1、化学作业四化学作业四物质结构元素周期律物质结构元素周期律一、一、选择选择题题1下列各组物质属于同位素的是()A红磷、白磷B103aX、105aYC142N、152ND64bZ、64cW2下列说法中，不符合第A 族元素性质特征的是()A易形成-1 价离子B从上到下原子半径逐渐减小C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱3从原子序数 11 依次增加到 17，下列所叙递变关系错误的是()A电子层数逐渐增多B原子半径逐渐减小C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯最低负价从-4 到-14下列关于化学用语的表述正确的是()AHClO 的结构式：HClOB氯化氢的电子式为：C原子核内有 8 个
2、中子的碳原子：148CDO2的结构式为：O=O5下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO36188O 作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域，下列关于188O 说法正确的是（）A质量数为 18B核电荷数为 10C中子数为 8D核外电子数为 107在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）ACl2和 NaClBH2O2和 Na2O2CCO2和 ArDNaCl 和 Na2O8近 20 年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中
3、，2H、13C、15N、18O、34S 等被用作环境分析指示原子。下列说法中正确的是（）A34S 原子核内的中子数为 16B1H218O 的摩尔质量为 20 gmol-1C13C 和15N 核内的质子数相差 2D2H+核外电子数为 29aXn和bYm是由短周期元素形成的最简单离子，已知 Xn比 Ym多两个电子层，下列说法不正确的是()AX 可能是第三周期元素BY 不可能是第二周期元素Cb 应小于或等于 4Dabnm 等于 10 或 1610 某元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 HnRO5-n， 在其气态氢化物的分子中,H 原子的个数为 （）A3n-2B3n-4C3n-6D2n-311M、R
4、均为主族元素,已知 M 的一个原子失去 2 个电子与 R 的一个原子得到一个电子后，均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于 M 与 R 形成的化合物的叙述中正确的是（）AM 与 R 可形成 MR2型离子化合物B在 MR2中 M 的离子半径比 R 的离子半径大CM 与 R 形成的离子化合物一定难溶于水DM 与 R 形成的化合物中一定存在共价键12短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是（）A氢化物的热稳定性：CBAB简单离子半径大小：DCCE 的一种氧化物和 A 的单质在高温下能反应DG 的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物13原子序数为 1-18 号的元素中，
5、下列叙述正确的是（）AI A 族都是金属元素BII A 族都是金属元素C最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素D核电荷数为 17 的元素的原子在化学反应中容易失去 1 个电子14X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y 的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是：AY 的简单氢化物分子中只存在极性共价键BX、Y、Z 三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸C因为非金属性 ZY，所以水溶液中酸性 HZH2YDX 的最高价氧化物对应的水化物和 X 的简单氢化物能形成盐15甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是()Ax2Bx4Cx8Dx1816.
6、某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是 ()A.含有的中子数为 abB.含有的电子数为 anCX 原子的质量数为 abnD 1 个 X 原子的质量约为17.下列离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同的是()A.NaClB. LiClC.MgOD.Na2S18.由2H 和18O 组成的 11 g 水中,含有的中子的物质的量为()XYZA.4.5 molB.5 molC.5.5 molD.6 mol19.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O和 OHBCO 和 N2CHNO2和 NO2DCH3和 NH420.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子
7、层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCBac1C离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC二二、非选择非选择题题21下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期A01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。（3）在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：。（5）单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。22W、X、Y、Z 是四种常见
8、的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1；在 Z 所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为 18。请回答下列问题：(1)X 元素位于元素周期表中位置为。(2)X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是(写化学式)。Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_(写化学式)，原因为。(3) W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为；(4) X2W2的电子式为。(5)Y 与 Z 形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为。
9、(6)Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41，可用于水处理，M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性， 则 M 的化学式为。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 15，该反应的化学方程式为。23a、b、c、d、e、f、g、h 为 8 种由短周期元素的原子或离子构成的粒子，它们都有 10 个电子，其结构特点见下表：粒子代码abcdefgh原子核数单核单核双核多核单核多核多核多核粒子所带电荷数01102101其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径，d 是由极性键构成的四原子分子，c 与 f 可形成两个共价型 g分子，h 和 c 作用可生成 d 和
10、 g 两种分子。试写出：(1)a 粒子的分子式_。(2)b 与 e 相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)h 和 c 作用可生成 d 和 g 的离子方程式(加热条件下)：_。(4)用电子式表示 g 粒子的形成过程：_。(5)写出 b 元素的最高价氧化物的水化物的电子式：_。(6)c 粒子是_，f 粒子是_(填化学符号)。24、用序号按要求回答下列问题:(1)下列各组微粒:12C 与13CO2和 O3H、D、T金刚石和石墨14C 和14N ,互为同位素的是;互为同素异形体的是;质量数相等,但不能互称为同位素的是。(2)下列各物质:H2ONH3KOHNa2O2Mg
11、Cl2Ne 不存在化学键的是;只存在离子键的是;属于共价化合物的是;含非极性键的离子化合物是。(3)下列变化过程:碘的升华NaCl 固体溶于水O2溶于水HCl 气体溶于水烧碱熔化氯化铵受热分解,化学键没有被破坏的是; 仅破坏离子键的是;仅破坏共价键的是。25部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA 单质是生活中常见金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差 35.5BB 原子最外层电子数是内层电子总数的15CC 是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD 单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E 没有最高正化合价，A、B、C、D、F 都能与
12、E 形成化合物FF 在周期表中可以排在A 族，也有人提出排在A 族(1)A 原子在周期表中的位置为_。(2)B 与 C 形成的化合物的化学式为，它属于_化合物(填“离子”或“共价”)。(3)F 与 E 可以形成原子个数比分别为 21、11 的两种化合物 X 和 Y，区别 X 与 Y 的水溶液的实验方法是。F 与 C 组成的两种化合物 M 和 N 所含的电子数分别与 X、Y 相等，则 M 的分子构型为，N 的结构式为_。(4)C 与 E 都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱。26.A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层结构相同且最外层电子数均为8
13、。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题：(1)四种元素的元素符号依次是 A，B，C，D。它们的原子半径由大到小的顺序是。(2)A、C 两种离子的结构示意图：A 离子，C 离子_；A、B、C、D 4 种离子的半径由大到小的顺序为。(3)写出能够生成的气态氢化物的化学式：，其稳定性大小为，理由是。化学作业四化学作业四物质结构元素周期律物质结构元素周期律参考答案参考答案一、选择题一、选择题1B2B3A4D5D6A7D8B9B10A11A12C13B14C15B16. D17.C18.D19. D20. C二、非选择
14、题二、非选择题21、（1） NaSiO（2）HClO4H2CO3H2SiO3（3）Na 2Na（4） 2MgCO22MgOC（5）2Al2OH2H2O=2AlO2-3H222（1）第三周期第 IA 族（2）SiHFHF 分子之间形成氢键（3）离子键、共价键（4）（5） SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl（6）ClO26ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O23、(1) Ne(2) NaOHMg(OH)2(3)NH4OH=NH3H2O(4)HOHHOH(5)NaOH(6)OHH3O24、(1)和和(2)和(3)和和25(1)第四周期第族(2)Mg3N2离子(3)分别取 X、 Y 各少许置于试管中， 再各加入少量的 MnO2粉末， 迅速产生无色气体的是 H2O2，无明显现象的是 H2O三角锥形(4)4NH33O2=点燃2N26H2O26.(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(3)HCl、H2SHClH2S因氯元素的得电子能力强于硫元素，即非金属性越强，气态氢化物越稳定
