1、1.000.000.002.3090.0018.003.3099.0019.804.3099.9019.987.00100.020.009.70100.120.02强碱滴定强酸曲线强碱滴定强酸曲线酸缓冲区酸缓冲区突跃区突跃区碱缓冲区碱缓冲区AB强碱滴定强酸曲线强碱滴定强酸曲线滴定百分数滴定百分数% %AB02468101214050100150200滴定百分数%pH 强酸滴定强碱强酸滴定强碱 OHAcOHHAc2- r,eac (H )K cc盐酸（剩余）r,eb bc (OH )K caae ,rcK)c (H02468101214050100150200滴定百分数%pH突跃区突跃区碱缓冲碱
2、缓冲区区共轭缓冲共轭缓冲区区化学计量点：化学计量点： 8.73突跃突跃02468101214050100150200滴定百分数%pH突跃突跃rrpplg(HAc)(Ac )acHKc20.00V(NaOH)20.00-V(NaOH) )(OHc- cr,e一一元弱酸能被准确滴定的条件：元弱酸能被准确滴定的条件： cKa10-8HAHA-r,espbb1c (OH )K C（）024681012050100150200滴定百分数%pH 2OH-OH2AHAAH8aicK104aia,i 1K /K1002468101214050100150200250300滴定百分数%pHKa1, Ka210-
3、2, 10-910-2, 10-710-2, 10-5Ka1, Ka210-2, 10-5。Ka1, Ka210-2, 10-7Ka1, Ka210-2, 10-9c1Ka1 10-8, c2Ka210-8, Ka1 / Ka2 10443POH42 POH H3a,1K7.6 1024 HPO H42POH 8a,2K6.3 1024HPO 34 PO H13a,3K4.4 10 841a,1a,1a,2c K1 10 ;K/K10 842a,2a,2a,3c K1 10 ,K/K10 83a,3c K1 10 -5r,ea1a2c(H )K K2.0 1010r ea2a3c(H )K K
4、2.2 10，02468101214050100150200250300滴定百分数%pH8bicK104bib,i 1K /K10-81b,1c K1 10 OH COH32OHHCO23 -8b,23K(HCO )2.4 10 OH CO223 OHHCO32-4b,13K(CO )1.8 10-82b,2c K1 10 4b,1b,2K/ K10-9r,ea,1a,2c (H )K K4.8 10-4r,ea,1rc(H )K c1.3 10 COOHCOO-+OH-COO-COO-+H2O 5a22a110461095 .K;.K方法方法过程过程红色红色无色无色V1黄色黄色橙色橙色V2s
5、NaOHHClNaOH)(mMVVcw21sCONaHClCONa22)(mMcVw332sCONaHClCONa22)(mMcVw331sNaHCOHClNaHCO)(mMVVcw3312 红色无色V1黄色橙色V2依据依据样品样品V10, V20NaOHV10, V20NaHCO3V1V20Na2CO3V1V20NaHCO3+Na2CO3V2V10Na2CO3+NaHCO3酸度对酸碱溶液中各存在型体的 影响和滴定误差酸碱平衡体系中某种存在型体的平衡浓度酸碱平衡体系中某种存在型体的平衡浓度占总浓度占总浓度(各种存在型体的总浓度，也叫分各种存在型体的总浓度，也叫分析浓度。析浓度。)的分数，称为的
6、分数，称为“分布分数分布分数”，以，以表示。表示。分布分数与溶液分布分数与溶液pH值的关系曲线称为值的关系曲线称为分布曲线分布曲线。HAc、Ac的分布分数和溶液的分布分数和溶液pH值的关系曲线值的关系曲线草酸溶液中各存在型体的分布分数与草酸溶液中各存在型体的分布分数与溶液溶液pH值关系曲线值关系曲线磷酸溶液中各种存在型体的分布分数磷酸溶液中各种存在型体的分布分数与溶液与溶液pH值的关系曲线值的关系曲线滴定滴定终点误差终点误差(TE)(TE)：%100%TE被测物质的量的量滴定剂过量或剩余物质测定值大于真值误差为正。测定值大于真值误差为正。滴定误差%100HOH%spepepCTE%100OHH
7、%spepepCTE强碱强碱 强酸：强酸： 强酸强酸 强碱强碱 ：1. 强酸（碱）的滴定误差强酸（碱）的滴定误差%2 . 0%10005. 01010%TE0 . 40 .10例：计算例：计算NaOH溶液溶液(0.10mol/L)滴定滴定HCl溶液溶液(0.10mol/L)至至pH4.0(甲基橙指示终点甲基橙指示终点)和和pH9.0(酚酞指示终点酚酞指示终点)的滴定终点的滴定终点误差。误差。H+=10 4.0mol/L, OH-=10 10.0mol/L, CHCl=0.10/2mol/L解：解：1）甲基橙变色）甲基橙变色pH4.0，则，则%100HOH%spepepCTE强碱强碱 弱酸：弱酸
8、： 强酸强酸 弱碱弱碱 ：2. 弱酸（碱）的滴定误差弱酸（碱）的滴定误差%100OH%100HAOH%HAspspCCTE%100H%100H%BspspCCTEB例：例： NaOH溶液溶液(0.1000mol/L)滴定滴定HAc溶液溶液(0.1000mol/L)，若滴定至，若滴定至pH9.20时计算滴定终时计算滴定终点误差。点误差。%03. 0%100107 . 1103 . 6103 . 605000. 0106 . 1%510105TE H+=6.310 10mol/L, OH-=1.610 5mol/L, CHCl=0.05000mol/L解：解：%100OH%100HAOH%HAspspCCTE
