1、昌平区20212022学年第一学期高三年级期末质量抽测 化学试卷（100分 90分钟） 2022.1可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 Ba 1371合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A滑雪杖杆（铝、镁等）B地铁阻燃橡胶地板C航母甲板（钢） D潜水器外壳（钛、铝等） 2下列说法中不正确的是A N2的电子式是 B NaOH中既含有离子键也含有共价键C NaF属于盐 D KI是常见的还原剂3利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是A第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子 B第三周期元素的原子半径：r
2、(P) r(S) 0 B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C由图示信息可以推测：该反应在400时反应速率小于500时D400时（Y点），若 c起始(NO)=c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率约为40%，则平衡常数K=500015（9分）溶液Na2S2O3溶液ng浸出液铜锰渣在回收铜锰渣中的金属资源的流程中，实现铜离子的高效分离是流程的关键。下图是从某铜锰渣（主要成分为Mn3O4、CuMn2O4、ZnMn2O4）中沉铜的流程。过量H2SO4/干燥-破碎-球磨-筛分沉铜CuS铜锰渣颗粒酸浸沉渣（主要成分为MnO2）已知： Na2S2O3+H2O Na2SO4+H
3、2S 3种金属硫化物溶度积金属硫化物MnSCuSZnS溶度积（Ksp）2.510-131.310-361.610-24以上为18-25的数据，单位省略（1）上述流程中，破碎、加热等措施的目的是 。 （2）酸浸过程中Mn3O4（可看做MnOMn2O3）发生了自身氧化还原反应，化学方程式是 。（3）浸出液中存在的离子主要有Mn2+、 。（4）测得某条件下酸浸过程中，铜、锌、锰的浸出率分别为98.14%、98.55%、24.51%，锰浸出率低的原因是 。（5）沉铜过程中发生了反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，该反应的发生不符合“强酸制弱酸”原理，请解释该反应可以发生的原因 。（6）实验证明
4、，只要铜离子过量，MnS、ZnS就会转化为CuS，写出ZnS转化为CuS的离子方程式 。16（12分）温室气体CO2转化为甲酸（HCOOH）既具有经济技术意义，又具有环保意义，而且甲酸还是重要的液态储氢原料，在一定条件下又可以分解释放氢气，实现能量循环。因此以CO2为碳源制备HCOOH已成为一碳化学研究的热点。（1）已知CO2 +H2 HCOOH G（即H-TS）= 34.3 kJ/mol。该反应在理论上属于原子经济性100%的绿色工艺，但是该反应不能自发进行，判断依据是 ，因此不利用该反应直接制备甲酸。（2）在实践中，CO2制备得到甲酸的一种流程如下：HCOOH溶液过程IIIHCOO-溶液过
5、程IIH2/催化剂过程IKOH溶液HCO3-溶液CO2 资料：部分酸的电离常数(18-25时数据)物质Ka物质KaHCOOH1.710-4H2CO3Ka1=4.210-740608010020406080温度/转化率/%Ka2=5.610-11写出过程II的离子方程式 。过程II中，其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率如右图所示。在40-80范围内，转化率迅速上升，其主要原因是 。过程III的化学方程式是（任写一个） 。（3）电催化合成甲酸因活化容易且能在常温常压下反应，因此具有广阔前景。某CO2电催化反应器示意图如右图所示。 阴极的电极反应式是 。该电解反应得到的副产品除H2外，
6、还可能有（任写一个） 。（4）甲酸催化释氢是一种较为理想的技术。下图所示为甲酸释氢原理，图中Aox的化学式是 光解有机物制氢反应原理图hv.光子； CB.高能导带； VB.低能价带； A.有机化合物； h+.光生空穴。17（12分）某小组同学欲在实验室中制备FeSO4并进行性质探究。IFeSO4的制备：用活性铁粉与硫酸反应制备FeSO4。（1）写出制备反应的离子方程式： 。（2）在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因： 。II性质探究：将得到的FeSO4晶体配成溶液后进行如下实验：序号操作实验现象实验i0.5mL 0.1mol/LKSCN溶液、1mL0.1mol/L FeSO4（pH
7、=1）逐滴加入1 mL 15mol/L HNO3溶液滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。（3）依据“溶液变为红色”的现象推断Fe2+被氧化，推断理由是 。序号操作实验现象实验ii取少量反应结束后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀（4）针对溶液褪色的现象进行探究。预测可能原因是硝酸将SCN-氧化（其中C元素为+4价），为验证预测，进行实验ii：补全反应：3SCN- +13NO3- + = + 3CO2+16 NO + 。（5）开展进一步研究，进行实验iii、iv。0.5mL 0.1mol/L KSCN溶液、1mL 15mol/L HNO3溶液 1mL0.1mol/L FeSO4（p
8、H=1）序号操作实验现象实验iii滴入 FeSO4后，溶液变为红色，静置，t1时刻后溶液红色恰好褪去。实验iv0.5mL 0.1mol/L KSCN溶液、1mL 10 mol/L HNO3溶液 1mL0.1mol/L FeSO4（pH=1） 某同学依据实验iii的现象得出结论：该条件下，HNO3氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快，该结论是否合理，请说明理由 。 对比实验iii、iv现象得出结论：该条件下，在t1时刻内，HNO3浓度降低后，仍可氧化Fe2+，但不能氧化SCN-。实验iv的现象是 。 III产品评价：选择氧化还原滴定法来测定所得FeSO47H2O晶体中Fe2+的含量。（6）称
9、量x g制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化；用y mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液z mL。滴定终点的实验现象是 。Fe2+的含量为 。18（14分）治疗肾性贫血的药物罗沙司他（J）的一种合成路线如下（部分试剂及条件省略）：AC7H4FBrO2CH3OHC NH2CH2COOHIC18H15NO4HC15H11NO3（F）（B）C4H9OHDC2H2E一定条件 取代反应水解 H+NH2OH一定条件（G）（J）一定条件已知： （1）A中的官能团有碳氟键、碳溴键和 。（2）B+ C+HF，该反应的反应类型是 。（3）关于E的说法正确的是（填写序号） 。 a. 核磁
10、共振氢谱有6组峰 b. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c. 存在含2个环状结构的醚类同分异构体 d. 存在含一个醛基的同分异构体（4）H分子中含有3个环状结构，GH的化学方程式是 。（5）由I转化为J的过程中，另外一种产物是CH3OH，I的结构简式是 。制备中间体I的另一种流程（部分）如下：CH3CHONC18H19NO3MC18H19NO3一定条件羟基化IC18H15NO4（P）已知：M不稳定，会转化为N，N分子中有3个环状结构。（6）M的结构简式是 。（7） N转化为P的同时还生成另外一种产物Q，则生成1mol P的同时会生成 mol Q。19（11分）钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于
11、电容器、自动温控等领域。（1）钛元素在周期表中的位置 ；基态钛原子的电子排布式为 。（2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO4，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为_（用元素符号表示）；SO42-的空间构型为_，其中S原子的杂化方式为_。（3）卤化钠（NaX）和四卤化钛（TiX4）的熔点如图所示，已知TiF4的晶体类型与TiCl4、TiBr4、TiI4不同，下列判断不正确的是_（选填字母序号）。aNaX均为离子晶体b随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低cTiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用dTiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用
12、力增大，熔点逐渐升高（4）钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为 ；该物质的化学式为 ；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是 ；其晶胞参数约为a pm，钛酸钡晶体的密度= g.cm-3（设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示）第一部分 选择题 （每小题3分，共42分）题号12345678910答案B ACCBBDDDC题号11121314答案DBDB第二部分 非选择题（共58分）15（9分）（1）加快反应速率（2）Mn3O4+2H2SO4= MnO2+2MnSO4+ 2H2O（3）Cu2+、Zn2+、H+、SO42-（4）锰主
13、要以MnO2形式存在于沉渣中（5）溶液中的铜离子浓度与硫化氢电离出的硫离子浓度之积大于Ksp(CuS) （6）ZnS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+ Zn2+(aq)16（12分）催化剂 （1）反应的G0 （2） HCO3- + H2 HCOO-+H2O 温度升高，反应速率增大或者温度升高，催化剂活性增大 HCOOK+HCl= HCOOH+KCl/ 2HCOOK+H2SO4= 2HCOOH+K2SO4（3） CO2+2e-+H2O = HCOO-+OH- 或者CO2+2e-+2H+ = HCOOH CO（4）CO217（12分）（1）Fe+2H+ = Fe2+H2（2）铁粉过量可防止
14、Fe2+被氧化：Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+（3） 红色物质为Fe(SCN)3，可知发生了Fe2+转化为Fe3+的反应，因此Fe2+被氧化（4）3SCN- +13NO3- +10 H+ = 3SO42- + 3CO2+16 NO +5H2O（5） 合理即给分 滴入 FeSO4后，溶液变为红色，静置t1时刻后溶液仍为红色（6）滴加KMnO4后，半分钟内溶液不褪色 0.28zy/x 100%18（14分）（1）羧基（2）取代反应（3）abd（4一定条件） +NH2OH +2H2O（5） （6）（7） 219（11分）（1）第四周期第B族；1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2（2）OSBa 正四面体形 sp3（3）c（4）1:1:3； BaTiO3；12；
