1、氯化氢与盐酸氯化氢与盐酸一、物理性质一、物理性质: 1、色味态、色味态: 无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体3、溶解性：、溶解性：HCl极易溶于水，通常条件下，极易溶于水，通常条件下， 1体积体积的水可以溶解大约的水可以溶解大约500体积的氯化氢（体积的氯化氢（1 500）。）。其水溶液为其水溶液为 盐酸。盐酸。2、密度：比空气重密度：比空气重。HCl 的性质的性质喷泉实验原理：原理：现象：现象：烧杯里的水喷入烧瓶中，形成红色喷泉。烧杯里的水喷入烧瓶中，形成红色喷泉。 HCl HCl溶于水形成盐酸，使紫色石蕊试液变红。溶于水形成盐酸，使紫色石蕊试液变红。HClHCl极易溶于水极易溶于
2、水，烧瓶内的气压迅速降低，与外界大气烧瓶内的气压迅速降低，与外界大气压产生了压产生了足够的压强差足够的压强差，外界大气压将烧杯内的液体压，外界大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中。入烧瓶中。HCl形成喷泉的组合形成喷泉的组合（1）常温常压下）常温常压下 HCl、NO2、NH3与水组合与水组合能形成喷泉。能形成喷泉。 （2）酸性气体与）酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉，溶液组合能形成喷泉，例如例如CO2与与NaOH，SO2与与NaOH等。等。 氯化氢的制备氯化氢的制备1、工业制氯化氢：、工业制氯化氢： H2Cl2 2HCl 2、实验室制法：、实验室制法： 药品：固体药品：固体NaCl 和和 浓硫酸
3、浓硫酸点燃点燃1）、实验原理 NaCl( NaCl(固体固体)+H)+H2 2SOSO4 4（浓）（浓） NaHSONaHSO4 4 +HCl+HCl NaCl(NaCl(固体固体)+NaHSO)+NaHSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 +HCl+HCl 500-6000微热微热NaCl(固固) + H2SO4(浓浓) NaHSO4 + HCl 微热微热难挥发酸、高沸点酸难挥发酸、高沸点酸易挥发酸、低沸点酸易挥发酸、低沸点酸思考：思考：根据氯气的制法原理请设计制备根据氯气的制法原理请设计制备一瓶纯净的氯化氢气体的实验装置。一瓶纯净的氯化氢气体的实验装置。一套较完整的制取气体的装置，包括
4、：一套较完整的制取气体的装置，包括：气体发生装置气体发生装置气体净化装置气体净化装置气体收集装置气体收集装置尾气处理装置尾气处理装置有关仪器的名称有关仪器的名称: 铁架台铁架台(带铁圈、铁夹带铁圈、铁夹)、酒精灯、酒精灯、圆底烧瓶、圆底烧瓶、石棉网、石棉网、分液漏斗、分液漏斗、双孔塞、玻璃导管。双孔塞、玻璃导管。气体净化包括除杂、干燥等步骤气体净化包括除杂、干燥等步骤浓硫酸浓硫酸向上排空气法向上排空气法向下排空气法向下排空气法排水法排水法有毒有害气有毒有害气体收集装置体收集装置 NH3HClNH4Cl验满：验满：A、使湿润的蓝色石蕊试纸立即变红、使湿润的蓝色石蕊试纸立即变红氯化氢溶于水显酸性氯
5、化氢溶于水显酸性B、遇蘸有浓氨水的玻璃棒立即产生大量白烟、遇蘸有浓氨水的玻璃棒立即产生大量白烟利用氯化氢利用氯化氢极易溶于水极易溶于水的性质，可用水吸收的性质，可用水吸收HCl倒吸倒吸水水水水漏斗防倒吸原理：漏斗防倒吸原理：当液体被倒吸进漏斗，由于漏斗的当液体被倒吸进漏斗，由于漏斗的容积很大，于是漏斗和烧杯的液面产生了液面差容积很大，于是漏斗和烧杯的液面产生了液面差 ，漏斗中，漏斗中的液体由于重力而落回烧杯中的液体由于重力而落回烧杯中 。倒吸现象倒吸现象防倒吸原理实验室制取实验室制取HCl的装置图的装置图氯化氢与盐酸的对比 盐酸溶于水挥发 氯化氢 盐酸组成构成微粒有无酸性能否使干燥蓝色石蕊试纸变色无酸性无酸性有酸性有酸性不能不能能能HCl分子分子有有H+、Cl-离子纯净物纯净物混合物混合物HCl
