1、梅州2022年高三模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 C 12 O 16 Fe 56第I卷 （选择题 共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1三星堆，菁华荟萃的文物宝库，神秘梦幻的艺术殿堂，充溢着中华古代文明的无穷魅力，闪烁着人类文化遗产的璀璨光彩。下列说法错误的是文物名称青铜人头像金面具陶鸟头把勺象牙A青铜是一种合金B金面具的金元素是不活泼金属，与任何物质均不反应C陶鸟头把勺是无机非金属材料D象牙中含有的14C常用来考古断代，其中子数是82“知年俗品年味
2、”，梅州年俗有写春联，放鞭炮，酿娘酒，烧火龙，炸煎堆等。下列活动中不包含化学变化是A写春联 B放鞭炮 C酿娘酒 D烧火龙3我们的衣食住行都离不开化学，下列说法错误的是A制作衣服的蚕丝、羊毛、棉、麻等均为天然高分子B食用油不能长期高温炸制食品 C生产建筑材料（生石灰）的反应是吸热反应D电动汽车驱动时将化学能直接转化为动能 4中科院天津工业生物技术研究所在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。经核磁共振等检测显示，该实验室人工合成淀粉的分子与天然淀粉分子的结构组成一致。其合成路线部分如下图（催化剂及其它无机试剂未标注）：CO2CH3OHHCHOHOCH2COCH2OHHOCH2COCH2O
3、PO32-3H2H2OO2H2O2ATPADP下列说法错误的是A淀粉与纤维素均是由葡萄糖聚合而成，且互为同分异构体B该技术如实现工业生产能解决全球粮食危机C上述路径中的几种有机物均可溶于水D反应是氧化反应5汉黄芩素（如下图）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A汉黄芩素的分子中含有5种官能团B该分子中所有碳原子一定共平面C该物质只能发生加成反应、氧化反应D1 mol该物质与足量的H2反应，可以消耗8mol H26“劳动创造幸福，科技创造价值”。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是（ ）选项劳动项目化学知识A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜该反应过程
4、中有电子转移B1943年侯德榜创立联合制碱法该过程主要利用了物质溶解度的不同C我国第一条光纤1976年在武汉诞生光纤的主要成分是单晶硅D新冠疫情仍在持续，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂由丙烯合成聚丙烯的反应类型为加聚反应7广东海洋资源丰富，海带提碘实验中，从获得的碘水得到碘单质的过程不需要用到的仪器是A B C D8氨基酸（HOOC-R-NH2）是一种两性有机化合物，下列关于氨基乙酸盐酸盐（HOOCCH2NH2HCl）的说法正确的是：A0.001mol/L HOOCCH2NH2HCl水溶液的pH3B0.001mol/L HOOCCH2NH2HCl水溶液加水稀释，pH升高CHOOCCH
5、2NH2HCl在水中的电离方程式HOOCCH2NH2HCl=OOCCH2NH3+H+ClDHOOCCH2NH2HCl水溶液中：c(OH)+c(Cl)=c(OOCCH2NH3+)+c(H+)9关于右图铜锌原电池装置下列说法错误的是A甲池中的电极反应为Zn-2e=Zn2+B外电路电子从甲池电极流向乙池电极C随着放电进行，盐桥中的离子浓度不变D乙池中的电极表面有红色物质析出10部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是化合价+6 -+4 -+2 -0- 2 - bcdea- -氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 物质类别 ApH=5的a、d水溶液中c(H+)相同Bc通入紫色石蕊先变
6、红后褪色Cb和e反应可能生成Na2S2O3De能够促进水的电离11设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A22.4L NH3与22.4L HCl混合后的气体分子数目为NAB常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC1 mol C2H5OH含有CH键的数目为5NAD1L 1mol/L CH3COOH溶液最多能与NA个Na反应12由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2 mL 0.1的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生CO2具有氧化
7、性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)YXB该化合物中所有元素都满足8电子稳定结构C元素的得电子能力：YXWDX、Y、Z元素能组合形成酸性干燥剂和碱性干燥剂14某兴趣小组对反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH3通入3L的恒容密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是At2时将容器体积迅速缩小，曲线b为改变条件后N2的变
8、化曲线Bt1时反应达到平衡，c(NH3):c(N2):c(H2)=3:1:3Ct1时反应达到平衡，平衡速率之比为v(NH3):v(N2):v(H2)=2:1:3Dt2时若向容器继续充入NH3，达到新平衡时NH3体积分数减小15证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一。下列事实与对应离子方程式均正确的是选项事实离子方程式 A铁盐净水Fe3+3H2O = Fe(OH)3+3H+ B实验室制备氯气MnO2+4HCl(浓)4H+Mn2+2Cl+Cl2 C稀硝酸洗涤试管内壁银镜Ag+2H+2NO3=Ag+NO+H2O D用醋酸洗水壶水垢2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2
9、16 环氧乙烷( ），简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。下列说法错误的是A电极1接电源的正极 B阴极区发生的反应：H2O+2e=OH+H2C工作时，K+穿过阳离子膜进入阴极室D溶液a中溶质有KCl、KOH二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17 （改编）NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）根据上图选择实验室制备氨气的发生装置_（用字母表示），并根据所选装置写出实验室制备氨气的化学方程式_；实验室制取干燥氨气时所需装置的接口连接顺序为_。（用字母表示）（2）按下
10、图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，溶液变红色的原因是_（用离子方程式表示）。（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）实验目的：探究_对溶液中NH4Cl水解程度的影响。完善实验方案，表中V2=_物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量（g）温度（）pH1100m45Y2V2m60Z若探究浓度对反应速率的影响，请设计完成下列实验方案（答
11、案合理即可）物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量（g）温度（）pH11002100按实验序号I所拟数据进行实验，读取的PH数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为_（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。18.（14分）高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。溶液X气体Y已知：温度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO4KOH2011133.76.38112（1）K2MnO4中锰元素的化合价是_（2）KClO3、软锰矿和KOH熔融的化学方程式为_；（3）反应I中溶液X是 ，若通入过量的CO2对实
12、验结果有何影响？ _；（4）反应的条件为电解，已知气体Y是密度最小的气体，请写出阳极的电极反应式 。（5）途径一、二中的操作a、b相同，均包括_、_、过滤等3步。（6）整个流程中可以循环利用的物质有_；（7）取100 g软锰矿（含MnO2量为87%），经途径二最后获得KMnO4粗品（纯度为90%）质量为150g，则途径二中获得KMnO4粗品的产率为_。19.（14分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发碳的循环和利用成为研究热点。（1）工业生产甲醇的常用方法是：又已知：则反应的反应热=_。(2) 工业生产甲醇的常用方法：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H
13、 0。在一定条件下，将2 mol CO和4 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，反应达到平衡时CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图1所示。 X轴上a点的数值比b点_（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。 下列说法正确的是_ (填字母)。A选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量B当断开2molH-H键，同时断开3molC-H键时，该反应达到化学平衡状态C平衡后分离出甲醇可以增大正反应速率并使化学平衡向正反应方向移动D达到平衡后，其他条件不变，再通入2 mol CO，再次达到平衡后，CO的转化率增大
14、计算M点CO的转化率，写出计算过程 。当d=10 MPa时，M点平衡体系的平衡常数Kp= （MPa)-2(列出计算式，以分压表示，分压=总压物质的量分数）。（3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。连接催化剂a、b之间的导线电子流动方向是_(填“ab”或“ba”)，催化剂a上发生的电极反应式为_。(二)选考题。共14分。请考生从20、21题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。20. 选修3：物质结构与性质氢是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须解决好安全有效地储存氢气问题。化学家研究出利用镍、镧合金储存氢气，具
15、有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。（1）基态Ni原子的电子排布式为_，该元素在元素周期表中的位置是_。（2）工业上可用下列方法冶炼镍： Ni(CO)4的结构如图，四羰基镍、氧化镍的物理性质如下：名称(化学式)状态熔点溶解性四羰基镍Ni(CO)4无色挥发性剧毒液体-25不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂氧化镍(NiO)绿色粉末状固体1980不溶于水根据以上信息，下列说法正确的有 ANi(CO)4是配合物，其配位体是CO BNi(CO)4分子是极性分子C Ni(CO)4中键和键个数之比为1:2 D该配体中提供孤电子对的是CNi的杂化类型为_Ni(CO)4的熔点小于Ni
16、O，原因是_（3）由镍镧合金制备成的储氢材料晶体结构已经测定，其晶胞结构示意图该晶体的化学式为_。已知该晶胞的摩尔质量为Mgmol-1，密度为dgcm-3.设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气的密度为910-5gcm-3；储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_。(NA可近似取61023，=1.7)21.选修5：有机化学基础洛匹那韦(化合物G)是一种常见的抗病毒药物，能应用于新型冠状病毒肺炎治疗，其一种
17、合成路线如图所示。 (A) (B) (D ) (E) (G)已知：回答下列问题： (1)有机物A中的官能团名称是 。(2)有机物F的分子式 。(3)请写出反应的化学方程式 ；反应的反应类型是 。 (4)芳香化合物X是A的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应，其核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6：3：2：1，符合上述条件的物质共有 种；写出其中一种符合条件的X的结构简式 (不考虑立体异构)。(5)结合已知条件，设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备的合成线路（无机试剂任选）。参考答案：题号12345678答案BADADCCB题号910111213141516答案CBCCDD
18、DB17.（1）A(或B)、 （）A、E、C、E、G 或B、E、C、E、G (2）产生白烟 打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟 （3）温度 100 探究浓度对NH4Cl水解程度的影响时数据为：物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量（g）温度（）pH1100m1TY2100m2TZ（10- Y5.35）/m 18.（14分）（1）+6（1分）（2）KClO3 + 3 MnO2 + 6 KOH 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O（3分） （3）K2CO3（1分） 若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低（2分） （4）阳极的
19、电极反应式:MnO42-_e-=MnO4- （2分） （5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （6） 85.4%（3分）19.（1）H=-392.8KJ/mol （2分）（2）小 （1分）；该反应正反应为放热反应，温度降低，平衡向正反应方向移动；(CH3OH)将增大（2分）A B （2分）25% （2分） （2分）（3）ab（1分）； 4H2O - 4e- =O2 +4H+（2分）20.（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 第四周期第V族（2）AD sp3 Ni(CO)4是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，而氧化镍是离子晶体，熔化时破坏离子键，破坏分子晶体的范德华力比破坏离子晶体的离子键要容易得多，故Ni(CO)4熔点比NiO低；（3）LaNi5 1307 21.醚键；羧基（每空1分）(1) C9H16N2O3（2分）(2) + +HCl（2分）； 取代反应（1分）（4） 4（1分）；（2分）（5） 线路一：线路二：（4分）
