1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Ag1081近年来年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是A“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物B“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染D“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22 号钛元素属于过渡元素2. 下列图示或化学用语表示不正确的是A乙炔的空间结构模型BSO2 的 VSEPR 模型 C反-2-丁烯的结构简式 D氨分子的电子式3香豆素-4 是一种激光染料，应用于激光器。香豆素-4 由 C、H、O 三种元素组成，分子的球棍模型如
2、图所示。下列有关叙述不正确的是A属于芳香族化合物B分子中有 3 种官能团C能与饱和溴水发生取代反应D1mol 香豆素-4 最多能与含 2molNaOH 的溶液反应4下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是A稳定性：HFHClHBrHI B第一电离能：CNOFC酸性：HNO3H3PO4H2SiO3 D电负性：CNOF5. 下列实验能达到对应目的的是A 配制一定物质的量 B实验室制取氨气 C含氨气的尾气吸收 D除去 CO2 中的浓度的 NaOH 溶液 少量 HCl水6下列措施不能加快 Zn 与 1mol/L H2SO4 反应产生 H2 的速率的是A用 Zn 粉代替 Zn 粒 B滴加少量的 CuS
3、O4 溶液C升高温度 D再加入 1mol/L CH3COOH 溶液7.下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是A海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2 + 2OH= Mg(OH)2B海水提溴中用SO2水溶液富集溴：SO2 + Br2+ 2H2O = 4H+ + SO42 +2Br通电C氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl + 2H2O = Cl2 + 2OH + H2D海产品中提取碘单质：2I + Cl2 = I2 + 2Cl8以Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42 + 4H2O H0 为例，探究影响平衡移动的因素。（蓝色） （黄色）取相同浓度的 CuCl2 溶液，分别进行下列实验，对
4、实验现象的分析不正确的是操作和现象 分析A 观察溶液为绿色 Cu(H2O)42+和CuCl42同时存在B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，CuCl42的浓度增大C 加几滴 AgNO3 溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，CuCl42的浓度减小D 加少量 Zn 片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，CuCl42的浓度增大9CO2 的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将 CO2分别转化为 CO 和 HCOOH 的反应过程示意图如下：下列说法正确的是A在转化为 CO 的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成B在转化为 HCOOH 的路径中，CO2 被氧化为
5、HCOOHC两个转化路径均有非极性键的形成D上述反应过程说明催化剂具有选择性10钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由 B 极一侧向 A 极移动，电解质溶液含硫酸。下列说法不正确的是A放电时，负极上发生反应的电极反应是：V2+ e = V3+B放电时，H+通过离子交换膜由 B 极向 A 极移动C充电时 A 极为阳极D充电时，电池总反应为：VO2+ + V2+ 2H+= VO2+ V3+ H2O11. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 Fe(OH)3 胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正
6、确的是A反应 I 的化学方程式是 2Fe+3Cl2 =2FeCl3B反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23C用 FeCl2 溶液吸收反应 I 中尾气所得产物可再利用D用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3 胶体吸附杂质净化水12.甲基丙烯酸甲酯（ ）在一定条件下发生聚合反应得到线型聚合物 a，再通过和交联剂 b 作用形成网状结构聚合物，其结构片段如下图所示。已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH下列说法不正确的是A形成线型聚合物 a 的过程发生了加聚反应B线型聚合物 a 能通过和乙二醇交联形成网状结构C在一定条件下网状结构聚合物水解，可实现交联剂
7、b 的回收再利用D交联过程中有水生成13. 25时，向 10.00mL0.1000mol/L 的 NaHCO3 溶液中滴加 0.1000mol/L 的盐酸，溶液的pH 随加入的盐酸的体积 V 变化如图所示。下列有关说法不正确的是A. a 点，溶液 pH7 是由于 HCOB. b 点，c(Na+)= c(HCO32 )+ c(Cl)C. c 点，溶液中 H+的主要来自 HCOD. d 点，c(Na+)= c(Cl)=0.0500mol/L14.某同学为探究 AgI 是否可以转化为 AgCl，进行如下实验：装置 步骤 电压表读数.如图连接装置并加入试剂，闭合 K a.向 B 中滴入 AgNO3(a
8、q)，至沉淀完全 b.再向 B 中投入一定量 NaCl (s) c.重复，再向 B 中投入一定量 NaCl (s) av.重复，再向 A 中加入适量 AgNO3 (s) d已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大。电压表读数：acb0下面说法不正确的是：A.由 a0 可知，KI 一定是被 AgNO3 氧化B.由 ab 可知，I离子的还原性与其浓度有关C.由 cb 可知，增加 Cl的浓度，可使 AgCl(s)+I (aq) AgI(s)+Cl (aq)平衡逆向进行D.推测 da15.（12 分）有机物 F 是合成抗肿瘤药物吉非替尼的重要中
9、间体，其合成路线如下：已知:（1）A 分子中含氧官能团有醚键、 和 。（填名称）（2）AB 的反应方程式是 。（3）CD 的试剂及条件是 。（4）DE 的反应类型是 。（5）关于物质 A 下列说法正确的是a .核磁共振氢谱有组峰b.mol A 能与molNaHCO3 发生反应c.一定条件下可发生缩聚反应（6）已知分子 F 中含有 3 个六元环，写出 EF 的反应方程式 。O（7）已知:iR C NH2NaBH4 R CH2 NH2OCONH2 HO R DMF CiiNH R以 和 为原料合成 的步骤如下：请写出产物 1 及产物 2 的结构简式 、 。16（10 分）回收利用 CO2 是目前解
10、决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图：（1）反应 A 为 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用 CO2 的关键步骤。已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = 483.6 kJmol1CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g) H = 802.3 kJmol1反应 A 的 H = _ kJmol1（2）将原料气按 n(CO2):n(H2)=1:4 置于恒容密闭容器中发生反应 A，在相同时间内测得 H2O 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示（虚线为平衡时的曲线）。理论上，能提高 CO2 平衡转化率的措施有_
11、（写出一条即可）。温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是_。（3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_（填字母）。a反应 B 的能量变化是电能化学能或光能化学能b物质转化中 O、H 原子的利用率均为 100%c不用 Na2O2 作供氧剂的原因可能是 Na2O2 不易实现循环利用（4）用 CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)代替反应 A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_。17.（12 分）铜阳极泥含有金属（Au、Ag、Cu 等）及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有 Ag2Se、Ag、AgCl
12、 等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：H2SO4 H2SO4 Cl2、HCl氨气N2H4铜阳极泥焙烧脱硒酸浸脱铜水氯化浸金氨浸分银水合肼沉银粗银粉炉气 溶液 a HAuCl4 泥渣已知：Ag+2NH3 Ag(NH3)2+ K=1.7107; Ksp(AgCl)= 1.810-10（1）基态 Cu 原子的核外电子排布式是 。（2）炉气中的 SeO2 可与 SO2、H2O 反应生成硒单质，写出该反应方程式 。（3）溶液 a 的主要成分是 。（4）水氯化浸金过程中，2Au+3Cl2+2HCl=2HAuCl4 。AuCl4-配离子中提供空轨道的是 ，配位数是 。（5）加入氨气后，AgCl 溶解，请写
13、出氨浸分银的离子方程式 ,该反应的平衡常数K= 。（6）N2H4 分子中 N 原子的杂化类型为 ，在沉银过程中的作用是 。（7）Ag 的晶胞为面心立方体结构，如图所示棱长为 a pm（1pm = 110-10cm）。晶体银的密度 = g/cm3。18.（12 分）金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿(主要成分 FeTiO3,含 FeO2 等杂质)为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下:铁屑浓 H2SO4绿矾钛铁矿强酸性溶液主要含TiO2+、Fe2+、Fe3+沉降分离溶液 I浓缩结晶溶液 II -TiNa2CO3 溶液步骤 I 步骤 II已知:2H2SO
14、4(浓)+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O（1）22Ti 该元素位于周期表 区。（2）已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。25 时,难溶电解质溶解度(S)与 pH 关系如右图,TiO(OH)2 溶度积 Ksp=110-29步骤 II 加入铁屑的目的是 。TiO2+水解的离子方程式为 。溶液中加入 Na2CO3 溶液的作用是 。当溶液 pH 接近 时,TiO(OH)2 已沉淀完全。Mg（3）TiCl4 Ti 反应后得到 Mg、MgCl2、Ti 的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到 Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于 即可。TiCl4 Mg MgCl2 Ti熔点/
15、 -25.0 648.8 714 1 667沸点/ 136.4 1090 1412 3 287（4）研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO 作电解质,利用图示所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式: 。19.（12 分）某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因开展探究。按要求完成下列问题：【猜想假设】假设 1：假设 2： 硝酸铜溶液中溶解了 NO2【实验操作及现象分析】实验一：向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体，最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始
16、终是蓝色，未见绿色出现。（1）甲同学根据实验一的现象证明了假设 1 不成立，请补全假设。实验二：（2）甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设 2 成立，他的实验操作及现象是 。乙同学认为假设 2 不严谨，用以下实验对假设 2 进行了深入探究：实验三：操作及试剂 现象向浓硝酸和铜反应后的混合液中 大量红棕色气体放出,短时间内溶液仍保持绿色,长时间后通入 N2变成蓝色（3）结合实验三，乙同学认为假设 2 不严谨的证据是：_（4）乙同学查阅资料发现：铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于 HNO2（或 NO金属和浓 HNO3 的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有 HNO2 生成
17、。如 Cu和浓 HNO3 反应，开始生成的 NO2 溶于水形成 HNO2，它再和 Cu 反应,速率就大大加快。请依据资料完成以下离子反应方程式。i NO2+H2O=HNO2+ + ;ii Cu+2HNO2+ = + + ;iii 2NO+4H+4NO实验四：乙同学通过以下实验证实了反应过程中 HNO2 的生成。实验 操作 现象1 向试管 a 中加入 1ml 浓硝酸，再插入铜丝 快速产生红棕色气体,溶液变为绿色2向试管 b 中加入 1ml 浓硝酸，3 滴蒸馏水，再插入铜丝快速产生红棕色气体,溶液变为绿色3向 试 管 c 中加 入 1ml 浓 硝 酸 ， 3 滴30%H2O2，再插入铜丝反应较慢，溶液变为蓝色（5）结合化学用语，解释实验 3 产生该现象的原因是_
