1、2021届高考二轮复习专题突破新情景下的氧化还原方程式书写高三化学组高三化学组【 高考命题要求】 新情景下方程式的书写主要考查学生新情景下方程式的书写主要考查学生分分析和析和解决真实情境下的化学实际问解决真实情境下的化学实际问题的能力。也是题的能力。也是对对题设信息，有效摄取、加工整合、分析推理、迁题设信息，有效摄取、加工整合、分析推理、迁移应用多能力进行综合考查。移应用多能力进行综合考查。 解题方法：依据信息写四物，电子守恒标系数，电荷守恒加酸碱，质量守恒配平完。 根据题干信息或流程图，写出氧化剂、还原剂氧化产物、还原产物；根据得失电子守恒配平上述四种物质；标价列变求总和根据电荷守恒和介质的
2、酸碱性，在方程式的左边或右边补充H H+ +、OHOH- -或H H2 2O O等；根据质量守恒配平反应方程式。“四步法”突破典例KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2和CO2，该反应的离子方程式是_。分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为3价)是还原剂，CO2是氧化产物。第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：1.根据题目信息，完成有关化学方程式：(1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成该反应的离子
3、方程式：1C6H12O624618H2O(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。2Fe32I=2Fe2I2(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。2S2O22H2O=4OH2S解析Na2S溶液长期放置有硫生成，则一定有氧气参加反应，可以根据氧化还原反应规律写出S2O2H2O OHS，再根据电荷守恒、得失电子守恒配平方程式。(4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为_。P
4、bO24H2.根据下列各图示信息，完成有关方程式：(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应的化学方程式：_。SO2I22H2O=H2SO42HI(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：_。4Fe(3)以废旧铅酸电池
5、中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：()过程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是_。()过程中，Fe2催化过程可表示为：2Fe2PbO24H =2Fe3PbSO42H2O：写出的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b._。取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去3.(2020河南模拟)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
6、(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。三AAl(OH)3解析AlP与H2O反应生成PH3气体，另一种产物的化学式是Al(OH)3。(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：24 11 12 8 3 24解析反应中Cu由2价变为1价，部分P由3价变为5价，根据得失电子守恒法可将方程式配平。(3)工业制备PH3的流程如图所示。白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_，次磷酸属于_(填“一”“二”或“三”)元酸。P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2一解析由流程图可知白磷和烧碱溶液反应生成PH
7、3和NaH2PO2，产物中H原子个数比O原子个数多，因此反应物中除P4、NaOH外还应有H2O参与，据此可写出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量，所以得到的NaH2PO2应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_mol PH3。(不考虑产物的损失)2.5解析1 mol P4与烧碱溶液发生反应P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2,3 mol NaH2PO2与硫酸发生反应2NaH2PO2H2SO4=Na2SO42H3PO2，生成3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再发生
8、分解反应2H3PO2=PH3H3PO4，又生成1.5 mol PH3，所以整个工业流程中共生成PH3 2.5 mol。 4、（2020全国I卷节选）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，写出VO+转化为反应的离子方程式_。 VO+MnO2 +2H+ =VO2+Mn2+H2O5.(1)2019全国卷节选重晶石在回转炉中9001 200 条件下，被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_。(2)2019全国卷节选)工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化学方程式_。BaSO44C=BaS4COCOH2O=CO2H2MnO2MnS2H2SO4=2MnSO4S2H2O以不变的知识应对万变的情境写对陌生的化学（离子）方程式。
