1、第三课时第三课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化龙口龙口第一中学第一中学学习目标 1 1、掌握离子方程式的书写方法，准确书写酸碱盐相、掌握离子方程式的书写方法，准确书写酸碱盐相互之间的离子方程式互之间的离子方程式 2 2、理解离子方程式的含义、理解离子方程式的含义 3 3、离子方程式的使用价值：、离子方程式的使用价值： 掌握常见离子掌握常见离子ClCl- -、SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法 离子共存离子共存建立建立“离子离子”观点，直接判断离子之间能否发生离子反应。观点，直接判断离子之间能否发生离子反应。AgCl Ag+ Cl- BaSO4Ba2+ SO42- Mg
2、(OH)2 Mg2+ OH- Cu(OH)2 Cu2+ OH- CaCO3Ca2+ CO32- HClOH+ ClO- CH3COOHCH3COO- H+ H2CO3H2O CO2Fe(OH)3 Fe3+ OH- 问题探究书写离子方程式时哪些物质该拆那些不该拆？化学物质能否拆开写成离子化学物质能否拆开写成离子符号，由其在水溶液中的主符号，由其在水溶液中的主要存在形态决定，即是以离要存在形态决定，即是以离子为主还是以分子或沉淀为子为主还是以分子或沉淀为主。主。一、离子方程式的书写1、可以拆写的物质 在溶液中以离子的形式存在HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。NaOH、K
3、OH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3等等强酸强碱大部分可溶性盐石灰乳：不拆写石灰乳：不拆写澄清石灰水：拆写成离子澄清石灰水：拆写成离子形式形式2、不可以拆写的弱电解质HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等等少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质。是极弱电解质。弱酸弱酸：弱碱弱碱：气体氧化物.单质难溶的物质多元多元酸的酸式酸根除酸的酸式酸根除HSO4 改写为改写为H 和和SO42外，其余的多元酸的酸式酸根外，其余的多元酸的酸式酸根不改写。不
4、改写。 如：如： HS、HCO3、H2PO4、HPO4 2 - 等不改写。等不改写。 把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成离的物质写成离子形式，子形式，难溶物或难电离（弱电解质）难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、单质、氧化物的物质以及气体、单质、氧化物等仍等仍用化学式表示。用化学式表示。小结：书写离子方程式的步骤（1 1）写：写： 写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2（2 2）拆：拆：把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成离子形
5、式，的物质写成离子形式，难溶物或难难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、单质、氧化物电离（弱电解质）的物质以及气体、单质、氧化物等仍等仍用化学式表示。用化学式表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -（3 3）删：）删： 删去方程式两边形式相同的离子：删去方程式两边形式相同的离子：（4 4）查：）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等，数和电荷总数是否相等，系数约成最简系数约成最简 整数比。整数比。2Ag2A
6、g+ +2Cl+2Cl- -=2AgCl=2AgClAgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl练习、写出下列反应的离子方程式练习、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钙与盐酸溶液反应2 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3 3、锌和硫酸铜溶液反应、锌和硫酸铜溶液反应4 4、二氧化碳与澄清石灰水反应二氧化碳与澄清石灰水反应按照上述方法书写下列反应的离子方程式：按照上述方法书写下列反应的离子方程式：NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液的反应溶液的反应KOH溶液和盐酸的反应溶液和盐酸的反应BaCl2溶液和溶液和Na2SO4溶液的反应溶液的反应Ba(N
7、O3)2溶液和溶液和Na2SO4溶液的反应溶液的反应H+ +OH- =H2OH+ +OH- =H2OBa2+ +SO42- =BaSO4Ba2+ +SO42- =BaSO4二、离子方程式的含义二、离子方程式的含义比较上述各反应的离子方程式，你能说出离子方程式比较上述各反应的离子方程式，你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？和化学方程式有哪些区别吗？离子方程式不仅表示一个化学反应，离子方程式不仅表示一个化学反应，而是而是一类一类化学反应。化学反应。揭示了溶液中化学反应的实质揭示了溶液中化学反应的实质 既然离子方程式表示的是一类反应，那么我们可以将同一“类”反应转化成不同的多“个”化学反应，
8、即可将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式。 如AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl Ba2+ +SO42- =BaSO4即为可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应只生成硫酸钡沉淀的反应三、离子方程式的应用价值 1、离子检验SO42-、Cl-的检验方法的检验方法。 取未知液少许滴加过量取未知液少许滴加过量稀盐酸稀盐酸，无现象无现象再滴加再滴加氯化钡氯化钡溶液有溶液有白白色沉淀色沉淀生成，则原溶液中含有生成，则原溶液中含有SO42-。 往未知液中滴加往未知液中滴加硝酸银硝酸银溶液，若有溶液，若有白色沉淀白色沉淀生成，继续滴加生成，继续滴加稀稀硝酸硝酸溶液，若沉淀溶液，若沉淀不溶解不溶解，则
9、原溶液中含有，则原溶液中含有 Cl- 。检验离子的存在检验离子的存在【例】待测液中【例】待测液中Cl-的检验实验：的检验实验：1 1、取少量待测液于一洁净试管中；、取少量待测液于一洁净试管中；2 2、加入、加入AgNO3溶液；溶液；3 3、观察到产生白色沉淀；、观察到产生白色沉淀；4 4、得出结论：待测液中有、得出结论：待测液中有Cl-。 再加稀硝酸，再加稀硝酸，白色沉淀不溶。白色沉淀不溶。【例】判断下列各组离子能否【例】判断下列各组离子能否大量共存大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO
10、42- Na+ H ClO、 NO3 判断离子能否大量共存判断离子能否大量共存离子间不发生化学反应就可以大量共存离子间不发生化学反应就可以大量共存Ca2+CO32-SO42-Ba2+H+OH-CO32-H+H+ ClO-(1)生成生成难溶物或微溶物难溶物或微溶物：如：如：Ba2+与与CO32-、Ag+与与Cl-、Ca2+与与SO42- 、Ba2+与与SO42-(2)生成生成气体等挥发性气体等挥发性物质：物质：如：如：NH4+与与OH-、H+与与CO32-(3) 生成生成难电离难电离物质物质(即弱电解质即弱电解质)：如：如：H+与与CH3COO-、ClO- 生成弱酸；生成弱酸；H+与与OH-生成
11、水生成水离子不能大量共存的归纳离子不能大量共存的归纳(4)(4)题干隐含条件题干隐含条件: :四种有色离子：四种有色离子：Cu2+ , Fe2+ , Fe3+ , MnO4- 例例: 在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是（在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A A、 K+ SO42- OH- Na+ B B、Fe3+ Ca2+ Cl- NO3-C C、Cu2+ MnO4- Na+ H+ D D、K+ Na+ Cl- NO3-D D如溶液的酸性、碱性、颜色如溶液的酸性、碱性、颜色本节小结 离子反应方程式快速准确的书写 离子反应方程式的含义 离子反应的具体应用指出下列离子方程式属于哪
12、种错误，并改正指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正:1 1、氢氧化铁与盐酸反应：氢氧化铁与盐酸反应：HOH= H2O2 2、石灰石与盐酸反应：石灰石与盐酸反应： CO32+2H+=CO2+H2O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：碳酸钠与醋酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO +CO2+H2O4 4、铁和稀硫酸反应铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 Fe+2H+=Fe2+H2 5 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H+ +SO42
13、+OH+Ba2+=BaSO4+H2O 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 7 7、过量二氧化碳通入澄清石灰水反应过量二氧化碳通入澄清石灰水反应 ： CO2 + Ca2+ + 2OH=CaCO3+ H2O CO2 + OH= HCO3-6 6、氧化铜和稀硫酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O CuO +2H+ =2Cu2+H2O1 1、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组 是是 ( )( )A A、K、SO4 2 、CO32、Na B B、Na、ClO、K、NO3 C C、MnO4、K、SO42、Na D D、
14、NH4、Al3、NO3、ClD D2 2、下列离子方程式的书写正确的是（、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A A、实验室用大理石和稀盐酸制取、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 2H+CO32-=CO2+H2OB B、铜片插入硝酸银溶液中、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag+ = =Cu2+2AgC C、钠放入冷水：、钠放入冷水：Na+H2O=Na+OH-+H2D D、NaHCO3溶液与盐酸反应：溶液与盐酸反应： 2H+CO32-=CO2+H2OB B3 3、下列各组离子反应可以用下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示表示的的有有 ( ) ( )A A、Cu(OH)2和和HNO
15、3B B、Ba(OH)2与与H2SO4 C C、CO2和和NaOH溶液溶液D D、H2SO4和和NaOHD D4 4、下列各组中的反应、下列各组中的反应( (反应在溶液中进行反应在溶液中进行) )，不可用，不可用同一离子方程式表示的是（同一离子方程式表示的是（ ）A A、NaOH+HCl=KOH+H2SO4B B、NaOH+H2SO4=Ba(OH)2+H2SO4C C、BaCl2+H2SO4=Ba(OH)2+Na2SO4D D、NaCl+AgNO3=HCl + AgNO3B B5 5、某酸性溶液中含有、某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中，则下述离子组中能与能与上述离子大量共存的
16、是（上述离子大量共存的是（ ）A A、CO32-、Cl- B B、NO3-、Cl- C C、NO3-、SO42- D D、OH -、NO3- B B6 6、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（ ） A A、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH H+ =H2OB B、澄清的石灰水与稀盐酸反应、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC C、氯气溶于水：、氯气溶于水：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO D D、鸡蛋壳与食醋发生反应：、鸡蛋壳与食醋发生反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C C7 7、写出下列反应的离子方程式。、写出下列反应的离子方程式。铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液 氢氧化铜和稀硫酸氢氧化铜和稀硫酸 钠和冷水钠和冷水 氧化钠和水氧化钠和水 过氧化钠和水过氧化钠和水 氯气通入氯气通入NaOHNaOH溶液溶液 Fe+Cu2+=Fe2+Cu2H+Cu(OH)2= Cu2+2H2O2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2Na2O+H2O=2Na+2OH-2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。
