1、专题整合突破专题整合突破第第 一一 部部 分分专题四离子反应专题四离子反应1了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，掌握常见离子的检验方法。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，掌握常见离子的检验方法。2能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。高频题型一离子方程式的书写与正误判断高频题型一离子方程式的书写与正误判断0202解 题 探 究栏目导航0101核 心 透 析离子方程式的书写应注重的离子方程式的书写应注重的“三个关键点三个关键点”1物质的拆分保证形式上正确物质的拆分保证形式上正确(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式
2、；难溶物质、难电离物质、易挥强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作反应物，若是澄清溶液则写成离子，如澄清石灰水中加入盐酸的离微溶物作反应物，若是澄清溶液则写成离子，如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为：子方程式为：OHH=H2O；若是悬浊液则写化学式。微溶物作生成物，一般；若是悬浊液则写化学式。微溶物作生成物，一般写化学式写化学式(标标“”号号)。0101核 心 透 析(3)氨水作为反应物写氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可；作为
3、生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写写“NH3”。(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如氯化铵固体和氢氧化未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如氯化铵固体和氢氧化钙固体反应。钙固体反应。2“三大守恒三大守恒”保证本质上正确保证本质上正确书写离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。书写离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。0202解 题 探 究BDD化学是一门以实验为基础的学科，想要准确熟练地掌握离子方程式的书写，必化学是一门以实验为基础的学科，想要准确熟练地掌握离子方程式的书写，必须要加强化学实验，以实验事实为依据，通过一系列实验来验证
4、反应本质并发现规须要加强化学实验，以实验事实为依据，通过一系列实验来验证反应本质并发现规律。在选择题中主要考查常见的复分解反应、水溶液中的氧化还原反应、胶体的制律。在选择题中主要考查常见的复分解反应、水溶液中的氧化还原反应、胶体的制备及与量有关的离子反应等。备及与量有关的离子反应等。1按要求书写离子方程式按要求书写离子方程式(1)将将Na投入到水中投入到水中2Na2H2O=2Na2OHH2(2)将将Na投入到投入到FeCl3溶液中溶液中6Na6H2O2Fe3=6Na2Fe(OH)33H2(3)Na2O2和和H2O的反应的反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2经典离子方程式再书写经典离子方程
5、式再书写(4)Cl2和和H2O的反应的反应(8)将将H2O2滴入酸性滴入酸性FeCl2溶液中溶液中H2O22H2Fe2=2Fe32H2O(9)将少量将少量CO2气体通入到水玻璃溶液中气体通入到水玻璃溶液中(13)Al和和NaOH溶液的反应溶液的反应(一一)滴加顺序不同反应离子方程式的书写滴加顺序不同反应离子方程式的书写2按要求书写下列反应的离子方程式：按要求书写下列反应的离子方程式：(1)AlCl3溶液和溶液和NaOH溶液溶液向向AlCl3溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量溶液直至过量_，_。向向NaOH溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量溶液直至过量_，_；分类突
6、破离子方程式的书写分类突破离子方程式的书写Al33OH=Al(OH)3 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液和盐酸向向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量溶液中逐滴滴入盐酸直至过量_，_；向盐酸中逐滴滴入向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量溶液直至过量_，_。Al(OH)33H=Al33H2O (3)Na2CO3溶液和稀盐酸溶液和稀盐酸向向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量_，_；向稀盐酸中滴入向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液溶液_。(4)AgNO3溶液和氨水溶液和氨水向向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量溶液中逐滴滴加氨水直至过量_，_；向氨水中逐滴滴加向
7、氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至过量溶液直至过量_，_。Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不同试上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不同试剂离子的鉴别。剂离子的鉴别。(2)在在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或或NaHSO4溶液代替稀盐溶液代替稀盐酸。酸。(二二)定量型离子方程式的书写定量型离子方程式的书写3按要求书写下列反应的离子方程式：按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与溶液分别与少量澄清石灰水、少量澄清石灰水、过量澄清
8、石灰水反应的离子方程过量澄清石灰水反应的离子方程式。式。(3)NaHSO4溶液分别与溶液分别与少量少量Ba(OH)2溶液、溶液、过量过量Ba(OH)2溶液反应的离子方溶液反应的离子方程式。程式。(7)向一定量的向一定量的FeBr2溶液中分别通入溶液中分别通入少量少量Cl2、过量过量Cl2、等量等量Cl2反应的反应的离子方程式。离子方程式。(8)向含有等物质的量向含有等物质的量NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中通入混合溶液中通入CO2气体，写气体，写出依次发生的离子方程式。出依次发生的离子方程式。(9)书写下列书写下列“数量数量”定量型离子方程式定量型离子方程式n(AlCl3)n(
9、NaOH)271“少定多变少定多变”法书写与量有关的离子方程式法书写与量有关的离子方程式所谓的所谓的“少定少定”，即将量少的反应物的化学计量数确定为，即将量少的反应物的化学计量数确定为1，而，而“多变多变”即过即过量的反应物的化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变量的反应物的化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的，量少物质产生的离子数之比符合化学式。的，量少物质产生的离子数之比符合化学式。2判断离子反应顺序的方法判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂或还原剂)可能与多种还原剂可能与多种还原剂(
10、或氧化剂或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：反应，解此类题应抓住三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性IFe2BrCl，氧化性，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。等。离子方程式书写正误快速判离子方程式书写正误快速判6为探究为探究NH4HCO3和和NaOH的反应，设计实验方案如下：的反应，设计实验方案如下：含含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与与NaOH的反应可能为的反应可能为_(写离子方程式写离子方程式
11、)；若无沉淀，则；若无沉淀，则NH4HCO3与与NaOH的反应可能为的反应可能为_(写离子方程式写离子方程式)。信息型离子方程式的书写信息型离子方程式的书写谢谢观看dsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8genklgb4klebtlkb5k tkeirh893y89ey698vhkrne lkhgi8eyokbnkdhf9
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