者不能在溶液中发生金属两者不能在溶液中发生金属间的置换反应。间的置换反应。【情境情境思考思考】钾与水剧烈反应钾与水剧烈反应, ,甚至在冰上也能着火甚至在冰上也能着火, ,生成氢氧化钾和氢气生成氢氧化钾和氢气, ,反应时放出反应时放出的热量能使金属钾熔化的热量能使金属钾熔化, ,并引起钾和氢气燃烧。并引起钾和氢气燃烧。(1)(1)钾失火钾失火, ,应采取什么方法灭火应采取什么方法灭火? ?提示提示: :用沙土、石棉等覆盖。用沙土、石棉等覆盖。(2)(2)钾燃烧时为什么看到的是黄色火焰而不是紫色火焰钾燃烧时为什么看到的是黄色火焰
7、而不是紫色火焰? ?提示提示: :生产生活中常见物质中大多数含有钠元素生产生活中常见物质中大多数含有钠元素, ,其焰色试验为黄色其焰色试验为黄色, ,黄色黄色能掩盖紫色。能掩盖紫色。3.3.碱金属单质的物理性质碱金属单质的物理性质元素元素LiLi、NaNa、K K、RbRb、Cs(Cs(原子序数增大原子序数增大) )相同点相同点除铯外除铯外, ,其余都呈其余都呈_色色, ,它们都比较软它们都比较软, ,有延展性有延展性, ,密度较密度较_,_,熔点较熔点较_,_,导电、导热性强导电、导热性强递变递变规律规律密度密度逐渐逐渐_(_(钠、钾反常钠、钾反常) )熔、沸点熔、沸点 逐渐逐渐_个性特点个
8、性特点铯略带金属光泽铯略带金属光泽; ;锂的密度比煤油的小锂的密度比煤油的小; ;钠的密度比钾钠的密度比钾大大银白银白小小低低增大增大降低降低【想一想想一想】 金属钠、钾在实验室中如何保存金属钠、钾在实验室中如何保存? ?提示提示: :少量的钠和钾可保存在煤油中少量的钠和钾可保存在煤油中, ,并密封存放。并密封存放。三、卤族元素1.1.卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2颜色颜色状态状态_色气体色气体_色气体色气体_色液体色液体_色固体色固体密度密度逐渐逐渐_熔、沸点熔、沸点逐渐逐渐_淡黄绿淡黄绿黄绿黄绿深红棕深红棕紫黑紫黑增大增大升高升高2
9、.2.卤素的原子结构特点卤素的原子结构特点相同点相同点卤族元素位于周期表第卤族元素位于周期表第_族族; ;最外层上都有最外层上都有_个电子。个电子。递变性递变性从从F FI I核电荷数依次核电荷数依次_,_,电子层电子层数依次数依次_,_,原子半径依次原子半径依次_。 AA7 7增大增大增多增多增大增大3.3.卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质(1)(1)卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应卤素单质卤素单质反应条件反应条件化学方程式化学方程式产物稳定性产物稳定性F F2 2暗处暗处_很稳定很稳定ClCl2 2光照或点燃光照或点燃_较稳定较稳定BrBr2 2加热加热_不如氯化不如氯化氢稳定氢稳
10、定I I2 2不断加热不断加热_不稳定不稳定结论结论从从F F2 2到到I I2 2, ,与与H H2 2反应所需要的条件逐渐反应所需要的条件逐渐_,_,反应剧烈程度依反应剧烈程度依次次_,_,生成气态氢化物的稳定性依次生成气态氢化物的稳定性依次_。H H2 2+F+F2 2=2HF=2HFH H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HClH H2 2+Br+Br2 2 2HBr 2HBr=H H2 2+I+I2 2 2HI 2HI升高升高减弱减弱减弱减弱【巧判断巧判断】(1)HX(1)HX都极易溶于水都极易溶于水, ,它们的热稳定性随核电荷数增加它们的热稳定性随核电荷数增加而增强而增强( (
11、) )提示提示: :。HXHX的热稳定性随核电荷数增加而减弱。的热稳定性随核电荷数增加而减弱。(2)(2)卤素单质的颜色从卤素单质的颜色从F F2 2I I2 2按相对分子质量增大而加按相对分子质量增大而加深深( () )提示提示: :。从。从F F2 2 I I2 2卤素单质的颜色逐渐加深。卤素单质的颜色逐渐加深。(2)(2)卤素单质之间的置换反应卤素单质之间的置换反应实验操作实验操作实验现象实验现象化学方程式化学方程式 静置后静置后, ,液体分层液体分层, ,上层接上层接近无色近无色, ,下层呈下层呈_色色静置后静置后, ,液体分层液体分层, ,上层接上层接近无色近无色, ,下层呈下层呈_色色 静置后静置后, ,液体分层液体分层, ,上层接上层接近无色近无色, ,下层呈下层呈_色色 结论结论ClCl2 2II2 2氧化性逐渐氧化性逐渐_,_,相应的卤素离子还原性逐渐相应的卤素离子还原性逐渐_橙红橙红ClCl2 2+2KBr=2KCl+2KBr=2KCl+BrBr2 2紫红紫红ClCl2 2+2KI=2KCl+2KI=2KCl+I I2 2紫红紫红BrBr2 2+2KI=+2KI=2KBr+I2KBr+I2 2减弱减弱增强增强小结同主族元素的性质与原子结构的关系同主族元素的性质与原子结构的关系
