1、化学反应的热效应（1）高二年级 化学铝粉和铁的氧化物反应氯化铵与氢氧化钙的反应一、化学反应的反应热 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用Q表示Q为正值：反应吸热，体系能量升高Q为负值：反应放热，体系能量降低体系：研究对象（物质系统）环境：体系以外的其他部分化学反应为什么会伴随着能量变化？微观：化学键的断裂和形成宏观：反应物总能量与生成物总能量的相对大小微观角度：旧化学键断裂和新化学键生成氧氧键键能436 kJ/mol氢氢键键能498 kJ/mol氢氧键键能 463 kJ/mol反应物断键吸收能量体系能量升高(+)1 mol H2的共
2、价键吸收1 mol436 kJ/mol+436 kJ+249 kJ释放(2 mol463 kJ/mol)-926 kJ生成物成键释放能量体系能量降低(-)1 mol H2O反应热 （+436 kJ）+（ + 249 kJ） +-（926 kJ） 436 kJ+249 kJ - 926 kJ -241 kJ反应热反应物键能- 反应产物键能关注物质前化学计量数关注化学键数目能量指什么呢？宏观角度：反应物总能量与生成物总能量的相对大小二、化学反应的内能变化与焓变平动、转动、振动，电子运动，原子核运动等各种形式运动内能：体系内各种微观粒子的能量总和， 包括动能和势能，符号U微观粒子动能微观粒子势能二、
3、化学反应的内能变化与焓变微观粒子动能微观粒子势能分子内部H、O原子间水分子之间微观粒子之间由于相互作用产生的能量，与距离有关。UU(反应产物)-U(反应物)U(反应产物)U(反应物)，吸收能量U(反应产物)U(反应物)，Q0，吸热U(反应产物)U(反应物)，Q0，放热反应热和内能什么关系呢？UQ+W恒容：V1V2体积功为0恒压：2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)，此时V1V2，体积功0UQ+WQU-W恒压反应热QpUW(PV)H：焓HU+pVH单位J或kJ用焓变描述等压反应的反应热QpH焓变HH(反应产物)-H(反应物)必修化学反应原理模块能量焓恒压如何测定反应的反应热呢？外筒：保温
4、作用量热计内筒：反应容器测量反应前后温度的变化值现代量热计【练习】已知氮气与氢气反应生成2 mol氨气放热92.4 kJ。且HH键键能（化学键断裂时吸收或形成时释放的能量）为436 kJ/mol，NH键键能为391 kJ/mol，试计算NN键的键能是多少。【练习】N2 + 3H2 2NH3吸收（1 mola kJ/mol）吸收（3 mol436 kJ/mol）反应物键能1 mol NN3 mol HH反应热反应物键能 - 反应产物键能关注物质前化学计量数关注化学键数目【练习】N2 + 3H2 2NH3生成物键能NH HH2 mol 释放（6 mol391 kJ/mol）反应热反应物键能- 反应产物键能关注物质前化学计量数关注化学键数目【练习】N2 + 3H2 2NH3解得a945.6 kJ/mol反应热反应物键能 - 反应产物键能-92.4 kJ1 mola kJ/mol + 3 mol436 kJ/mol - 6 mol391 kJ/mol
