1、水与水溶液（2）高二年级 化学复习回顾水是弱电解质室温下，1 L H2O 中有1107 mol 水电离水的电离平衡受到哪些因素影响？电离平衡交流研讨1. 温度电离平衡水的电离平衡受到哪些因素影响？交流研讨1. 温度电离平衡水的电离平衡受到哪些因素影响？H 0交流研讨水的离子积常数 Kw c平(H+)c平(OH-)1. 温度电离平衡水的电离平衡受到哪些因素影响？交流研讨H 02. 溶质电离平衡水的电离平衡受到哪些因素影响？交流研讨H 02. 溶质电离平衡水的电离平衡受到哪些因素影响？H 0交流研讨2. 溶质电离平衡水的电离平衡受到哪些因素影响？H 0交流研讨HCl H+ + Cl2. 溶质电离平
2、衡水的电离平衡受到哪些因素影响？H 0交流研讨NaOH Na+ + OH 2. 溶质电离平衡水的电离平衡受到哪些因素影响？H 0交流研讨水的电离及影响因素Kw 只受温度影响交流研讨HCl H+ + ClKw c平(H+)c平(OH-) 1.0 10-14 mol2L-2交流研讨HCl H+ + Clc平(OH-) 1.010-9 molL-1Kwc平(H+)1.010-14 mol2L-21.010-5 molL-1交流研讨Kw c平(H+)c平(OH-) 1.0 10-14 mol2L-2三、水溶液的酸碱性与pH交流研讨交流研讨交流研讨交流研讨交流研讨交流研讨交流研讨交流研讨交流研讨交流研讨
3、交流研讨交流研讨交流研讨交流研讨酸性：c平(H+)c平(OH-) 且 c平(H+) 越大，酸性越强中性：c平(H+)c平(OH-) 碱性：c平(H+)c平(OH-) 且 c平(OH-) 越大，碱性越强三、水溶液的酸碱性与 pH1. 水溶液的酸碱性与 c平(H+)、 c平(OH-) 的关系交流研讨交流研讨酸性 中性 碱性交流研讨酸性 中性 碱性交流研讨酸性 中性 碱性三、水溶液的酸碱性与 pH1. 水溶液的酸碱性与 c平(H+)、 c平(OH-) 的关系中性：c平(H+)110-7 molL-1酸性：c平(H+)110-7 molL-1碱性：c平(H+)110-7 molL-1酸性：c平(H+)
4、c平(OH-) 且 c平(H+) 越大，酸性越强中性：c平(H+)c平(OH-) 碱性：c平(H+)c平(OH-) 且 c平(OH-) 越大，碱性越强水溶液的酸碱度与 pH 的关系如何？交流研讨水溶液的酸碱度与 pH 的关系如何？交流研讨 0 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14水溶液的酸碱度与 pH 的关系如何？交流研讨 0 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14水溶液的酸碱度与 pH 的关系如何？交流研讨常温下：中性：pH7酸性：pH7（ pH 越小，酸性越强）碱性：pH7（ pH 越大，碱性越强）三、水溶液的酸碱性与 pH2. 水溶液的酸碱度
5、与 pH 的关系三、水溶液的酸碱性与 pH如何测定溶液的酸碱度？酸碱指示剂，可检验溶液的酸碱性交流研讨 酸度计（pH 计）广泛pH 试纸精密pH 试纸三、水溶液的酸碱性与 pH3. 水溶液 pH 的测定c平(H+)pH4. 水溶液 pH 的计算c平(OH-)c平(H+)pHKW4. 水溶液 pH 的计算忽略c平(OH-)c平(H+)pHKW4. 水溶液 pH 的计算溶质c平(OH-)c平(H+)pHKW碱忽略4. 水溶液 pH 的计算解： NaOH Na+ + OH- c/(molL-1) 1.010-3 1.010-3 因为 KW c平(H+)c平(OH-) 所以 c平(H+) pH -lg
6、c平(H+) -lg -lg 11.0溶质c平(OH-)c平(H+)pHKW碱c平(OH-)1.010-141.010-3c平(OH-)KWKW溶质c平(OH-)c平(H+)pHKW碱酸4. 水溶液 pH 的计算溶液酸碱性c平(H)、c平(OH-) 相对大小 c平(H)或者pHpH测定 溶液的酸碱性和 pH判断c平(H+)酸碱c平(OH-)KW度量pH计算 应用实践B4.210-8 molL-1酸性c平(H+)1.010-14 mol2L-22.410-7 molL-1KW应用实践应用实践c平(H+)pHCH3COOH H+ + CH3COO物质浓度对比因为 pH -lgc平 (H+) pH 2 所以 c平(H+) 1.010-2 molL-11.010-2 molL-11 molL-1应用实践答：根据pH2可知，该温度下醋酸溶液中氢离子的浓度为1.010-2 molL-1，而醋酸溶液的浓度为1 molL-1 ，说明醋酸溶液中仅有部分醋酸分子发生电离，因此证明醋酸是弱电解质。
