（2019）新鲁科版高中化学选择性必修二讲义(全册10份打包).rar

教师学生时间和时段2020年 月 日（ ： ： ）学科化学年级高二教材名称鲁科版授课题目原子结构模型课 次第（ ）次课新课精讲之知识板块一：新课精讲之知识板块一：氢原子光谱和波尔的原子结构模型氢原子光谱和波尔的原子结构模型知识板知识板块块1：1.原子结构模型的发展简史 古代原子学 说 道尔顿原子学 说 汤姆逊枣糕模 型 卢瑟福核式模 型 波尔电子分部排布模 型 量 子力学模型（电子云模型）：原子是最小的、不可分割的物质粒子：坚实不可再分的实心球：平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子：带正电荷的核位于原子的中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运动：电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动：现代物质结构学说2.氢原子光谱（1）光谱：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度记录下来，得到的谱线（2）光（广义上为电磁波），包括可见光、紫外光、红外光和X射线等。（3）线性光谱和连续光谱（4）氢原子的光谱为线状光谱（波尔理论的基础之一）3.波尔理论（1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子和运动，并且不辐射能量。（ 2 ）在不同轨道上运动的电子具有不同的能量 （ E ），而且能量是量子化的，即轨道能量 是 “ 一份一 份 ” 的，不 能任意连续变化而只能取某些不连续的数值。（3）只有当电子从一个轨道（能量Ei）跃迁到另一个轨道（Ej）时，才会辐射或吸收能量。4.理论的进一步解释（1）能量为E1 、E2 、E3、 E4。（2）基态：电子处于n=1（n为量子数，之后会讲）的轨道时能量最低（3）激发态：能量高于基态时（n1）的状态（4）基态吸收能量变为激发态，反之亦然。（光形式）新课精讲之知识板块二：新课精讲之知识板块二：量子力学对原子核外电子运动状态的描述量子力学对原子核外电子运动状态的描述知识板块二：知识板块二：1 . 原子轨道，描述单个电子时，可以用该电子的原子轨道（电子云的轮廓图）描述。形状 ： s 原子轨道是球形 ， p 原子轨道是纺锤形的。2.量子数表征微观粒子运动状态的一些特定参数，可以利用三个量子数n、l、m共同描述来确定电子的空间运动状态。2、四个量子数（1） 主量子 数 n ： n 表示的为原子层，是决定电子能量高低的主要因素，取值 为 1,2,3, 4 ， ， n 越大离核越远， 能量越高。（2） 角量子数l：当n相同时电子的能量，即原子轨道或电子云的形状。 规律：l的取值决定于n，l=0,1,2,3,4。，（n- 1。0对应s，1对应p，2对应d，3对应f主量子数（n） 1234角量子数（l） 00,10,1,20,1,2,3能级符号1s2s，2p3s，3p，3d4 s ， 4 p ， 4 p ， 4f例：当n=4时l=0表示第四电子层的s能级：4sl=3表示第四电子层的f能级：4f注意：目前元素的原子中只有四种电子能级（3） 磁量子数m （决定了电子云在核外空间的伸展方向）M受l限制，公式为m=2l+1，即当l=0，m=1当l=1，m=3（0，+1，- 1）讨论：分析n=2时，各能级的轨道数目。（4） 自旋磁量子数用来描述电子的自旋运动，处于统一原子轨道上的电子自旋运动状态只有顺时针和逆时针两种， 用 “ ” 和 “ ” 表示。注意：（1） 此“自旋”非彼“自旋”。（2） 前三者的量子数可以确定电子具有什么样的空间运动状态，全面的话要加上自旋磁量子数。（3） 在同一个原子中不存在两个电子的运动状态在四个量子数方面完全相同。4.原子轨道的图形描述和电子云（1）原子轨道的图形描述S轨道为球形对称轨道P轨道为三种取向，因此三个轨道为分别沿x，y，z轴方向对称，p电子云为纺锤形。（2）电子云电子云就是电子在空间单位体积内出现概率大小的形象描述法新课精讲之知识板块三：新课精讲之知识板块三：重点解析重点解析知识板块三知识板块三（一）比较原子轨道能量高低的规律1.多电子原子中，原子轨道能量高低的一般规律（1）相同电子层上的原子轨道能量：nsnpndnf（2）形状相同、不同电子层上的原子轨道能量：1s2s3s（3）同能级的几个原子轨道的能量相等，例如2p能级的三个轨道2px，2py，2pz能量相等讨论：（1）当主量子数相同，角量子数越大，轨道能量？（2）当角量子数越大，主量子数越大，轨道能量？（二）原子轨道与电子云的区别原子轨道是指电子在一定的空间运动状态；而电子本身的运动状态除了有一定的概率密度分布外，还有其他的物 理性质，如能量等；电子云只是电子在空间出现的概率密度分布的形象化表示形象化表示。综合练习综合练习一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1下列电子的排布正确的是 ()2下列说法正确的是 ()A因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的3 X 和 Y 是原子序数大 于 4 的短周期元素 ， X m 和 Y n 两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是 ()AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能XY4下列各项表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子CM层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子5下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外层都只有1个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子DX原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子6在d轨道中电子排布成 而不能排布成 其最直接的根据是 ( )A能量最低原理 B泡利原理C原子轨道构造原理 D洪特规则7下列关于能层与能级的说法中不正确的是 ()A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数相同D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相同8具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 ()A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子9已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1736 kJ/mol，I21 450 kJ/mol，I37 740 kJ/mol，I410 500 kJ/mol，I513 600 kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为 ()A1 B2 C3 D410下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是 ()AP BFe3 CCr DCu11若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 ()A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子D该元素原子M能层共有8个电子12肯定属于同族元素且性质相似的是 ()A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为 ，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)1 3 ( 8 分 ) 根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式及价电子的电子排布 图。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_；(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_；(3) C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃 ： _；(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_；(5)136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多：_。1 4 (1 0 分 ) Q 、 W 、 X 、 Y 、 Z 元素为前四周期元素，且原子序数依次增大 ， Q 元素的阳离子核外无电子 ， W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d104s1。(1) W 位于元素周期表 第 _ _ 周期 第 _ _ 族 ， W 的第一电离 能 _ ( 填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ) X 的 第一电离能。(2)XQ3分子的空间构型为_，所含化学键类型为_共价键(填“极性”或“非极性”)。(3)Z的基态原子核外电子排布式是_，Z 的单质 与 X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式 为 _。(4)已知：WQ4(g)4XY2(g)=4XY(g)WY2(g)2Q2Y(g)H574 kJ/molWQ4(g)4XY(g)=2X2(g)WY2(g)2Q2Y(g)H1 160 kJ/mol此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为_kJ。1 5 (10 分 ) 现有 A 、 B 、 C 、 D 四种元素 ， A 是第五周期 A 族元素 ， B 是第三周期元素 。 B 、 C 、 D 的价电 子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。(1)判断A、B、C、D是什么元素？(2)写出B、C的核外电子排布式及A、D的价电子排布式。(3)写出碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式。(4)写出酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式。1 6 (1 2 分 ) 有 A 、 B 、 C 、 D 四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其 中 A 元素原子核外电子仅有 一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素 ， B 元素原子的核 外 p 电子数 比 s 电子数 少 1 ， C 为金属元素且原子核 外 p 电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(1)写出四种元素的元素符号：A_；B_；C_；D_。(2)写出C、D两种元素基态原子的电子排布图：C_D_(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质_，氢化物_。答案 1A 2D 3D 4C 5C 6D 7D 8B 9B 10B 11B 12D 13 14 (1)二A小于(2)三角锥形极性(3)1s22s22p63s23p63d104s1 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)173.415 (1)Rb，Mg，Zn，Br(2)B：1s22s22p63s2，C：1s22s22p63s23p63d104s2，A：5s1，D：4s24p5(3)RbOH(4)HBrO416 (1)HNMgP教师学生时间和时段2020 年 月 日（ ： ： ）学科化学年级 高二教材名称 鲁科版授课题目原子结构与元素周期表课 次第（ ）次课知识回顾知识回顾知识点温习：知识点温习：1、氢原子光谱和波尔的原子结构模型2、量子力学对原子核外电子运动状态的描述3、比较原子轨道能量高低的规律新课精讲之知识板块一：基态原子的核外电子排布新课精讲之知识板块一：基态原子的核外电子排布知识板块知识板块 1：基态原子的核外电子排布原则：基态原子的核外电子排布原则（1）能量最低原则：电子在原子轨道上的排布要尽可能地使电子的能量为最低。即原子核外电子先占有能量最低的原子轨道，然后再依次进入能量较高的原子轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。（2）泡利不相容原理：一个原子轨道中最多能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。 例如氦原子有两个电子，按能量最低原则，这两个电子都应当排布在 1s 原子轨道上：1s2。按泡利不相容原理，1s 轨道上应排两个自旋方向相反的的电子： ，而不能写成（3）洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。特别提醒：(1)不能电子层上的能级出现交错现象，基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序如下图所示：（2）当能量相同的原子轨道在全满（p6、d10、f14） 、半满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为Ar3d54s1,29Cu 的电子排布式为Ar3d104s1，这一点可看成是洪特规则的特例，也是考试的常例。1下列说法中正确的是( )A周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素都在同一族C同族元素的最外层电子数一定相同D同周期元素的电子层数相同【D】2元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C元素原子的电子层数呈周期性变化 D元素的原子半径呈周期性变化【A】3科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为 114 的元素属于第七周期A 族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )A类铅元素原子的最外层电子数为 6 B其常见价态为+2、+3、+4C它的金属性比铅强 D它的原子半径比铅小【C】4右图是周期表中短周期的一部分，A、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B 的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）A B 为第二周期的元素BC 为 VA 族元素C 三种元素都为非金属元素DB 是化学性质最活泼的非金属 【C】5已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径 r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A1.10 10-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 【A】6X、Y、Z 中三种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构，Z 的阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是（ ） AZYX BZXY CXYZ DXZY 【A】7对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是: （ ）A 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系【C】8目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ） A原子序数 24 B最高价氧化物为 SeO3，为酸性氧化物C原子半径比钙小 D气态氢化物分子式为 H2Se，性质不稳定【A】9下列分子中所有原子均满足最外层 8 电子结构的（ ）ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DNH3【B】10某一周期A 族元素的原子序数为 x，则同周期的A 族元素的原子序数（ ）A只有 x+1 B可能是 x+8C可能是 x+2 D可能是 x+1 或 x+11 或 x+25【D】ACB11A、B 是原子最外层电子数分别为 1 和 6 的两种短周期元素，如果由 A、B 两种元素组成的化合物，则化合物的化学式可能是（ ）AAB2 BBA2 CAB DA2B2【D】12美国劳仑斯国家实验室曾在 1999 年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到 118 号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现 118 号元素的信号，因此该实验室在 2001 年 8 月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若 118 号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）A它的中子数是 118 B它是第八周期元素C它是活泼的金属元素 D它的最外层电子数是 8 【D】13某元素 X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为（ ）A5n-12B3n-12C3n-6Dn-10 【B】14已知硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2比 Cl易被氧化；HCl 比 H2S 稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是( ) A全部 B C D除以外【B】15电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性 XYZC元素原子得电子能力 XYZ D单质与氢气反应难易 XYZ 【A】16. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A.Li、Na、K 元素的原子电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C.因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强D.O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强【C】17.第二主族中的铍在一定条件下可形成化合物 Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述错误的是( ) A、单质铍可溶于烧碱溶液生成 H2； B、Na2BeO2是一种盐 C、氢氧化铍易溶于水； D、单质铍不能与冷水反应生成 H2 【C】18.可能存在的第 119 号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是( ) A、 “类钫”在化合物中呈+1 价； B、 “类钫”属过渡元素，具有放射性； C、 “类钫”单质的密度小于锂的密度； D、 “类钫”单质有较高的熔点。 【A】19.元素 Y 的原子获得 3 个电子或元素 X 失去 2 个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y 两元素形成的化合物的正确的化学式是( ) A、Y3X2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、Y2X3 【C】教师学生时间和时段2020 年 月 日（ ： ： ）学科化学年级高二教材名称 鲁科版授课题目共价键模型共价键模型课 次第（ ）次课知识回顾知识回顾知识点温习：知识点温习：1、原子结构模型：波尔理论（成功解释了氢原子光谱是线状光谱的原因）量子力学对原子核外电子运动状态的参数（四个量子数的意义、电子云）2、原子核外电子排布规律：能量最低原则（注意 3d 和 4s 能级能量的大小比较；半满、全满、全空的特殊情况）泡利不相容原理：一个轨道只能容纳 2 个电子且自旋方向必须相反）洪特规则：基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同3、元素性质：电离能（定义、意义、规律、应用）电负性（定义、意义、规律、应用）本质：原子核外电子排布的周期性强化性习题：强化性习题：1 1、：、： 写出 Si 的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C 、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。2 2：氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是 。（2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。新课精讲之知识板块一：共价键新课精讲之知识板块一：共价键知识板块知识板块 1 1：共价键的形成和本质：共价键的形成和本质（1）共价键的定义：原子间通过共用电子而形成的化学键。（2）共价键的形成：吸引电子能力相近的原子间通过共用电子形成共价键。以 H2为例：两个氢原子核外各有一个电子，当两个原子相互靠近时，原子核间的电子云密度变大，所形成的“体系”总能量变低，变得更加稳定了。当两个氢原子核间达到某一距离 X 时，原子间吸引力与排斥力达到平衡，体系的总能量达到最低，则表示在两个氢原子间形成了稳定的共价键形成了稳定的共价键。注意：当核间距离进一步缩短时，由于两个氢原子核的强烈排斥，系统能量迅速升高。（3）共价键的本质：成键原子相互靠近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的两个未配对的电子形成共用电子对两原子核间电子云密度增加，吸引电子对，使之处于平衡状态原子通过共用电子形成共价键后，体系能量最低（4）共价键的成键条件电负性相同或差值小的非金属元素原子间成键原子一般有未成对电子（某些金属元素与非金属元素原子之间会形成共价键典型例题：典型例题：例一（题型一）：下列关于化学键的说法正确的是 （ ）A.构成单质分子的粒子中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C含有金属元素的化合物一定不是共价化合物D共价化合物中不一定只有共价键【B】例二（题型二）：下列各组指定原子序数的元素，不能形成 AB2型共价化合物是 （ ）A6 和 8 B16 和 8 C14 和 8 D19 和 17【D】例三（题型三）：从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 （ ）ANa 和 Cl B.H 和 Cl C.K 和 F D.Ca 和 O【B】新课精讲之知识板块二：新课精讲之知识板块二： 键，键， 键键知识板块二：知识板块二： 键与键与 键键（1） 键：原子轨道以头碰头方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为 键（2） 键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为 键以 N2分子中共价键的形成为例：2S22P3（3） 键比 键稳定：由于 键的轨道重叠程度比 键的轨道重叠程度大，因而前者更牢固。注意：共价单键全为 键，双肩中有一个 键和一个 键，叁键中有一个 键和两个 键。 键比 键稳定。稀有气体分子中没有化学键。共价键的稳定性共价键的稳定性（1）饱和性原子有几个未成对电子，便能和几个自旋方向相反的电子配对成键，形成几条共价键。共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成（2）方向性共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，进而决定了分子的立体构型。极性键与非极性键极性键与非极性键（1）极性键定义：共用电子发生偏移的共价键，叫做极性共价键特征：成键原子带正电荷或负电荷原因：不同原子的电负性不同，电子偏向电负性较大的原子一端（2）非极性键定义：共用电子不发生偏移的共价键，叫做非极性共价键特征：承建的院子不嫌典型原因：成键原子电负性相同，不发生偏移注意：电负性差值越大，键的极性越强。同种元素的原子形成的共价键为非极性键，不同种元素的原子形成的共价键为极性键。新课精讲之知识板块三：键参数新课精讲之知识板块三：键参数知识板块三：知识板块三：键参数：一些表明化学性质的物理量。比如：键能、键长、键角。1、键能（1）定义：在标准大气压、298K 条件下，断开 1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态 A 原子和气态 B原子所吸收的能量称为 A-B 键的键能。不同原子间的共价键有强弱之分，所以键能不同。（2）意义：键能越大，断开时需要的能量就越多，化学键就越牢固。（3）符号：EA-B，单位：kJmol-1（4）应用：表示共价键的强弱判断共价型分子或晶体的稳定性（在其他条件相同时，共价键键能越大，共价型分子或晶体的化学稳定性就越强）判断物质在化学反应过程中的能量变化2、键长（1）定义：两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长（2）意义：键长越短，共价键就越强，键就越牢固。（3）决定了分子的空间构型（4）判断键长的方法：根据成键原子半径根据共用电子对数3、键角（1）定义：在多原子分子中，两个化学键之间的夹角（2）意义：多原子分子中共价键形成键角，表明共价键具有方向性典型例题：典型例题：例一（题型一）：写出下列物质的电子式N N2 2 HClHCl COCO2 2 H H2 2O O H H2 2O O2 2 CaFCaF2 2 NaNa2 2O O2 2 例二（题型二）：在 HCl 分子中，由 H 原子的一个 轨道与 Cl 原子的一个 轨道形成一个 键；在 Cl2分子中两个 Cl 原子以 轨道形成一个 键。乙烯分子中 C-C 之间有 个 键， 个 键。乙烯易发生加成反应是因为分子中 C-C 之间的一个 键易断裂。例三（题型三）：在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是：（ ）A.A. N N2 2 B.B. PClPCl3 3 C.C. HClHCl D.D. COCO2 2综合题型精讲综合题型精讲1下列各组指定原子序数的元素，不能形成 AB2型共价化合物是 （ ）A6 和 8 B16 和 8C14 和 8 D19 和 172下列过程中，共价键被破坏的是：（ ）A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl 气体溶于水3下列事实中，能够证明 HCl 是共价化合物的是 （ ）AHCl 易溶于水B液态的 HCl 不导电CHCl 不易分解DHCl 溶于水能电离，呈酸性4下列化合物中没有共价键的是（ ）APBr3 BIBr CHBr DNaBr 5、 键与 键是共价键的两种重要类型，两者的形成方式不同，性质也有较大差别，下列关于它们的说法中不正确的是（ ）A、 键比 键重叠程度大更稳定B、两个原子之间形成共价键时最多有一个 键C、气体单质分子中一定有 键可能有 键D、氮气分子中有一个 键两个 键6根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是 （ ）A白磷在 260时可转化成红磷B石墨在高温高压下转化成金刚石C单质碘发生升华现象D硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)7、H2分子中的 键是以下列哪种方式形成的 （ ）A、两个原子 s 轨道重叠 B、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道重叠C、两个原子 p 轨道重叠 D、以上都不对8写出下列物质的电子式和结构式，并且从 键与 键；极性键与非极性键两个方面来判断（1） （2） （3）（4）共价类型？ 电子式 结构式 键还是 键 极性键还是非极性键（1）Cl2 ； ； ； 。 （2）N2 ； ； ； 。 （3）H2O ； ； ； 。 （4）NH3 ； ； ； 。 （5）CH4 ； ； ； 。 （6）CCl4 ； ； ； 。9水分子是 H2O 而不是 H3O，是因为共价键具有 性；水分子的键角接近 900是因为共价键具有 性。10在 HCl 分子中，由 H 原子的一个 轨道与 Cl 原子的一个 轨道形成一个 键；在 Cl2分子中两个 Cl 原子以 轨道形成一个 键。答案答案 1-71-7 D D D D B B D D C C C C A A 8 8 略略 9 9 饱和性饱和性 方向性方向性 1010、S S P P P P 教师学生时间和时段2020 年 月 日（ ： ： ）学科化学年级 高三教材名称 鲁科版授课题目共价键与分子的空间构型课 次第（ ）次课知识回顾知识回顾知识点温习：知识点温习：1、共价键的定义以及理解2、 键与 键3、键参数强化性习题：强化性习题：1.下列说法中，正确的是 （ ）A在 N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。BN2分子中有一个 键、两个 键CN2分子中有两个个 键、一个 键DN2分子中存在一个 键、一个 键2.下列化合物中价键极性最小是（ ）AMgCl2 BAlCl3 CSiCl4 DPCl5新课精讲之知识板块一：一些典型分子的立体结构新课精讲之知识板块一：一些典型分子的立体结构知识板块知识板块 1：甲烷分子的形成及立体结构：甲烷分子的形成及立体结构（1）杂化理论的提出：CH4分子中 4 个 CH 键的键角均为 109.5。空间构型为正四面体形。C 的最外层有 4个电子，本来应为 CH2，即使 C 原子的一个 2S 电子受外界影响跃迁到 2P 空轨道，使 C 原子具有 4 个未成对电子，它与 4 个 H 原子形成的分子也不应当具有规则的正四面体结构。 美国化学家鲍林提出的杂化轨道理论非常好的解释了甲烷分子的空间构型问题。他认为，在甲烷分子的形成过程中，碳原子中原来能量相近的 2S 轨道与 3 个 2P 轨道将重新组合形成新的、能量相同的原子轨道。这种在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化，组合后形成一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨杂化原子轨道道，简称杂化轨道。1.轨道的杂化过程：原子内部能量相近的原子轨道重新组合生成一组新轨道的过程。原子成键时，受到与之成键原子的影响，其价层中若干能级相近的原子轨道有可能改变原有状态， “混合”并重新组合的过程。能量相近的轨道A.ns、npB.（n-1）d、ns、np 或 ns、np、nd2.杂化轨道：杂化后形成的新的能量相近的一组原子轨道。杂化轨道数：同一原子中，能量相近的 n 个原子轨道，杂化以后只能得到 n 个杂化轨道。即：杂化轨道数=参加杂化原子轨道之和。杂化原因：更有利于最大重叠，键能更大，化学键更稳定。例：甲烷的轨道杂化:BeCl2分子杂化态：BF3分子杂化态:轨道杂化类型与分子空间构型的关系CH4 、BeCl2 、BF3 、乙烯、 乙炔、 苯1.用杂化轨道理论推测分子的立体构型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道夹角空间构型实例sp2180直线型BeCl2sp23120平面三角形BF3sp34109.5正四面体形CH42.价电子对互斥模型电子对数成键对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例220直线型直线型BeCl230三角形BF3321三角形V 形SnBr240正四面体CH431三角锥形NH3422四面体形V 形H2O特别提醒：（1）价电子对互斥模型说明的是价电子对的空间结构，而分子的空间构型指的是成键电子对空间模型，不包括孤电子对。当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致。当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。（1）杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。（2）运用价电子对互斥模型可预测分子或离子的立体结构，但要注意判断其价电子对数，对 ABm型分子或离子，其价电子对数的判断方法为：2mn电子数每个配位原子提供的价中心原子的价电子数（1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子按提供的价电子数计算，如：PCl5 中52515n（2）O、S 作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为 6；（3）离子的价电子对数计算 如：NH4+ ： ； SO42- ：421415n42206n注意：中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤族原子、氢原子提供一个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。常考分子式杂化类型分子式参与杂化原子杂化类型杂化轨道数目键角构型CH4C、Hsp34109.5正四面体C2H4C、Hsp23120平面C2H2C、Hsp2180直线C6H6C、Hsp23120平面正六边形BeCl2Be、Clsp2180直线型CO2C、Osp2180直线型H2OO、Hsp34104.5V 型NH3N、Hsp34107.3三角锥CH3ClC、H、Clsp34四面体COCl2C、O、Clsp23平面三角形NO3N、Osp23平面三角形CO32C、Osp23平面三角形SO42S、Osp34四面体ClO4Cl、Osp34四面体PO43P、Osp34四面体PCl3P、Clsp34四面体练习：1.已知乙烯分子中碳原子以 3 个 sp3杂化轨道与碳原子或氢原子形成 键，两个碳原子上为参与杂化的 p 轨道形成 键。下列关于乙烯分子中的叙述中错误的是A.乙烯分子中 2 个碳原子或 4 个氢原子不可能在同一个平面内B.乙烯分子中键角约为 109.5，所有原子在同一个平面内 C.乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小D.乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的 键比 键键能小，易发生反应。【D】2.是用杂化轨道理论分析为什么 BF3 的空间构型是平面三角形，而 NF3 是三角锥形的？BF3中，B 原子的价电子结构为 2s 2 2p，形成分子时，采用 sp 2 杂化，3 个 sp 2 杂化轨道分别与 3 个 F 原子的 p轨道成键，故 BF3分子为平面三角形；NF3中的 N 原子价电子结构为 2s 2 2p 3，形成分子时，采用 sp 3 杂化，其中 1 个 sp 3 杂化轨道被孤电子对占据，另 3 个电子分别与 F 原子成键，故分子结构为三角锥形。3.下列关于杂化轨道说法正确的是A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D.杂化轨道一定有一个电子【AD】4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A.CO2和 SO2 B.CH4和 NH3 C.BeCl2和 BF3 D.C2H4和 C2H2【B】作业：1、下列分子的空间构型是正四面体形的是 （ ） CH4 NH3 CF4 SiH4 C2H4 CO2A、 B、C、 D、【B】2、下列分子的键角均是 10928的是 （ ）A、P4 B、NH3 C、CCl4 D、CH2Cl2【C】3、下列判断正确的是 （ ）A、BF3是三角锥形分子 B、铵根离子呈平面形结构C、甲烷分子中的 4 个 C-H 键都是氢原子的 1s 轨道与碳原子的 p 轨道形成的 s-p 键 D、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的键【D】5、写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：硼原子用 sp2杂化轨道形成三个 键： 氮原子用 sp3杂化轨道形成四个完全相同的化学键： ；氮原子形成一个 键两个 键 碳原子分别以 sp 、sp2、sp3杂化轨道成键 、 、 BF3 NH4+ CN- C2H2 C2H4 C2H66.按照位置默写元素周期表教师学生时间和时段20120 年 月 日（ ： ： ）学科化学年级高二教材名称 鲁科版授课题目离子键、配位键、金属键课 次第（ ）次课知识回顾知识回顾知识点温习：知识点温习：1、杂化过程2、杂化轨道（电子轨道排布、空间结构想像）3、计算价电子数新课精讲之知识板块一：离子键新课精讲之知识板块一：离子键知识板块知识板块 1：1.离子键的形成：（1）概念：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。（2）成键微粒：阴、阳离子（3）成键条件：阴、阳离子特别是活泼的金属元素与酸根离子容易形成离子化合物从电负性角度分析离子成键的条件：电负性小的金属元素容易失去电子形成阳离子，电负性大的非金属元素容易得到电子形成阴离子，当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失形成阴阳离子，阴阳离子通过静电作用形成离子键。2.离子键的实质：（1）离子键的实质即离子键的成键原因：阴阳离子间的静电作用（2）库伦定律：F=k2r-qq3.离子键的存在：离子化合物中一定存在离子键。常见的离子化合物有：强碱 NaOH、Ca（OH）2、KOH 等（Mg（OH）2也是离子化合物） ；绝大多数盐（PbCl2、 （CH3COO）2Pb 除外） ；活泼的金属氧化物，如 CaO、MgO 等。AlCl3为共价化合物。4.用电子式表示离子化合物的形成过程：5.离子键特征的理解（1）无方向性：离子化合物中阴阳离子可以看做球体，离子无论从哪个方向都可以与相反电荷吸引（2）无饱和性：只要空间允许，离子总是尽可能多的与异性离子相互吸引典型例题：例一（题型一）：下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是 （ ）ACO 和 NaOH BNH4F 和 NaF CNa2O2和 H2O2 DH2O 和 SO2【D】例二（题型二）：下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2型离子化合物的是 （ ）A6 和 8 B11 和 13 C11 和 16 D12 和 17【D】例三（题型三）：1、下列物质中属于离子化合物的是( )ANa2O BHNO3 CHCl DNH3【A】2、下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 （ ）ALiCl BNaBr CKI DKF【B】3、下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 （ ）ANa2O2 BNaOH CH2O2 DNH3H2O【A】新课精讲之知识板块二：配位键新课精讲之知识板块二：配位键知识板