1、课程标准要求必做重要实验2022届高考化学二轮复习备考专题突破 实验活动实验活动11铁及其化合物的性质铁及其化合物的性质实验操作1.铁及其化合物的性质实验（一） 铁单质的还原性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式类型一 性质探究型实验实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入铜片一段时间后，铜片溶解，溶液变为蓝色加入淀粉溶液后，溶液呈蓝色实验（二） 铁盐的氧化性实验（三） 亚铁盐的氧化性和还原性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入锌片一段时间后，锌片溶解，溶液绿色变浅，最后消失2.铁离子的检验实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式实验活动实验活动22不同价态含硫物质的转化不同价
2、态含硫物质的转化实验操作实验操作实验现象 试管中产生淡黄色沉淀实验结论转化反应的化学方程式实验操作实验现象铜片表面有气泡产生，品红溶液褪色实验结论转化反应的化学方程式实验操作实验现象混合物保持红热，冷却后得到黑色固体实验结论转化反应的化学方程式实验拓展 不同价态含硫物质的转化（1）实现不同价态含硫物质的转化，首先要明确有哪些不同价态的含硫物质，其次是用什么方法实现这些物质间的转化。下面是不同价态的含硫物质： （2）不同价态含硫物质的转化方案实验序号价态变化转化前的含硫物质选择试剂转化后的含硫物质预期现象1剧烈反应，生成黑色固体2产生有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色3生成淡黄色固体4生
3、成淡黄色固体5空气硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体实验序号价态变化转化前的含硫物质选择试剂转化后的含硫物质预期现象6续表实验活动实验活动33有机化合物中常见官能团的检验有机化合物中常见官能团的检验实验操作1.几种常见官能团的检验有机化合物类别官能团实验内容实验现象解释及化学方程式烯烃碳碳双键有机化合物类别官能团实验内容实验现象解释及化学方程式卤代烃碳卤键出现浅黄色沉淀续表有机化合物类别官能团 实验内容实验现象解释及化学方程式酚（1）出现白色沉淀（2）溶液显紫色续表有机化合物类别官能团实验内容实验现象解释及化学方程式醛醛基溶液中出现砖红色沉淀 续表2.阿司匹林片有效成分中羧基和酯基
4、官能团的检验阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸（ ）。乙酰水杨酸中有羧基，具有羧酸的性质；同时还有酯基，在酸性或碱性条件下能发生水解。可以通过实验检验乙酰水杨酸中的羧基和酯基。（1）样品处理。将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液。明乙酰水杨酸的水解产物是 。实验拓展 有机物的检验与鉴别方法（1）溴水法溴水与液态有机物混合后会发生不同的变化并产生多种不同的现象，具体情况如表中所示：褪色原理相应物质（溶液）主要现象加成反应含有碳碳双键、碳碳三键的有机物（溴水褪色）整个体系分为两层，有机层在下且为无色，水层在上为无色取代反应苯酚溴水褪色，同时生成白色沉淀萃取作用饱和烃及其一氯代
5、物、饱和酯（密度均小于水的密度）整个体系分为两层，有机层在上为橙红色，水层在下为无色卤代烃（链状一氯代物除外）、硝基苯整个体系分为两层，有机层在下为橙红色，水层在上为无色实验活动实验活动44同周期、同主族元素性质的递变同周期、同主族元素性质的递变实验操作1.同主族元素性质的递变实验操作实验现象反应化学方程式结论（1）钠、镁与水反应的比较钠与水反应镁与水反应实验操作2.同周期元素性质的递变钠与水反应镁与水反应实验现象钠熔成小球，浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”声响，最后消失，滴加酚酞溶液后溶液变红加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液，溶液变为粉红色化学方程式结论续表实验操作现象 产
6、生白色沉淀先产生白色沉淀，后逐渐溶解化学方程式结论实验活动实验活动55乙酸乙酯的制备与性质乙酸乙酯的制备与性质实验装置图类型二 物质制备型实验化学方程式实验现象操作关键续表（2）将得到的液体加入分液漏斗，采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯。2.乙酸乙酯的化学性质水解反应试管编号实验操作12实验现象乙酸乙酯的气味很浓略有乙酸乙酯的气味无乙酸乙酯的气味实验结论乙酯乙酯未水解乙酸乙酯部分水解乙酸乙酯完全水解化学方程式续表实验拓展酯化水解反应关系 催化剂浓硫酸催化剂的其他作用吸收水使平衡右移，提高反应物的转化率加热方法酒精灯加热热水浴加热反应类型酯化反应（取代反应）水解反应（取
7、代反应）1.酯化反应与酯的水解反应的比较2.酯水解的断键部位3.从乙酸乙酯粗产品中提纯乙酸乙酯的工艺流程实验活动实验活动66简单配合物的形成简单配合物的形成实验操作1.简单配合物的形成实验原理实验操作实验现象形成难溶物；难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；析出深蓝色的晶体实验结论实验原理实验操作实验现象 得到白色沉淀沉淀溶解，得到澄清无色溶液实验结论2.简单离子与配离子的区别实验步骤实验现象解释溶液变红色实验活动实验活动77用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子类型三 分离提纯型实验操作现象结论若溶液中不出现浑浊若溶液中出现浑浊实验活动实验活动88探究化学反应速率的影响
8、因素探究化学反应速率的影响因素实验操作实验原理实验操作实验现象实验结论 反应物浓度越大，反应速率越快1.探究浓度对化学反应速率的影响类型四 原理探究型实验2.探究温度对化学反应速率的影响实验原理实验操作实验现象 混合后，两组均出现浑浊，但热水一组首先出现浑浊实验结论 当其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小3.探究催化剂对化学反应速率的影响实验原理实验操作实验现象、出现气泡明显比快，最快实验结论实验拓展 变量控制法探究影响化学反应速率的因素在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验，因此，常用变量控制法
9、解决该类问题。如某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：序号2.050.025002.040.025010.02.050.0250.202.050.0254.00实验和实验可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响。实验和实验的目的是探究硫酸铜的质量对反应速率的影响。变量控制法设计探究实验的基本思路实验活动实验活动99探究影响化学平衡移动的因素探究影响化学平衡移动的因素实验内容实验现象溶液红色加深溶液红色加深结论增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。实验内容实验现象溶液红色变浅溶液红色变浅结论减小反应物
10、浓度，平衡向逆反应方向移动实验步骤实验现象结论溶液黄色加深溶液橙色加深实验步骤实验现象结论（1）加热试管溶液蓝色变浅（2）将上述试管置于冷水中溶液蓝色加深烧瓶编号12实验步骤（1）置于热水（1）置于冷水实验现象气体红棕色加深气体红棕色变浅实验步骤（2）置于冷水（2）置于热水实验现象气体红棕色变浅气体红棕色加深结论实验活动实验活动1010化学能转化成电能化学能转化成电能实验操作1.单液铜锌原电池工作原理选择不同的电极材料，以及稀硫酸、导线和电流表，组装原电池，如图：编号电极材料实验现象解释锌片、铜片锌片上无气泡，铜片上有气泡，电流表指针偏转锌片、石墨棒锌片上无气泡，石墨棒上有气泡，电流表指针偏转
11、铜片、石墨棒铜片和石墨棒上无明显现象无氧化还原反应发生，不能构成原电池试验其能否产生电流，并作出解释。2.双液铜锌原电池工作原理实验装置实验操作实验现象电流表：电流表的指针发生偏转；取出盐桥，电流表的指针回到零点电极变化：左边烧杯中的锌片逐渐溶解，右边烧杯中的铜片上有红色固体析出；取出盐桥，铜片上不再有固体析出，锌片也不再溶解电极反应及电池总反应续表实验拓展铝在原电池装置中电极类型的实验探究电解质溶液左侧电极材料实验现象解释稀硫酸镁片镁片上无气泡，铝片上有气泡，电流表指针偏转镁比铝活泼，铝作正极电解质溶液左侧电极材料实验现象解释稀硫酸铜片铝片上无气泡，铜片上有气泡，电流表指针偏转铝比铜活泼，铝
12、作负极氢氧化钠溶液镁片铝片上无气泡，镁片上有气泡，电流表指针偏转实验结论铝在原电池中作正极或负极的影响因素有：另一电极的活泼性、电解质溶液续表实验活动实验活动1111配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液步骤具体操作方法计算称量溶解移液 待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中。类型五 定量型实验步骤具体操作方法洗涤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。定容摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶 将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶，贴好标签。续表实验拓展1.用固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的实验流程实验
13、活动实验活动1212强酸与强碱的中和滴定强酸与强碱的中和滴定实验操作1.滴定前的准备阶段（1）检漏：检查滴定管是否漏水具体方法：酸式滴定管：将滴定管加水，关闭活塞，观察活塞部位有无漏水；若有，涂上适量凡士林。碱式滴定管：将滴定管加水，观察橡皮管连接处有无漏水。若有，必须更换橡皮管。（2）把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，重复上述操作23次。3.数据处理注意：取多次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度。滴定次数滴定前滴定后体积第一次20.000.0019.9819.9820.00第二次20.001.2021.2020.00第三次20.000.8020.8220.02滴定方法指示剂终点时颜色变化粉（浅）红色无色无色粉（浅）红色淀粉无色蓝色滴定方法指示剂终点时颜色变化淀粉蓝色无色铁盐滴定还原剂溶液变红色还原剂滴定铁盐红色消失续表
