1、一一.强弱电解质通过实验进行判定的方法强弱电解质通过实验进行判定的方法 (以以HAc为例为例)： （1）溶液导电性对比实验；）溶液导电性对比实验； （2）测）测0.01mol/LHAc溶液的溶液的pH2；（3）测）测NaAc溶液的溶液的pH值；值； （4）测）测pH= a的的HAc稀稀释释100倍后所得溶液倍后所得溶液pHa +2（5）将物质的量浓度相同的）将物质的量浓度相同的HAc溶液和溶液和NaOH溶液溶液等体积混合后溶液呈碱性等体积混合后溶液呈碱性（6）中和）中和10mLpH=1的的HAc溶液消耗溶液消耗pH=13的的NaOH溶液的体积大于溶液的体积大于10mL;（7）将）将pH=1的的
2、HAc溶液与溶液与pH=13的的NaOH溶液等体溶液等体积混合后溶液呈酸性积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率与同样的锌粒反应产生气体的速率二二.几组概念的区别：几组概念的区别：1、酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系与区、酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系与区别别 酸的酸性强弱酸的酸性强弱是指酸电离出是指酸电离出H+的难易（越易电离出的难易（越易电离出H+，酸的酸性越强）；溶液酸性的强弱是指溶液中，酸的酸性越强）；溶液酸性的强弱是指溶液中c(H+)的相对大小（的相对大小（H+浓度越大，溶液的酸性越
3、强）。浓度越大，溶液的酸性越强）。 溶液的酸性溶液的酸性可能是由酸电离产生的可能是由酸电离产生的H+而引起的，也而引起的，也可能是由强酸弱碱盐水解而引起的。可能是由强酸弱碱盐水解而引起的。题目：下列说法中错误的是题目：下列说法中错误的是 A、强酸溶液的导电性一定比弱酸的强；、强酸溶液的导电性一定比弱酸的强； B、酸越难以电离出质子，其对应的酸根离子就越易水、酸越难以电离出质子，其对应的酸根离子就越易水解；解；C、溶液的酸性越强，则溶液中的、溶液的酸性越强，则溶液中的c(H+)越大，水的电越大，水的电离程度就越小；离程度就越小；D、在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液、在水中完全电离的酸
4、一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强。的酸性不一定强。A C2.溶液的导电性与电解质强弱的联系与区别：溶液的导电性与电解质强弱的联系与区别： 溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数的多少相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电荷数的多少相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越强；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液性越强；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强；导电性越强； 电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。强电质越强，在水
5、中就越完全电离，反之就越难电离。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的强。解质溶液的导电性不一定比弱电解质的强。 题目：将题目：将HCl、HAc、BaSO4三种饱和溶液并联入三种饱和溶液并联入同一电路中，导电性最强的是同一电路中，导电性最强的是 ，最弱的，最弱的是是 。盐酸盐酸硫酸钡硫酸钡3、强酸（、强酸（HA）与弱酸（）与弱酸（HB）的区别：）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度值相同时，溶液的浓度CHACHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，相同时，加水稀释同等倍数后，pHHApHHB题目：题目：1、
6、物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，、物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；体积相同时分别与；体积相同时分别与同种同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系溶液的体积大小关系为为 。题目：题目：2、pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；体积相同时分别与同种；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为溶液的体积大小关系为 。硫酸硫酸醋酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸硫酸醋酸醋酸醋酸硫酸盐酸
7、醋酸硫酸盐酸1、酸、碱恰好反应（现金、酸、碱恰好反应（现金+存款相等）：存款相等）：恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。（无水解，呈中性）（无水解，呈中性）2、自由、自由H+与与OH-恰好中和（现金相等），恰好中和（现金相等），即即“14规则：规则：pH之和为之和为14的两溶液等体积混合，的两溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性。谁弱显谁性，无弱显中性。”：生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性。生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性。（无弱者，呈中性）（无弱者，呈中性）三三.“酸、碱恰好完全反应酸、碱恰好完全反应”与与“自由自由H+与与OH-
8、恰好中和恰好中和”酸碱性判断方法酸碱性判断方法题目：题目：(1)100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨水氨水后溶液呈后溶液呈 性，原因是性，原因是 ；pH=3的的HCl与与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈的氨水等体积混合后溶液呈 性，原因是性，原因是 。（2）室温时，）室温时，0.01mol/L某一元弱酸只有某一元弱酸只有1%发生了电离，发生了电离，则下列说法错误的是则下列说法错误的是A、上述弱酸溶液的、上述弱酸溶液的pH4 B、加入等体积、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液，所得溶液溶液，所得溶液pH7C、加入等体积、加入等体积0.01mol/LNa
9、OH溶液，所得溶液溶液，所得溶液pH7D、加入等体积、加入等体积pH=10的的NaOH溶液，所得溶液溶液，所得溶液pH7酸性酸性硫酸铵水解显酸性硫酸铵水解显酸性碱性碱性氨水电离显碱性氨水电离显碱性B四四.电离、水解方程式的书写原则电离、水解方程式的书写原则 1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：写原则：分步书写分步书写 例：例：H2S的电离的电离H2S H+ + HS- ； HS- H+ + S2-例：例：Na2S的水解：的水解：H2O+ S2- HS- + OH- H2O + HS- H2S + OH- 注意：不管是水解还是电离，都决定
10、于第一步，注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：原则：一步书写一步书写 例例：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+题目：下列方程式中属于电离方程式的是题目：下列方程式中属于电离方程式的是 ；属于水解方程式的是属于水解方程式的是 。 A、HCO3- +H2O H3O+ + CO32- B、BaSO4 = Ba2+ + SO42-C、AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- D、CaCO3 Ca2+ + CO32-ABDC五五.同浓度的弱
11、酸与其弱酸盐同浓度的弱酸与其弱酸盐 、同浓度的弱碱、同浓度的弱碱与其弱碱盐的电离和水解强弱规律：与其弱碱盐的电离和水解强弱规律：中常化学常见的有三对中常化学常见的有三对 等浓度的等浓度的HAc与与NaAc的混合溶液：弱酸的电离其的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性 等浓度的等浓度的NH3H2O与与NH4Cl的混合液：弱碱的电离的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性 等浓度的等浓度的HCN与与NaCN的混合溶液：弱酸的电离的混合溶液：弱酸的电离其其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性掌握其处
12、理方法（即抓主要矛盾）掌握其处理方法（即抓主要矛盾）例：例：0.1mol/LCH3COOH和和0.1mol/LCH3COONa溶液等溶液等体积混合后溶液呈酸性，则体积混合后溶液呈酸性，则溶液呈酸性，溶液呈酸性，CH3COOH 的电离的电离CH3COONa的水解，的水解，HAc0.1mol/L. 例题例题:将将pH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=11的的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：关系正确的是：4444. ()()(). ()()()(). ()()()(). ()()()()A c NHc Clc Hc OHB c NHc Clc OHc H
13、C c Clc NHc Hc OHD c Clc NHc OHc H B例题：一元酸例题：一元酸HA溶液中，加入一定量强溶液中，加入一定量强碱碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是的溶液中，下列判断正确的是( ) AA-M+ BA-M+ C若若MA不水解不水解,则则OH-A-B C六六.电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性 1、加水均能促进三大平衡；、加水均能促进三大平衡； 2、加热均能促进三大平衡（溶解平衡个别例外）、加热均能促进三大平衡（溶解平衡个别例外） 3、三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压、三大平
14、衡均为水溶液中的平衡，故都不受压 强的影响强的影响. 4、均遵循勒夏特列原理。、均遵循勒夏特列原理。 题目：对于题目：对于AgCl(s) Ag+ + Cl-，平衡后欲，平衡后欲使溶液中的使溶液中的Cl-增大，可采取的措施是增大，可采取的措施是( ) 加氨水加氨水 加水加水 加加NaCl(s) 加加AgCl(s) 加加NaBr(s) 加热加热七七.酸碱盐对水的电离的影响酸碱盐对水的电离的影响 1、水中加酸：、水中加酸：抑制水的电离，溶液中抑制水的电离，溶液中c(H+)主要是酸电主要是酸电离产生的，离产生的，c(OH-)全由水电离产生。全由水电离产生。 2、水中加碱：、水中加碱：抑制水的电离，溶液
15、中抑制水的电离，溶液中c(OH-)主要是碱主要是碱电离产生的，电离产生的，c(H+)全由水电离产生。全由水电离产生。 3、加正盐：、加正盐：溶液中的溶液中的c(H+)、c(OH-)均由水电离产生：均由水电离产生： （1）强酸弱碱盐：促进水的电离，水电离产生的）强酸弱碱盐：促进水的电离，水电离产生的OH-部分被阳离子结合生成了难电离的弱碱，故使溶液中部分被阳离子结合生成了难电离的弱碱，故使溶液中c(H+)c(OH-)。 （2）强碱弱酸盐：促进水的电离，水电离产生的）强碱弱酸盐：促进水的电离，水电离产生的H+部分被阴离子结合生成了难电离的弱酸，故使部分被阴离子结合生成了难电离的弱酸，故使 溶液中溶
16、液中c(OH-) c(H+)。 4、酸式盐、酸式盐中中NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4中酸根离子中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，其余均以水解以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，其余均以水解为主而促进水的电离。为主而促进水的电离。题目：题目：已知某已知某NaHSO3溶液的溶液的pH=4，则有关，则有关NaHSO3溶液的说法中正确的是（溶液的说法中正确的是（ ） A、NaHSO3溶液中水的电离程度小于溶液中水的电离程度小于Na2SO3溶溶液，也小于液，也小于Na2SO4溶液溶液 B、HSO3-H2SO3SO32- C、该溶液中由水电离出的、该溶液中由水电离出的H+为为110
17、-4mol/L D、加入少量、加入少量NaOH使溶液的使溶液的pH升高会使水的升高会使水的电离受抑制电离受抑制AD八八.Qc与与K Qc为浓度商（离子积）：为浓度商（离子积）：是指刚开始反应（但未是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度） K为平衡常数：为平衡常数：是指可逆反应达到平衡时体系各是指可逆反应达到平衡时体系各物质浓度幂次方之积之比。在化学平衡、电离平物质浓度幂次方之积之比。在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同衡、水解平衡、溶解
18、平衡四大平衡中分别有不同的名称：化学平衡常数的名称：化学平衡常数(K)、电离常数、电离常数(Ka)、水、水解常数解常数(Kh)、溶度积、溶度积(Ksp)。Qc与与K的相对大小可反映出体系是否为平衡状态：的相对大小可反映出体系是否为平衡状态：QcK，过平衡状态，反应将逆向进行；，过平衡状态，反应将逆向进行；Qc=K，平衡状态；，平衡状态；QcNa2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4酸性：酸性： H2SO4HSO4-CH3COOHH2CO3HClOHCO3十一离子浓度大小比较十一离子浓度大小比较1.一原理：一原理：平衡移动原理平衡移动原理2二平衡
19、：二平衡：电离平衡理论电离平衡理论水解平衡理论水解平衡理论3三守恒：三守恒：电荷守恒电荷守恒物料守恒（元素守恒）物料守恒（元素守恒）质子守恒（质子守恒（C(H+)水水=C(OH)水水） 写出写出Na2CO3和和NaHCO3三大守恒的关系式三大守恒的关系式 1、NaHCO3NaHCO3溶液中粒子：溶液中粒子：Na+、HCO3、CO32、H+、OH、H2CO3（1）电荷守恒：）电荷守恒： （2）物料守恒：）物料守恒： （3）质子守恒：）质子守恒： c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -)+)+c c(HCO(HCO3 3- -)+2)+2c c(CO(
20、CO3 32-2-) ) c c(Na(Na+ +)=)=c c(HCO(HCO3 3- -)+)+c c(CO(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )c(OHc(OH- -)+)+ c c(CO(CO3 32-2-)=c(H)=c(H+ +)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )方法：方法：电荷守恒与物料守恒相加减电荷守恒与物料守恒相加减删去删去强碱的阳强碱的阳离子和强酸的阴离子即得离子和强酸的阴离子即得质子守恒质子守恒。方法：方法：HCO3H20得到得到H+H2CO3得到得到H+H3O+(H+）失去失去H+CO32失去失去H+OHc c(H(H2 2COCO
21、3 3)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -)+)+c c(CO(CO3 32-2-) ) Na2CO3溶液中溶液中（1）电荷守恒：）电荷守恒： （2）物料守恒：）物料守恒： （3）质子守恒：）质子守恒： c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -)+)+c c(HCO(HCO3 3- -)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-) )c c(Na(Na+ +)=2)=2c c(HCO(HCO3 3- -)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) )c(OHc(OH- -)=c(H
22、)=c(H+ +)+)+ c c(HCO(HCO3 3- -)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) )例题：例题：（0505江苏）常温下将稀江苏）常温下将稀NaOHNaOH溶液和稀溶液和稀CHCH3 3COOHCOOH溶液混合，不可能出现的结果是（溶液混合，不可能出现的结果是（ ） A ApHpH7 7，且，且c c(OH(OH- -) )c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) B BpHpH7 7，且，且c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(OH
23、(OH- -) ) C CPHPH7 7，且，且c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(H(H+ +) )c c(Na(Na+ +) )c c(OH(OH- -) ) D DpHpH7 7，且，且c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )A D规律：大小比较用平衡规律：大小比较用平衡 等式比较用守恒等式比较用守恒1 1、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c(ClA.c(Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c
24、(OHc(OH- -) ) B.c(NH B.c(NH4 4+ +) )c(Clc(Cl- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) C.c(NH C.c(NH4 4+ +) )c(Clc(Cl- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) D.c(Cl D.c(Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) 2 2、将、将pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH与与pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等体积混溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是合后，所得的混合溶液
25、中，下列关系式正确的是( )( ) A A、c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) ) B B、 c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) C C、 c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) )c(Nac(Na+ +) )c(OHc(OH- -) ) D D、c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) ) c(OHc(OH- -) ) c(Hc(H+ +) )AB练习练习
26、十二离子共存判断十二离子共存判断1.有沉淀、气体生成不能共存；有沉淀、气体生成不能共存；2.有弱电解质（水、弱酸、弱碱）等生成不能有弱电解质（水、弱酸、弱碱）等生成不能共存；共存；3.能发生氧化还原反应不能共存；能发生氧化还原反应不能共存；4.能发生络合反应不能共存；能发生络合反应不能共存；5. 能发生双水解不能共存；能发生双水解不能共存；6. 酸性溶液中存在的离子，在中性溶液中不能酸性溶液中存在的离子，在中性溶液中不能共存。（如：共存。（如： FeFe3+ 3+ 、CuCu2+2+、 SOSO4 42 2、NONO3 3在中在中性溶液中不能共存）性溶液中不能共存）例题、下列各组离子：例题、下
27、列各组离子： （1 1）I I、ClOClO、NONO3 3、H H+ +、 FeFe2+2+ （2 2）AlAl3+3+、NHNH4 4+ +、HCOHCO3 3、OHOH、COCO3 322 （3 3）SOSO3 32 2、SOSO4 42 2、ClCl、K K+ + 、NHNH4 4+ + （4 4）FeFe3+3+、NaNa+ +、COCO3 32 2、ClCl、SCNSCN （5 5）AlAl3+3+、K K+ +、AlOAlO2 2、HSOHSO3 3、CNCN （6 6）CuCu2+2+、NaNa+ +、SOSO4 42 2、NONO3 3、MgMg2+2+在水溶液中能大量共存的
28、是：在水溶液中能大量共存的是： A A（1 1）和（）和（6 6） B B（3 3）和（）和（6 6） C C（2 2）和（）和（5 5） D D（1 1）和（）和（4 4）B十三十三.溶液中，某些离子的除杂溶液中，某些离子的除杂例：为了除去氯化镁酸性溶液中的例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是后再加入适量盐酸。这种试剂是( ) A氧化镁氧化镁 B. 氢氧化钠氢氧化钠 C. 碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 规律：规律：调调PH除去杂质阳离子，一般加入主除去杂质阳离子，一般加入主体阳离子对
29、应的氧化物或氢氧化物或碳酸盐体阳离子对应的氧化物或氢氧化物或碳酸盐必备公式：必备公式：2、 pH=-lgC(H+) 3、 pOH=-lgC(OH-) 4、 PH+POH=14 十四十四溶液溶液pH计算计算溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算有关规律计算有关规律1、PH=a的强酸稀释的强酸稀释10n倍，倍，PH=a+n5、酸（碱）溶液无限稀释时，、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等均约等于于7（均要考虑水的电离）。（均要考虑水的电离）。6、酸（碱）溶液稀释时，、酸（碱）溶液稀释时，OH（H+）的物）的物质的量浓度将增大。质的量浓度将增大。2、PH=b的强碱稀释的强碱稀释10n倍，倍，PH=b-n3、
30、PH=a的弱酸稀释的弱酸稀释10n倍，倍，aPHa+n4、PH=b的弱碱稀释的弱碱稀释10n倍，倍，b-n PH b混合溶液混合溶液P PH H计算的有关规律计算的有关规律1、强酸（或强碱）溶液等体积混合，当、强酸（或强碱）溶液等体积混合，当PH相差相差两个或两个以上的单位时，两个或两个以上的单位时，（酸）（酸）= PH小小 + 0.3（碱）（碱）= PH大大 0.3PH混混 2、强酸和强碱的等体积混合、强酸和强碱的等体积混合若若PH酸酸 + PH碱碱=14，则，则PH混混= 7若若PH酸酸 + PH碱碱，则，则PH混混= PH酸酸 +0.3若若PH酸酸 + PH碱碱1，则，则PH混混= PH
31、碱碱0.3例题：浓度为例题：浓度为cmol/Lcmol/L的强碱的强碱B(OH)nB(OH)n溶液，求其溶液，求其pHpH值。值。C(OHC(OH- -)=n)=nCmol/L Cmol/L C(HC(H+ +)=1)=11010-14-14/C(OH/C(OH- -)=1)=11010-14-14/nC/nCpH=-lgC(HpH=-lgC(H+ +)=14+lgnC)=14+lgnC例题例题: : 常温下，求常温下，求0.1mol/L0.1mol/L氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液的pH pH 常温下，求常温下，求0.05mo10.05mo1L L氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液的pH pH 小结：求
32、碱性溶液小结：求碱性溶液pHpH的方法：先求的方法：先求 的浓度，的浓度， 再求再求 ，再求溶液的，再求溶液的 。 C(OHC(OH- -) )C(HC(H+ +) )pHpH例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等的盐酸与等体积体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13=13 1
33、 1、该实验所需的仪器：、该实验所需的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、白纸。滴定管夹、铁架台、白纸。 实验：实验：用已知浓度的盐酸滴定用已知浓度的盐酸滴定25mL25mL未未知浓度的知浓度的NaOHNaOH溶液，以测定溶液，以测定NaOHNaOH的物质的物质的量浓度。的量浓度。十五十五酸碱中和滴定酸碱中和滴定2 2、中和滴定的操作过程：、中和滴定的操作过程： 1 1）查：查：检查是否漏水和堵塞检查是否漏水和堵塞 2 2）洗：洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗洗净后用指定的酸和碱液润洗3 3）装液，排气泡，调整液面，读数装液，排气泡
34、，调整液面，读数。4 4）取待测液：取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放将一定体积未知浓度的碱溶液放 入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。5 5）滴定：滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示操作要点及滴定终点的观察。（指示剂变色，半分钟内不褪色）剂变色，半分钟内不褪色）6 6）读数并记录数据：读数并记录数据：7 7）重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱的浓度：的浓度：计算时可用公式：计算时可用公式： C C（OHOH- -）=C=C（H H+ +）V V( (酸酸) )V V（碱）（碱）。3、指示剂选择规律、指示剂选择规律:为了减少误差
35、，为了减少误差，一般一般强酸滴定强碱强酸滴定强碱 强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱 弱酸滴定强碱弱酸滴定强碱 甲基橙甲基橙 或酚酞或酚酞甲基橙甲基橙 酚酞酚酞注意：注意：石蕊试液颜色变化无明显界限，一石蕊试液颜色变化无明显界限，一般不用作滴定的指示剂般不用作滴定的指示剂4、中和滴定误差分析、中和滴定误差分析紧扣公式：紧扣公式：C待待=C标标V标标/ V待待关键是关键是V标标的变化，确定其测量值与实际值的关系的变化，确定其测量值与实际值的关系具体分析具体分析：用已知物质的量浓度的盐酸：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况
36、会使测橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？定结果偏高、偏低还是无影响？1 1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；2 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水； 3 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； 4 4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗； 5 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； 6 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； 7 7）滴定终点时，滴定管
37、仰视读数；）滴定终点时，滴定管仰视读数； 8 8）滴定终点时，滴定管俯视读数；）滴定终点时，滴定管俯视读数； 9 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 1010）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； 1111）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； 12 12）滴加盐酸，溶液变为红色；）滴加盐酸，溶液变为红色； 1313）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 1414）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡；气泡； 1515）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
