1、山东省烟台市2022年高考一模化学试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1（2分）北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是（）A冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”B速滑馆“冰丝带”用CO2做制冷剂制冰发生化学变化C冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电D制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型材料2（2分）关于下列物质应用分析错误的是（）A常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性B用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性C用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe（OH）3沉淀D用甘油做皮肤保湿剂是因为
2、甘油中有多个羟基3（2分）关于下列仪器使用的说法正确的是（）A可用作反应容器B常用于物质分离C使用前必须先洗涤后润洗D用酒精灯加热时必须加石棉网4（2分）下列实验操作、现象及结论均正确的是（）A向淀粉水解液中加NaOH溶液，再加碘水，溶液不变蓝，证明淀粉完全水解B向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，溶液褪色，证明SO2具有还原性C向溶液中加BaCl2溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，证明含SO42或Ag+D向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀，证明没有生成三溴苯酚5（2分）一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中
3、原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是（）A第一电离能：XYWBY的氢化物只含有极性键CQ、X、Y只能形成共价化合物DW、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高6（2分）电解法处理含有Cl、NO3的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示氢原子。下列说法错误的是（）A电极b接电源负极B处理1molNO3，电路中转移5moleCHClO在阳极生成：Cl+H2O2eHClO+H+DH与NO3反应的方程式为8H+NO3+2H+NH4+3H2O7（2分）某同学用0.1000mo1L1盐酸标定浓度约为0.1mo1L1氨水的浓度，操作
4、如下：取规格为25mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准确量取15.00mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？（）A1B2C3D48（2分）钯（Pd）的性质与铂相似，一种从废钯催化剂（主要成分为Pd、A12O3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素）中回收海绵钯的工艺流程如图：已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为RCl+MRM+Cl、RNa+N+RN+Na+。下列说法错误的是（
5、）A“灼烧”的主要目的是除去活性炭B“酸浸”过程中温度不宜过高C“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂D“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱9（2分）氮化硅（熔点1900）具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是（）A键角：SiH4NH3BSiH4还原性强于NH3，可证明非金属性NSiCSi3N4属于共价晶体DSiH4为非极性分子10（2分）一种全有机质子二次电池放电原理如图所示，电极材料中的P、PO、PR均为有机高分子化合物。下列说法正确的是（）A放电时，电极M发生氧化反应B放电时，H+移向电极N
6、C充电一段时间后，电解液的pH未变D充电时，阳极反应为P2ePO+2H+二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。（多选）11（4分）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（）实验仪器试剂A海带提碘烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯蒸馏水、新制氯水、CCl4B乙醛的银镜反应烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管乙醛溶液、银氨溶液C氨气的喷泉实验烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管氨气、蒸馏水D制备无水乙醇蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶95%乙醇AABBCCDD12（4分）中科院苏
7、州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是（）AA中存在3个手性碳原子BB水解产物中的酸有2种同分异构体CA、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体DA、B通过加聚反应生成光刻胶树脂（多选）13（4分）H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂（Pd/SVG）上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能（kJmol1）如图所示。下列说法错误的是（）AH2还原NO生成N2的决速步为反应BPd/SVG上H2还原NO，更容易生成N2C根据上图数据可计算NO+5HNH3+H2O的HD由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程（多选）14（4
8、分）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是（）A白色物质X为CuSO4BNO和Y均为还原产物C参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%DNO与Y的物质的量之和可能为2mol15（4分）常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。向浓度均为0.01molL1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法正确的是（）AH2AsO4+AsO33HAsO42+HAsO32K105.2BpH6时，c（H2AsO4）c（H3AsO3）c（HAsO42）c（H2AsO3）C
9、溶液呈中性时，约等于3DpH8时，H3AsO3的电离度约为9.09%三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：（1）基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为 ；基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是 ；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是 。（2）CuSO4稀溶液中存在Cu（H2O）62+，Cu（H2O）62+的空间构型为 ；下列对Cu（H2O）62+中Cu2+杂化方式推断合理的是 （填标号）。Asp3Bsp3dCsp3d2Ddsp2（3）Cu2+可形成Cu（en）2NH3（BF4）2，其中en代表H2NCH2CH2NH2。该化合
10、物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有 个；C、N、F的电负性由大到小的顺序为 。（4）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为 ；该晶体的化学式为 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为（0，0，0）、（），则C点原子的分数坐标为 ；晶胞中C、D间距离d pm。17（12分）锌电解阳极泥（主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag）是冶锌过程中产生的废渣
11、，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：已知：MnSO4H2O易溶于水，不溶于乙醇。在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如图反应：（1）已知Pb2Mn8O16中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为 。（2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为 。（3）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是 ，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为 。（4）整个流程中可循环利用的物质是 。获得MnSO4H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是 。（5）加入Na2C
12、O3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Naa2CO3溶液的最小浓度为 molL1（保留两位小数）。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由 。已知：20时Ksp（PbSO4）1.6108mol2L2，Ksp（PbCO3）7.41014mol2L2，1.2621.618（12分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N2反应制备Ca3N2，并对Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题：ICa3N2的制备（1）仪器a的名称为 ，E装置的主要作用是 。（2）实验开始时应首先点燃 （填“A”或“C”）处酒精灯，
13、当观察到 时点燃另一处酒精灯。IICa3N2纯度的测定（已知所含的杂质不与水反应产生气体）（3）方案一：按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。测定虚线框内装置及试剂的质量m1； ，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体； ；再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca3N2的质量分数表达式为 。（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL1.00molL1的稀硫酸标准溶液完全吸收（液体体积变化忽略不计）。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用1.00molLN
14、aOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mLNaOH溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为 。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一 （填“偏高”“偏低”或“相等”）。19（12分）乙烯是制造塑料、橡胶和纤维的基本原料，利用CO2和H2合成乙烯：2CO2（g）+6H2（g）CH2CH2（g）+4H2O（g）H。回答下列问题：（1）上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk+C（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。反应的活化能Ea kJmol1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变
15、的外界条件是 。（2）在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比x对CO2平衡转化率的影响如图所示。则H 0（填“”或“”，下同）；a 3；M、N两点的反应速率v逆（M） v正（N）；M、N两点的化学平衡常数KM KN。（3）理论计算表明，原料初始组成n（CO2）：n（H2）1：3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中表示H2变化的曲线是 ；根据图中点A（630K，0.2），列出该温度时反应的平衡常数的计算式KP （MPa）3。（以分压表示，分压总压物质的量分数）。20（12分）一种药物的中间体M（）的合成路线如图：已知：回答下列
16、问题：（1）A能发生银镜反应，则A的结构简式为 ；写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 。含有四种化学环境的氢能和NaHCO3反应生成气体遇FeCl3溶液显紫色（2）AB的反应类型为 ；D中含氧官能团的名称为 ；E只有一种化学环境的碳原子，FG的化学方程式为 。（3）试剂a的结构简式为 ；I的结构简式为 。（4）已知：，综合上述信息，以1，3丁二烯和乙胺（CH3CH2NH2）为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选） 。参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1B； 2C； 3D； 4B； 5A； 6B； 7B； 8C；
17、 9B； 10C；二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11BC； 12B； 13BC； 14AC； 15D；三、非选择题：本题共5小题，共60分。16N；Cu+的3d轨道全满达到稳定状态；Cu2O；八面体形；C；11；F、N、C；50%；CuInTe2；（，）； 171：3；C6H12O6+24H+12MnO212Mn2+6CO2+18H2O；在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖发生了副反应，从而额外消耗了大量葡萄糖；少量多次加入葡萄糖；醋酸（CH3COOH）；向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4H2O晶
18、体（或沉淀），待乙醇自然流下，重复23次；5.871010；该沉淀转化反应能彻底进行，因为该沉淀转化反应的平衡常数为K2.161051105，所以能彻底进行； 18蒸馏烧瓶；液封（或隔绝空气中的氧气进入硬质玻璃管与Ca和Ca3N2反应）；A；E装置中气泡均匀；关闭开关K1，打开开关K2；打开开关K1，通入足量的N2把产生的气体全部压入浓硫酸；100%；88.8%；偏低； 1930；加入催化剂或增大催化剂比表面积；a； 20；取代反应；醚键、羟基、羧基；HOCH2CH2OH+HOCH2CH2OCH2CH2OH；H2NCH2CH2Cl；CH2CHCHCH3BrCH2CH2CH2CH2BrHOCH2CH2CH2CH2OH；
