1、绚绚丽丽多多彩彩的的化化学学世世界界在工业方面在工业方面人工生产的钻石人工生产的钻石冶炼钢铁冶炼钢铁化学的作用化学的作用在农业方面在农业方面农药农药化肥化肥化学的作用化学的作用在医药卫生方面在医药卫生方面SARSSARS疫苗疫苗杀菌消毒杀菌消毒化学的作用化学的作用在航空航天方面在航空航天方面吸波材料吸波材料(RAM)(RAM)高能燃料高能燃料化学的作用化学的作用化学是研究物质的化学是研究物质的 组成、结构、组成、结构、性质性质以及以及 变化规律变化规律 的科学的科学。化学与衣、食、住、行、能源、化学与衣、食、住、行、能源、信息、材料、国防、环境化学、信息、材料、国防、环境化学、医药卫生、资源利
2、用等都密切相医药卫生、资源利用等都密切相关。关。化学帮助我们正确认识物质化学帮助我们正确认识物质有一个南方农村的小仓库里，堆放了一批袋装的化肥碳酸氢氨。过了一个夏天，管理员发现仓库里这种化肥所特有的刺激性气味变得浓烈了，有些化肥袋里得碳酸氢氨变少了。检查发现，变少得化肥包装袋没有密封。可是却没有发现化肥洒落在地上，也没有人进仓库开袋取用。 观察实验，通过联想、推理，说说这些碳酸氢氨消失的原因吗？ 取少量碳酸氢氨固体粉末放入蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热，你能观察到什么现象？你认为保存碳酸氢氨化肥要注意什么？碳酸氢氨是一种白色固体，加热时的现象：白色粉末逐渐减少直至消失，有刺激性气味的气体产
3、生。保存方法：密封放置在阴凉、干燥处化学帮助我们正确认识物质化学帮助我们正确认识物质CO2实验：碳酸氢铵受热分解现象：4、白色固体逐渐减少碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。结论：反应的文字表达式：NH4HCO3NH3H2O碳酸氢铵加热氨气+水 +二氧化碳1、试管壁上有水珠生成2、生成一种刺激性气味的气体3、澄清石灰水变浑浊化学帮助我们正确认识物质化学帮助我们正确认识物质化学指导人类合理利用资源化学指导人类合理利用资源人们对物质的认识越深入,就越能充分、合理地利用物质为人类服务。 空气中的氮气很稳定，可做食品保护气，也可用于生产氮肥。食品食品包装包装袋中袋中充有充有氮气氮气氮气的用途氮气的
4、用途合合成成氨氨工工厂厂实验：在盐水中的铁生锈实验原因：铁丝生锈消耗了锥形瓶内空气当中的气体氧气，导致瓶内的气压小于外界的大气压，所以红色的墨水从导管导吸进试管。现象：铁丝表面出现了红色物质，红色水柱上升化学指导人类合理利用资源化学指导人类合理利用资源化学的发展史化学的发展史化学促进科学技术发展化学促进科学技术发展古代化学古代化学我国的化学工艺如烧制瓷器、造纸、制火药我国的化学工艺如烧制瓷器、造纸、制火药等对世界的发展作出过巨大贡献。等对世界的发展作出过巨大贡献。古代化学古代化学商代的商代的青铜器青铜器元代的元代的瓷器瓷器唐三彩骑马俑唐三彩骑马俑唐三彩唐三彩- -马俑马俑古代化学古代化学“蔡侯
5、纸蔡侯纸”的发明者的发明者 蔡伦蔡伦古代化学古代化学火药火药万户飞天模型万户飞天模型指南针模型指南针模型活字印刷活字印刷近代近代化学史发展化学史发展 英国化学家物理学英国化学家物理学家家 道尔顿道尔顿意大利化学家意大利化学家阿佛加德罗阿佛加德罗近代，道尔顿（英国科学家）和阿伏加德罗（意大利物理学家、化学家）等科学家的研究，得出了一个重要结论：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这就是分子原子论，这是近代化学的基础。道尔顿和阿佛加德罗建立了原子和分子道尔顿和阿佛加德罗建立了原子和分子学说学说 奠定近代化学的基奠定近代化学的基础础20门捷列夫发现了元素周期律和元素
6、周期表门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表 使化学学习和研究有规律可循使化学学习和研究有规律可循俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫 近代化学史发展近代化学史发展 现代化学的发展现代化学的发展九大分支学科九大分支学科无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、高分子化学、核化学与放射化学、环境化学、高分子化学、核化学与放射化学、环境化学、生命化学、材料化学生命化学、材料化学 高科技高科技纳米技术纳米技术现代化学的发展现代化学的发展现代化学材料现代化学材料现代化学的发展现代化学的发展仿生荷叶的高科技布料，不沾油仿生荷叶的高科技布料，不沾油和水，真正的和水，真正
7、的“出淤泥而不染出淤泥而不染”世博轴是由世博轴是由6969块巨大白色膜布拼装成的块巨大白色膜布拼装成的 世界规模最大的连续张拉索膜结构，材世界规模最大的连续张拉索膜结构，材料不仅具有不易燃、防紫外线、抗风化料不仅具有不易燃、防紫外线、抗风化等特点，还具有自洁性和高反射性。等特点，还具有自洁性和高反射性。现代化学的发展现代化学的发展化学研究物质的性质和变化化学研究物质的性质和变化实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论取一段蜡烛，观察外观特征（如颜色、形状等）乳白色，固态、圆柱形点燃蜡烛，观察现象 物质的变化物质的变化物理变化和化学变化物理变化和化学变化石蜡慢慢融化，火焰分为三层，外层最
8、明亮，内层最暗蜡烛燃烧产生的热量使蜡烛烛芯周围的固态石蜡融化为液态在蜡烛火焰上方罩一干冷的小烧杯，观察烧杯内壁的变化烧杯内壁有小水珠蜡烛燃烧有水生成化学研究物质的性质和变化化学研究物质的性质和变化实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论向上述小烧杯中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象澄清的石灰水变浑浊取一小段粗玻璃管置于火焰中，观察发生的现象 物质的变化物质的变化物理变化和化学变化物理变化和化学变化粗玻璃管另一端有“白烟”冒出说明火焰中有石蜡蒸汽蜡烛燃烧有二氧化碳生成吹灭蜡烛，观察现象有“白烟”生成产生的“白烟”是石蜡蒸汽 的白色小颗粒物理变化：没有新物质生成的变化。化学性质：有新物
9、质生成的变化。如：石蜡在空气中燃烧，在发光、发热的同时生成了二氧化碳气体和水蒸气等。如：石蜡受热熔化，由固态变成液态；温度降低，液态石蜡又重新变回固态等。化学研究物质的性质和变化化学研究物质的性质和变化 物质的变化物质的变化物理变化和化学变化物理变化和化学变化1. 空气液化2. 铜器生绿锈 3. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊4. 酒精挥发 5. 火药爆炸 6. 灯丝通电后发光放热7. 气球爆炸8. 用硫燃烧法熏粉丝物理变化物理变化化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化物理变化化学变化化学变化 物理变化物理变化物理变化物理变化化学变化化学变化 在化学变化中有物理变化； 在物理变化中有化学变化。
10、 物理变化和化学变化的关系：物质变化后物质变化后 没有新物质没有新物质生成生成物质变化后物质变化后有新物质有新物质生成生成 变化前：纸变化前：纸 物理变化物理变化化学变化化学变化变化前变化前 ：纸：纸变化后：变化后： 纸纸 变化后：二氧化碳和水等变化后：二氧化碳和水等纸剪纸剪成条成条纸纸燃燃烧烧 判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。如：电灯通电时发光也放热，但它是物理变化。注意 化学变化中伴随发生的一些现象 物理变化物理变化化学变化化学变化定义特征形式判断方法破碎、扩散、蒸发、凝固物质的形态发生了变化没有生成其他物
11、质的变化如果变化过程中没有其他物质生成，只是物质的形态发生了改变，则该变化为物理变化变化时都生成了其他物质变化时都生成了其他物质生成了其他物质生成了其他物质发光、放热、变色、变味、发光、放热、变色、变味、 放出放出气体、生成沉淀气体、生成沉淀 如果变化过程中都生成了其他物质，如果变化过程中都生成了其他物质，则该变化为化学变化则该变化为化学变化常常有常常有“能能” “” “会会” “” “易易” ” “可以可以”“”“具有具有”这样的字眼这样的字眼 化学变化和物理变化的区别和联系化学变化和物理变化的区别和联系实验五： 分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体，仔细观察它们的颜色、状态和气味等。取一根小木
12、条（或火柴）在空气中点燃，先后慢慢地分别放入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中，观察木条的燃烧情况的变化。现象 氧气二氧化碳颜色状态气味点燃的小木条的现象无色气体无味燃烧更旺熄灭无味气体无色实验现象： 物质的性质物质的性质物理性质和化学性质物理性质和化学性质 化学性质和化学性质和物理性质的比较物理性质的比较1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。2.化学性质：通过化学变化表现出来的性质。化学性质通常指物质的可燃性，还原性，氧化性，毒性，腐蚀性，金属性，非金属性，稳定性，酸性，碱性。如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、 沸点、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性等。 化学变化中能量的变
13、化化学变化中能量的变化化学变化伴化学变化伴随着随着能量的能量的吸收或释放吸收或释放发生化学变发生化学变化时，以化时，以热热能、光能、能、光能、电能电能等形式等形式释放能量释放能量发生化学变发生化学变化时，需要化时，需要外界提供一外界提供一定的能量定的能量例：绿色植物要吸例：绿色植物要吸收太阳能才能进行收太阳能才能进行光合作用。光合作用。例：煤、石油燃烧例：煤、石油燃烧时发光，并放出能时发光，并放出能量量; ;干电池放电时干电池放电时内部发生了内部发生了化学变化学变化化, ,释放电能。释放电能。 （1）熔点和沸点：物质从固态变成液态叫做熔化；物质的熔化温度叫做熔点；液体沸腾的温度叫做沸点。（注意
14、：液体的沸点是随着大气压强的变化而变化的）关于物质物理性质的几个基本概念的简单介绍： （2）压强：物体在单位面积上所受到的压力叫做压强。由于大气压强不是固定不变的，人们把101kPa的压强规定为标准大气压强。 （3）密度：某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。如：水的密度1.0g/cm3 空气氧气含量的测定空气氧气含量的测定化学研究物质的组成和结构化学研究物质的组成和结构红红磷磷集气瓶集气瓶燃烧匙燃烧匙止水夹止水夹导气管导气管烧杯烧杯空气中氧气含量的简单测定实验装置实验实验原理原理根据某物质只与空气中氧气反应且生成固体，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭
15、容器内的水面上升来测量的。实验实验步骤步骤在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。现象现象大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积结论结论氧气约占空气总体积1/5；注意注意可燃物要求：该物质要足量且在空气中就能燃烧；燃烧后产物是固体。 装置要求：气密性良好五氧化二磷红磷 + 氧气点燃化学研究物质的组成和结构化学研究物质的组成和结构 空气氧气含量的测定空气氧气含量的测定纯净物：纯净物： 由一种物质组由一种物质组成。成。如：如：N N2 2、O O2 2
16、、COCO2 2、P P、P P2 2O O5 5混合物：混合物： 由多种物质组成。由多种物质组成。 如：空气如：空气 、海水、海水 、河水、河水 等等 注意：注意：纯净物可以用专门的化学符号来表示。纯净物可以用专门的化学符号来表示。如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N N2 2、 O O2 2、COCO2 2等等。混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。质。化学研究物质的组成和结构化学研究物质的组成和结构 物质的组成物质
17、的组成纯净物纯净物混合物混合物组成组成只有一种成分由几种纯净物组成组成性质组成性质固定不固定表示方法表示方法有化学符号无固定符号举例举例氧气(O2) 五氧化二磷 (P205)空气,海水纯净物与混合物的比较纯净物与混合物的比较化学研究物质的组成和结构化学研究物质的组成和结构用途：二氧化碳可以用于灭火决定 体现性质：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧体现用途 性质决定结构决定性质，性质决定用途结构决定性质，性质决定用途化学研究物质的用途和制法化学研究物质的用途和制法化学研究物质的用途和制法化学研究物质的用途和制法 煤、石油的综合利用 中草药的药理和药效的深入研究 由已知原料合成新物质试验室药品柜实验
18、仪器实验要求：实验要求：l 做好课前预习，进实验室时带好书l 实验前检查实验用品是否齐全、有无破损l 实验中按要求进行操作，实事求是地记录实验现象和数据l 实验结束后，仪器归位，废液倒入指定容器，玻璃仪器洗涤干净放回原处l 实验结束后，按时填写实验报告册，及时上交学习化学需要进行化学实验学习化学需要进行化学实验安全注意事项安全注意事项l 酒精灯失火：立即用湿布扑灭。l 割 伤：用3的双氧水清洗，再贴上止血贴。l 烫 伤：在烫伤处涂上烫伤膏或万花油。l 吸入有毒气体：立即到室外呼吸新鲜空气，并请医生处理。实验室药品的一些实验室药品的一些图标图标学习化学需要进行化学实验学习化学需要进行化学实验常用
19、的化学实验仪器常用的化学实验仪器试管酒精灯烧杯铁架台量筒试剂瓶集气瓶试管夹蒸发皿漏斗长颈漏斗分液漏斗坩埚钳石棉网托盘天平水槽常用的化学实验仪器常用的化学实验仪器主要用途：用于固定和支主要用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于持各种仪器，一般常用于过滤、加热过滤、加热等实验操作等实验操作铁夹铁架台铁圈常用的化学实验仪器常用的化学实验仪器注意：夹持玻璃仪器不能注意：夹持玻璃仪器不能太紧太紧烧杯烧杯主要用途：用于配制溶液和较大主要用途：用于配制溶液和较大量试剂的量试剂的反应容器反应容器，在常温和加，在常温和加热时使用热时使用注意：加热时应放置在石棉网注意：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀上，使受
20、热均匀( (只能加热液体，只能加热液体，不能加热固体不能加热固体) )常用的化学实验仪器常用的化学实验仪器胶头滴管胶头滴管滴瓶滴瓶用途：胶头滴管用于吸取和滴用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体滴瓶用于盛放液体加少量液体滴瓶用于盛放液体药品药品注意：胶头滴管用过后应立即注意：胶头滴管用过后应立即洗净洗净, ,再去吸取其他药品。滴液再去吸取其他药品。滴液时，不能把胶头滴管伸入容器时，不能把胶头滴管伸入容器内。取液后的滴管不能平放在内。取液后的滴管不能平放在实验台上，防止腐蚀胶帽。实验台上，防止腐蚀胶帽。 常用的化学实验仪器常用的化学实验仪器酒精灯用途：用于加热（用外焰加热）用途：用于加热（用外焰加
21、热）注意事项：应用外焰加热，要用火柴或打火机点燃酒精灯，熄注意事项：应用外焰加热，要用火柴或打火机点燃酒精灯，熄灭时要用灯帽盖灭。绝对禁止向点燃的酒精灯里添加酒精，也灭时要用灯帽盖灭。绝对禁止向点燃的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火，绝对禁止用绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。向灯内添加酒精时不能超过酒精灯容积的嘴吹灭酒精灯。向灯内添加酒精时不能超过酒精灯容积的2/32/3不不能少于能少于1/41/4。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应立刻用湿布覆。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应立刻用湿布覆盖。盖。常用的化学实验仪器常用的化学实验
22、仪器量筒用途：量度液体体积用途：量度液体体积注意：不能加热、不能作反应注意：不能加热、不能作反应容器容器读数：平视凹液面最低处读数：平视凹液面最低处用途：用于搅拌、过滤或转移液体用途：用于搅拌、过滤或转移液体玻璃棒玻璃棒常用的化学实验仪器常用的化学实验仪器试管主要用途：用作少量试剂的反应容主要用途：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用器，在常温或加热时使用注意：加热后不能骤冷注意：加热后不能骤冷, ,防止炸裂防止炸裂常用的化学实验仪器常用的化学实验仪器试管夹用途：用于夹持试管用途：用于夹持试管注意：使用时从底部往上套，夹注意：使用时从底部往上套，夹在试管的中上部，手握长柄，拇在试管的中上
23、部，手握长柄，拇指不按短柄指不按短柄1 1、反应容器、反应容器直接加热：直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙试管、蒸发皿、燃烧匙间接加热：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶烧杯、烧瓶、锥形瓶需垫石棉网需垫石棉网3 3、加热仪器：、加热仪器：酒精灯酒精灯2 2、存放容器存放容器：广口瓶（固体）广口瓶（固体）细口瓶（液体）细口瓶（液体）集气瓶（收集气体）集气瓶（收集气体）其他常用的化学实验仪器其他常用的化学实验仪器4 4、分离仪器（过滤）：、分离仪器（过滤）：漏斗漏斗5 5、取用仪器：、取用仪器：镊子（块状或大颗粒固体）镊子（块状或大颗粒固体）药匙（粉末状或小颗粒固体）药匙（粉末状或小颗粒固体）滴管（少量液体
24、）滴管（少量液体）6 6、计量仪器：、计量仪器：托盘天平（称固体质量）托盘天平（称固体质量）量筒（量液体体积）量筒（量液体体积）7 7、夹持仪器：、夹持仪器：试管夹、铁架台（铁夹、铁圈）坩埚钳试管夹、铁架台（铁夹、铁圈）坩埚钳常用的化学实验仪器常用的化学实验仪器8 8、其他仪器：、其他仪器：长颈漏斗、分液漏斗、玻璃棒、石棉网、长颈漏斗、分液漏斗、玻璃棒、石棉网、水槽、试管刷、导管水槽、试管刷、导管药品的取用药品的取用 “三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体12mL，固体只需盖满
25、试管底部。处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。固体药品的取用固体药品的取用( (常贮存在广口瓶中常贮存在广口瓶中) )(1) 密度较大的块状药品或金属颗粒： 用镊子取后放在仪器瓶口(2) 粉末状药品：用药匙取后转移到纸槽中一横二放三慢立一横二放三慢立一斜二送三直立一斜二送三直立药品的取用药品的取用液体药品的取用液体药品的取用( (常贮存在细口瓶中常贮存在细口瓶中) )倾倒法 ：直接倾倒注意：瓶塞倒放口对口，缓缓倒液签向手，轻刮残液盖紧塞，放回原处签向外。药品的取用药品的取用量取法：注意：注意： （1 1）量筒必须放）量筒必须放 。 （2 2
26、）读数时视线要与量筒内）读数时视线要与量筒内 保持水平。保持水平。 （3 3）定量量取时，首先向量筒内）定量量取时，首先向量筒内 液体，离刻度还有液体，离刻度还有1mL1mL2mL2mL时，改用时，改用 。量取一定量的液体药品通常用 ， 吸取和滴加少量液体用 量筒胶头滴管平凹液面的最低处倾倒滴管滴加液体药品的取用液体药品的取用( (常贮存在细口瓶中常贮存在细口瓶中) )药品的取用药品的取用量筒：用来测量液体体积，精确度不高，0.1mL。使用注意事项： 不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里溶解或稀释溶液。 量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液
27、体的体积。 量筒的规格等于或略大于所量液体的体积药品的取用药品的取用俯视读数会使俯视读数会使读值偏读值偏_仰视读数会使仰视读数会使读值偏读值偏_大大小小 液体药品的取用液体药品的取用( (常贮存在细口瓶中常贮存在细口瓶中) )滴加法 ：用胶头滴管吸取注意： 垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁； 不能一管多用，洗净后才能取另一种液体； 取用试剂后不能倒置或平放，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀胶头。 不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。药品的取用药品的取用药品平铺试管底，管口略向下倾斜，夹持试管口1/3处，均匀预热试管后，集中在外焰加热。 固体物质的加热：固体物质的加热： 物质的加热物质
28、的加热 液体药物的加热液体药物的加热液体不超三分之一，先把外壁水擦干，夹持在离试管口1/3处，管口向上倾斜45为最佳,管口不朝人方向，均匀预热试管后，用外焰集中在试管底部加热；加热过程要上下移动，避免溅出伤人。物质的加热物质的加热加热的方法加热的方法物质的加热物质的加热 加热的方法：加热的方法：( (仪器仪器试管试管 蒸发皿蒸发皿 烧杯烧杯 烧瓶烧瓶 ) ) 加热前要先加热前要先预热预热：移动试管或酒精灯。：移动试管或酒精灯。 用试管夹夹持试管口中上部用试管夹夹持试管口中上部( (试管口试管口1/31/3处处) )。 擦干试管外壁的水。擦干试管外壁的水。 试管不能与灯芯接触试管不能与灯芯接触
29、用用外焰外焰加热。加热。 加热液体时试管口不能对着自己或旁人。加热液体时试管口不能对着自己或旁人。 加热固体的试管口要加热固体的试管口要略向下倾斜略向下倾斜。 加热液体的试管与桌面倾斜成加热液体的试管与桌面倾斜成4545角管口向上。角管口向上。 试管内的液体不要超过试管容积的试管内的液体不要超过试管容积的1/31/3。 加热液体的试管要不时上下移动。加热液体的试管要不时上下移动。物质的加热物质的加热判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下滴也不成股流下仪器的洗涤仪器的洗涤 洗涤方法：洗涤方法： 冲洗法；冲洗法； 刷洗法；刷洗法； 药剂洗
30、涤法药剂洗涤法 洗净标准：洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 水不成股不聚滴水不成股不聚滴放置：放置：试管：试管： 倒放晾干倒放晾干 其它：正放晾干其它：正放晾干热仪器：热仪器： 冷却后洗涤晾干冷却后洗涤晾干仪器的洗涤仪器的洗涤一般溶液用水冲，一般溶液用水冲，若有沉积加酸刷，若有沉积加酸刷，油脂用碱液可溶。油脂用碱液可溶。学习学习化学需要进行实验探究化学需要进行实验探究进行实验的基本途径一般为：进行实验的基本途径一般为：提出问题提出问题 猜想假设猜想假设 制定方案制定方案 进行实验进行实验 分析论证分析论证 得出结论得出结
31、论 反思评价反思评价 表达交流表达交流 验证化学原理验证化学原理作用作用 获得化学知识获得化学知识 元素概念：元素概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类元素种类: :约有一百余种组成三千多万种物质元素物质分子原子物质、元素、分子、原子的相互关系物质、元素、分子、原子的相互关系: :只有种类不同既有种类不同又有个数不同学习化学需要使用化学符号学习化学需要使用化学符号氢元素一个氢原子 写法C Fe 读法： 意义：如： H表示一种元素表示该元素的一个原子 元素符号元素符号学习化学需要使用化学符号学习化学需要使用化学符号钠镁铝硅磷NaMgAlSiP硫氯氩钾钙SClArKMn氢
32、氦锂铍硼HHeLiBeB碳氮氧氟 氖CNOFNe锰 铁 铜 锌 银钡 铂 金 汞 碘CuFeZnAgCaBaAuHgIPt 常见的常见的元素及元素及其元素其元素符号符号 化学式化学式 用用元素符号元素符号和和数字数字的组合表示物质组的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。成的式子，叫做化学式。 定义定义：如如: :水化学式为水化学式为 H H2 2O O 氧气化学式为氧气化学式为 O O2 2 二氧化碳化学式为二氧化碳化学式为 COCO2 2l 只有纯净物才能用化学式表示其组成只有纯净物才能用化学式表示其组成l 一种物质只能用一个化学式来表示一种物质只能用一个化学式来表示l 化学式的书写必须依据
33、实验的结果或化合价来推求。化学式的书写必须依据实验的结果或化合价来推求。 注意：注意：学习化学需要使用化学符号学习化学需要使用化学符号 定义定义: :用化学式表示化学反应的式子。 含义：含义：表示反应物，生成物以及反应条件。表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。 （粒子个数比）（化学计量数之比） 化学方程式化学方程式学习化学需要使用化学符号学习化学需要使用化学符号 读法读法碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。碳。1 1个碳原子和个碳原子和1 1个氧分子在点燃的条件个氧分子在点燃的条件下反应，生成下反应，生成1 1个二氧
34、化碳分子。个二氧化碳分子。例如：例如：C + OC + O2 2 = CO = CO2 2每每1212份质量的碳和份质量的碳和3232份质量的氧气在份质量的氧气在点燃的条件下反应生成点燃的条件下反应生成4444份质量的二份质量的二氧化碳。氧化碳。 化学方程式化学方程式1、以客观事实为基础2、遵循质量守恒定律 化学方程式化学方程式 书写原则书写原则4P + 502 2P205 化学方程式的书写步骤之一化学方程式的书写步骤之一 写出反应物写出反应物 生成物的化学式生成物的化学式点燃点燃P + O2 P2O5 配平配平4P + 502 2P2O5 标明反应发生条件标明反应发生条件 查查：检查化学式是
35、否写错，检查化学式是否写错，化学方程式是否配平化学方程式是否配平, ,条件和物质状态标注是否标了条件和物质状态标注是否标了标的是否恰当标的是否恰当 化学方程式化学方程式 化学方程式的书写步骤之二化学方程式的书写步骤之二 写出反应物写出反应物 生成物的化学式生成物的化学式KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 配平配平2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 标明反应发生条件标明反应发生条件标出生成物状态标出生成物状态 “” “”“” “”KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（5)5)查查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平检查化学式是否写错，
36、化学方程式是否配平, ,条件和物质状态标注是否标了标的是否恰当条件和物质状态标注是否标了标的是否恰当 化学方程式化学方程式 氮 气 (78%) 氧 气 (21%) 稀有气体 (0.94%) 其他气体和杂质 (0.03%) 二氧化碳 (0.03%) 结论：空气是一种混合物体积分数空气的组成及氧气的循环空气的组成空气的组成及氧气的循环 氧气在自然界中的循环自然界中氧气产生的途径主要是植物的光合作用，而消耗的途径主要有动植物呼吸、燃料的燃烧、金属的锈蚀、动植物的腐烂等。由于绿色植物的光合作用所放出的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗，正是这种持续、稳定的氧循环，维持了相对恒定的大气含氧量，不会使大气中氧
37、气的含量越来越低。认识氧气的性质 颜色状态： 密度： 溶解性： 三态转化：101kPa下无色无气味的气体比空气密度略大不易溶于水无色气体淡蓝色液体淡蓝色固体-183-218物理性质贮存在钢瓶中氧气可使带火星的木条复燃说明氧气能支持燃烧.化学性质化学性质一般指物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。认识氧气的性质反应物反应物的名称的名称 反应物的反应物的色、态色、态 在空气中燃在空气中燃烧现象烧现象 在氧气中燃在氧气中燃烧现象烧现象 文字表达文字表达式式 木炭 黑色固体发出红光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.木炭+氧气
38、二氧化碳点燃化学性质氧气和木炭反应认识氧气的性质反应物反应物的名称的名称 反应物的色、反应物的色、态态 在空气中燃在空气中燃烧现象烧现象 在氧气中燃在氧气中燃烧现象烧现象 文字表达文字表达式式 蜡烛 白色蜡状固体燃烧发出黄光，放热，瓶壁有雾珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体燃烧发出白光，放热，瓶壁有雾珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体蜡烛+氧气 二氧化碳+水点燃化学性质氧气和石蜡反应认识氧气的性质反应物反应物的名称的名称 反应物的色、反应物的色、态态 在空气中燃在空气中燃烧现象烧现象 在氧气中燃在氧气中燃烧现象烧现象 文字表达文字表达式式 铁丝 银白色固体铁丝红热，不能燃烧剧烈
39、燃烧，火星四射，生成黑色固体。木炭+氧气 二氧化碳点燃化学性质氧气和铁丝反应认识氧气的性质火柴的作用：将铁丝绕成螺旋状：待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：引燃铁丝增大与氧气的接触面积防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底 用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈讨 论：化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。（基本反应类型之一）反应通式 A + B = AB （多变一）化合反应与氧化反应氧化反应：（非基本反应类型）物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。例
40、如：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等化合反应与氧化反应化合反应和氧化反应的关系化学反应化合反应氧化反应1234有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应化合反应与氧化反应综上所述: 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 供给呼吸：支持燃烧：医疗、登山、潜水、航空等炼钢、气割、气焊、宇航、液氧炸药等氧气的用途 降温 蒸发方法：纯净的空气 液态空气 加压 196 氮气 升温至183 液态氧 氧气氧气的制法氧气的制法 氧气的工业制法氯酸钾KClO3氯化钾 + 氧气二氧化锰加热KCl O2 （1）（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4过氧化氢二氧化
41、锰水 + 氧气H2O2 H2O O2（3）K2MnO4 MnO2 O2 氧气的制法氧气的制法 氧气的实验室制法固液常温型l 发生装置发生装置选择的依据：反应物状态：反应条件：固态和液态不需加热分解过氧化氢制取氧气 氧气的实验室制法收集装置选择的依据：不易溶于水且不与水反应的气体密度比空气大的气体且不与空气中气体反应密度比空气小的气体且不与空气中气体反应排水集气法向上排空气法向下排空气法要考虑气体的溶解性是否与水反应；气体密度与空气成分是否反应（制得的氧气较纯）（制得的氧气干燥）分解过氧化氢制取氧气l 收集装置 氧气的实验室制法KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2加热 KClO3 K
42、Cl + O2MnO2加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气装 置 图 氧气的实验室制法发生装置选择的依据：固固加热型反应物为固态反应条件需加热加热高锰酸钾制取氧气l 发生装置 氧气的实验室制法检查装置的气密性：将带有导管的单孔胶塞塞紧试管，先将导管另一端放入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后水倒流，导管内上升一段水柱，则说明装置的气密性好 操作注意事项(加热前准备事项）加热高锰酸钾制取氧气l 实验操作 氧气的实验室制法试管口应略低于试管底。防止加热时产生的水回流，使试管炸裂导气管应与橡皮塞齐平。有利于排出试管内的空气导气管口应塞一团棉花。防止高锰酸钾粉末进入导气管铁夹应夹在试管的中上
43、部。药品应平铺于管底，用外焰加热。酒精灯内的酒精不能超过2/3。防止引发火灾加热高锰酸钾制取氧气l 操作注意事项(加热前准备事项） 氧气的实验室制法收(气泡连续均匀冒出时开始收集)点(酒精灯加热药品，利用外焰加热)加热高锰酸钾制取氧气l 操作注意事项(加热前准备事项） 氧气的实验室制法移(导管移出水槽)熄(熄灭酒精灯)防止水槽里的水倒流到试管底部，导致试管炸裂。加热高锰酸钾制取氧气l 操作注意事项(加热前准备事项） 氧气的实验室制法 查(装置气密性) 装(装药品，塞紧单孔塞) 定(固定试管，先下后上、先左后右) 点(酒精灯加热药品) 收(气泡连续均匀冒出时开始收集) 移(导管出水槽) 熄(灭酒
44、精灯)谐音:茶庄定点收利息加热高锰酸钾制取氧气l 实验室制取氧气的步骤 氧气的实验室制法 装置图过氧化氢溶液和二氧化锰KMnO4氯酸钾和二氧化锰KClO3MnO2 氧气的实验室制法 发生装置固固加热型（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾反应物为固态，反应条件需加热固液常温型（3）过氧化氢溶液和二氧化锰反应物为固态和液态，反应条件不需加热 氧气的实验室制法不易溶于水且不与水反应的气体密度比空气大的气体且不与空气中气体反应密度比空气小的气体且不与空气中气体反应排水集气法向上排空气法向下排空气法要考虑气体的溶解性及是否与水反应；气体密度及与空气成分是否反应 收集装置 氧气的实验室制法过氧化氢二氧化锰
45、水 + 氧气H2O2 H2O + O2催化剂及催化作用在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。(1)改变的只是化学反应速率，效果可加快或减慢。(2)本身的化学性质在反应前后保持不变，但物理性质有可能改变。(3)催化剂要针对某个具体反应而言。如不能单独说二氧化锰是催化剂；二氧化锰在氯酸钾分解实验中是催化剂，但不是所有化学反应的催化剂。注意：催化剂及催化作用自然界中的二氧化碳自然界中的二氧化碳 大气中二氧化碳的产大气中二氧化碳的产生和消耗生和消耗 大气中二氧化碳的产生途径：人和动植物的呼吸、矿石燃料的燃烧、微生物的分解作
46、用等。 大气中二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用等。自然界中的二氧化碳自然界中的二氧化碳 温室效应温室效应概念概念产生原因产生原因危害危害防治措施防治措施当大气中的二氧化碳或某些其他气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球的平均气温上升，这就是所谓的“温室效应”。煤、石油、天然气消耗量急剧增加，向空气中排放大量的二氧化碳，森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减少，从而造成空气中的二氧化碳含量不断上升。 两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市； 土地沙漠化，农业减产。 减少煤、石油、天然气等化石原料的燃烧； 开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等；
47、 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。 在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫固体二氧化碳叫“干冰干冰”。 干冰升华时，吸收大量的热，因此可以作干冰升华时，吸收大量的热，因此可以作制冷剂。可用于人工降雨制冷剂。可用于人工降雨二氧化碳的奇妙变化二氧化碳的奇妙变化 二氧化碳的状态变化二氧化碳的状态变化二二氧氧化化碳碳的的物物理理性性质质颜色状态气味密度溶解性干冰特性无色气体无味比空气大能溶升华吸热二氧化碳的奇妙变化二氧化碳的奇妙变化 二氧化碳的状态变化二氧化碳的状态变化将汽水瓶中的二氧化碳通将汽水瓶中的二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中；入含有紫色石
48、蕊试液的水中；加热含石蕊的碳酸溶液；加热含石蕊的碳酸溶液；二氧化碳的奇妙变化二氧化碳的奇妙变化 二氧化碳和水反应二氧化碳和水反应 现象分析变红色变红色紫色石紫色石蕊遇酸蕊遇酸变红变红变红色变红色, ,加热后变回紫色加热后变回紫色. .COCO2 2与与H H2 2O O反应生成酸令紫反应生成酸令紫色石蕊变红色石蕊变红. .碳酸不稳碳酸不稳定定, ,受热易分解受热易分解. .二氧化碳的奇妙变化二氧化碳的奇妙变化 二氧化碳和水反应二氧化碳和水反应CO2 + H2O H2CO3不稳定不稳定 H2CO3 H2O + CO2二氧化碳的奇妙变化二氧化碳的奇妙变化 二氧化碳和水反应二氧化碳和水反应二氧化碳的
49、制备和利用二氧化碳的制备和利用1 12 23 34 4C+O2 CO2石蜡+氧气 二氧化碳+水 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO22CuO+C 2Cu+CO2不能；制得气体可能不纯不能；制得气体可能不纯不能；条件较难满足不能；条件较难满足生成二氧化碳的反应生成二氧化碳的反应能否用于实验室里制能否用于实验室里制取二氧化碳及理由取二氧化碳及理由点燃点燃 二氧化碳的二氧化碳的实验室实验室制法制法实验室制二氧化碳的理想原料实验室制二氧化碳的理想原料 可供选择的原料有：可供选择的原料有： 石灰石（主要成分石灰石（主要成分CaCOCaCO3 3） 碳酸钠粉末（碳酸钠粉末（NaNa2 2COCO3 3）
50、稀盐酸（有效成分稀盐酸（有效成分HClHCl） 稀硫酸（有效成分稀硫酸（有效成分H H2 2SOSO4 4） 注意事项：注意事项：（1 1）注意仪器的使用和药）注意仪器的使用和药品的取用品的取用（2 2）重点比较反应速率的）重点比较反应速率的快慢快慢二氧化碳的制备和利用二氧化碳的制备和利用 二氧化碳的二氧化碳的实验室实验室制法制法 选用的药品选用的药品编号编号实验内容实验内容实验现象实验现象实验分析实验分析1 1Na2CO3粉末和稀盐酸 2 2Na2CO3粉末和稀硫酸 3 3大理石和稀盐酸 4 4大理石和稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率
