1、海淀区20212022学年第一学期期末练习 高三化学 2022.1本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上做答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 氯吡格雷（C16H16ClNO2S）可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是 A属于烃类 B可发生加成反应 C分子中含有3个苯环氯吡格雷 D能在碱性条件下稳定存在2下列化学用语或图示表达不正确的是ANH4+的电子式： B. CO2的
2、结构式：O=C=OC. 苯的空间填充模型： DCa的原子结构示意图：光照3下列方程式与所给事实不相符的是A浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3 = 4NO2 + O2+ 2H2OB过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3- +Ba2+ + 2OH- = BaCO3+ CO32-+2H2OC硫酸铵溶液显酸性：NH4+ + H2O NH3H2O + H+D电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ + 2e- = Cu4. 下列说法正确的是A标准状况下，5.6 L CH4中所含CH键的数目为6.021023B室温下，1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中CH3COO-的数目为6.021022C质量相同
3、的 H2O 和 D2O（重水）所含的原子数相同D室温下，pH=12的氨水中，OH-的物质的量为0.01 molXYZR5元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的 最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 AX基态原子的核外电子排布式为2s22p2 B电负性：RY C0.033 molL-1的H3RO4溶液的pH约等于1 D还原性：Y2-Z-6. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法 正确的是A氟化钙的化学式为CaFB每个晶胞中含有14个Ca2+ C氟化钙中只含有离子键 D每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有4个7.
4、 聚乳酸（PLA）是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成， 高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。下列说法正确的是 APLA易溶于水 B乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100% C由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应D1 mol PLA完全水解，消耗1 mol NaOH8Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如下。下列说法不正确的是 ACO2催化转化的产物是CO和H2O B过程涉及化学键的断裂与生成 C反应过程中，C的杂化方式未发生改变 D生成1 mol CO，需要2 mol电子9. 下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD目
5、的制备并收集乙酸乙酯制备氢氧化铁胶体证明AgI的溶解度小于AgCl探究化学反应速率的影响因素实验方案10. 测定0.1 molL-1 Na2CO3溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下。温度/20406080pH11.8011.6811.5411.42下列说法正确的是 A温度升高，Na2CO3溶液中c(OH-)降低 B温度升高时溶液pH降低，原因是CO32-水解生成少量H2CO3 CNa2CO3溶液pH的变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D溶液中c(CO32-)+ c(HCO3-)始终等于0.1 molL-111. 镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，
6、结构示意图如右图所示。但该电池存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是A由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积B该电池使用时，需要定期补充正极反应物 C负极活性衰减的可能原因是生成的Mg(OH)2覆盖了电极D析氢副反应可以表示为2H2O+ Mg = Mg(OH)2 + H212. 利用固体氧化物电解池可将CO2转化为CO并存储，装置示意图如右图所示。下列说法不正确的是 Aa极连接电源的正极 Ba极上的电极反应为O2 + 4e- = 2O2- Cb极上的电极反应为CO2 + 2e- = CO + O2- D通过该过程可以实现储能13. Fe3O4(s)与CO(g)主要发生如
7、下反应。 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) H1 = +19.3 kJmol-1 Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) H2 反应的还原产物与温度密切相关。其它条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A. 反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的焓变为13(H2 -H1)B. 根据图像推测，H2应当小于0C. 反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低D. 温度高于1040时，Fe3O4(s)和CO(g)发生的主要
8、反应的化学平衡常数K414小组同学探究盐溶液对反应Fe 3+ SCN- Fe(SCN) 2+（血红色）的影响。将2 mL 0.01 molL-1的FeCl3溶液与2 mL 0.02 molL-1的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂，测得平衡后体系的透光率如下图所示。已知：i.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ii.Fe3+4Cl-FeCl4-（黄色）下列说法不正确的是A. 注入试剂后溶液透光率增大，证明Fe 3+ SCN- Fe(SCN) 2+逆向移动B. 透光率比高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的C. 透光率比高，可能发生了反应Fe(SCN)2+ + 4Cl- F
9、eCl4 -+ SCN-D. 若要证明试剂中Cl-对平衡体系有影响，还应使用0.04 molL-1的KNO3溶液进行 实验第二部分本部分共 5 题，共 58 分。15.（9分）碳酸二甲酯（）是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。i. 4CuCl + 4CH3OH + O2 = 4Cu(OCH3)Cl + 2H2Oii. 2Cu(OCH3)Cl + CO = (CH3O)2CO + 2CuCl（1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是_。（2）CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为_，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应 过程中所起的作用是_。（3）
10、上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。 i.甲醇单位时间内的转化率主要受Cu()（+1价铜元素）浓度的影响。 ii. CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。 . 加入4-甲基咪唑（）可与Cu+形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。请结合信息回答以下问题。4-甲基咪唑中，14号N原子_（填“在”或“不在”）同一平面 上，_（填“1”或“3”）号N原子更容易与Cu+形成配位键。加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是_（填序号）。a. Cu()配合物中的-NH结构可增大其在
11、甲醇中的溶解度b. 通过形成配合物，避免Cu+被氧化为难溶的CuOc. 形成的Cu()配合物能增大反应的限度（4）配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是_。16.（12分）传统方法制备H2O2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备H2O2，并用其处理有机废水，过程如下。（1）电解制备H2O2，装置示意图如右图所示。a极的电极反应式为_。通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是 _。pH过高时H2O2会分解。但电解一段时间后， a极附近溶液pH基本不变，原因
12、是_。测定生成的H2O2浓度。取x mL H2O2溶液，用 a molL-1 Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗b mL Ce(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为_molL-1。（2）用H2O2氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如右图所示。溶液中的总有机碳（TOC）去除率越高，降解效果越好。20min时，RhB残留量已接近0。这段时 间内RhB的平均降解速率=_。降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，请结合化学用语解释原因：_。17.（12分）治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。 已知：（1）A分子含有
13、的官能团是氯原子和_。（2）AB的化学方程式是_。（3）下列有关D的说法正确的是_（填序号）。a. 由B制备D的反应类型为加成反应b. 试剂a是Cl2c. 适当的碱性条件，有利于DE反应的进行（4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式_。（5）K与L反应的化学方程式为_。（6）Q 反应生成 R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产 物的结构简式为_。（7）已知：写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。18.（12分）氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵（MgNH4PO4）
14、，过程如下。资料：i. 氨氮废水中氮元素主要以NH4+形式存在； ii. Mg3(PO4)2、MgNH4PO4难溶于水； . 当c(Mg2+)和c(NH4+)为1molL-1时，生成Mg3(PO4)2沉淀所需的c(PO43-) 约为110-12 molL-1，生成MgNH4PO4沉淀所需的c(PO43-)约为110-13 molL-1（1）检验溶液中NH4+的操作是_。（2）经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是_。（3）磷酸盐若选择Na3(PO4)2，混合后会产生大量Mg3(PO4)2沉淀，反应的离子方程 式为_，氨氮去除率将_（填“提高”“降低”或“不变”）。（4）含磷微粒的物质的量分数与pH
15、的关系如下图所示。下列说法正确的是_（填序号）。a. Na2HPO4溶液呈酸性b. Na3PO4和Na2HPO4溶液中，微粒的种类相同c. 等浓度的Na3PO4和Na2HPO4溶液中，c(H3PO4)+c(H2PO4-)+ c(HPO42-)+c(PO43-)相等（5）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4。 pH在910之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为_。 pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是_。 对于c(NH4+)较低的氨氮废水，上升磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法 通过增加Na2HPO4和MgCl2的用量来改善，原因是_。19.（13分）某小组探究
16、Fe2S3的制备。配制0.1 molL-1 的FeCl3溶液和0.1 molL-1的Na2S溶液备用。【查阅资料】i. FeS，Fe2S3均为黑色固体，难溶于水。ii. Fe3+ + 6F FeF63- , FeF63- 为无色离子。iii. 硫单质微溶于乙醇，难溶于水。【设计并实施实验】编号实验一实验二操作1.5 mL 0.1 molL-1 Na2S溶液0.5 ml 0.1 molL-1 FeCl3溶液现象浊液X1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液1 mL 0.1 molL-1 Na2S溶液迅速产生黑色沉淀a，振荡后黑色沉淀溶解，并产生有臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液X产生棕
17、黑色沉淀（1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生成黑色沉淀a的离子方程式为_。（2）进一步检验浊液X的组成，过程如下。 通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反 应发生，实验证据是_。 经检测，黑色固体b中含有FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的Fe2+， 与加入的S2-反应产生的。乙同学认为该推测不严谨，理由是_。 （3）实验二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe(OH)3。生成Fe(OH)3的离子方程式为_。从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因：_。实验三 小组同学进行如下图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的Fe2S3。（4）实
18、验三中，由无色清液生成Fe2S3的离子方程式为_。【反思与评价】（5）对比三个实验，实验三能成功制备Fe2S3的原因是_。海淀区高三年级第一学期期末练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共14题，每小题3分，共42分。题号1234567答案BCDADCC题号891011121314答案CBCBBCA第二部分共5题，共58分（未注明分值的空，即为2分）。15（9分）（1）sp2（1分）（2）3d10（1分），催化剂（1分）（3）在（1分），3（1分） ab（4）电负性ON，O对孤电子对的吸引力更强，故O作配体时，提供孤电子对与Cu+形 成配位键的能力弱16（12分）（1） O2+2H2O+2e-
19、= H2O2 + 2OH-将b极产生的氧气循环利用，用于制备H2O2反应转移2mol电子，阴极产生2mol OH-的同时，阳极反应产生2mol H+并通过质子交换膜移动至阴极室，发生中和反应ab2x（2）2.510-6 molL-1min-1；有机物被氧化为CO2，CO2+H2OH2CO3，H2CO3H+HCO3-，使得溶液pH降低到5.617（12分）（1）碳碳双键（1分）（2）H2O（1分）（3）abc（4） （5）（6）（7）（1分）（1分）18（12分）（1）取少量溶液于试管中，加入过量浓NaOH并加热，取湿润的红色石蕊试纸置于试管口 处（1分）（2）过滤（1分）（3）3Mg2+ +
20、2PO43- = Mg3(PO4)2（1分）， 降低（1分）（4）bc（5）Mg2+NH4+HPO42- +OH-= MgNH4PO4+H2OpH过高，可能产生Mg(OH)2、Mg3(PO4)2沉淀当c(Mg2+)和c(NH4+)均为1molL-1时，形成MgNH4PO4沉淀与形成Mg3(PO4)2沉淀所需c(PO43-)仅相差10倍，若c(NH4+)0.1 molL-1，则先析出Mg3(PO4)2沉淀，NH4+难以去除19（13分）(1) 2Fe3+3S2- = Fe2S3（1分）(2) 无色清液加蒸馏水离心分离后，产生淡黄色固体S红褐色清液中的Fe3+与加入的S2-反应，也能得到FeS (3) Fe3+3S2-+3H2O= Fe(OH)3+3HS- （或2Fe3+3S2-+6H2O= 2Fe(OH)3+3H2S）Fe3+与S2-反应生成Fe2S3的速率快，反应后溶液中c(Fe3+)较低，使Fe3+氧化S2-（或Fe2S3）的速率减小（使Fe3+ 氧化性降低也可）(4) 2FeF63- + 3S2- = Fe2S3 + 12F(5) 由于形成了FeF63-，溶液中c(Fe3+)始终较低，不易发生水解反应和氧化还原反应
