1、化学反应的限度(3)高二年级 化学cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)= K平衡常数的数值越大，反应进行得越完全 一定条件下，对任意可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g) Q 平衡状态1化学平衡的移动Q = K条件改变平衡破坏Q K 平衡状态2一段时间后 Q = K?cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)改变某一 物质的浓度改变温度改变多种 物质的浓度 一定条件下，对任意可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g) Q T / KK /（mol-1L）3330.6012986.80c(N2O4 )c2(NO2 )该反应在不同温度下的K值：【任务一】预
2、测温度对化学平衡的影响Q= KQ K小大T / KK /（mol-1L）3330.6012986.80该反应在不同温度下的K值：降低温度放热方向=k【任务一】预测温度对化学平衡的影响c(N2O4 )c2(NO2 )Q= KQ K【任务一】预测温度对化学平衡的影响c(N2O4 )c2(NO2 )小大Q= K该反应在不同温度下的K值：QT / KK /（mol-1L）3330.6012986.80升高温度吸热方向【任务一】预测温度对化学平衡的影响c(N2O4 )c2(NO2 )= K小大该反应在不同温度下的K值：Q K=k热水 冰水 混合气体【实验验证】平衡时颜色相同热水 冰水 【实验验证】 热水
3、中 冰水中 颜色变深 颜色变浅 常温【实验验证】升温时，平衡向吸热方向移动颜色变深，说明NO2浓度增大 热水中 冰水中 颜色变深 颜色变浅 【实验验证】降温时，平衡向放热方向移动颜色变浅，说明NO2浓度减小，N2O4浓度增大常温【小结】温度对化学平衡的影响热水中 冰水中 升温时，平衡向吸热方向移动降温时，平衡向放热方向移动反应焓变 H温度变化平衡常数K移动方向H 0 (吸热反应)温度升高变大吸热方向（正向）温度降低变小放热方向（逆向）【小结】温度对化学平衡的影响【小结】温度对化学平衡的影响升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动cp(C)cq(D)cm(A)cn(B) 一定条件
4、下，对任意可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g) QK【任务二】预测浓度对化学平衡的影响减小反应物浓度，或增大生成物浓度平衡逆向移动Q 利用所给试剂，验证改变某一种物质浓度对平衡的影响情况。【实验用品实验用品】 0.01 mol/L FeCl3溶液，0.01 mol/L KSCN溶液，1 mol/L FeCl3溶液，1 mol/L KSCN溶液， 0.01 mol/L NaOH溶液，铁粉 试管，烧杯，胶头滴管【实验验证】浓度对化学平衡的影响 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（红色） 【实验验证】浓度对化学平衡的影响 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（红
5、色） 证明改变某一物质浓度对平衡移动有何影响，需要先建立一个平衡体系。 再通过改变某一物质浓度，观察实验现象，判断平衡移动方向。【实验思路】【实验验证】浓度对化学平衡的影响 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（红色）【实验步骤1】平衡1【实验步骤2】【实验验证】浓度对化学平衡的影响 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（红色）平衡1【实验验证】浓度对化学平衡的影响 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（红色）4滴 1 mol/L FeCl3 溶液4滴 1 mol/L KSCN溶液4滴 0.01 mol/L NaOH溶液少量铁粉滴加4滴水【实验步骤3】【实验结果】 Fe3+
6、+ 3SCN- Fe(SCN)3 （红色）建立 平衡1编号实验操作改变因素实验现象平衡移动方向12红色变深红色变深滴加4滴 1 mol/L FeCl3 溶液滴加4滴 1 mol/L KSCN溶液增大反应物浓度，平衡正向移动。增大c(Fe3+)增大c(SCN-) 平衡正移平衡正移 建立 平衡1编号实验操作改变因素实验现象平衡移动方向34【实验结果】红色变浅红色变浅滴加4滴 0.01 mol/L NaOH 溶液少量铁粉减小反应物浓度，平衡逆向移动。 平衡逆移平衡逆移 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 （红色） 减小c(Fe3+)减小c(Fe3+)一定条件下，对任意可逆反应： mA(g)+
7、nB(g) pC(g)+qD (g) cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)c(反应物)或c(生成物)平衡正向移动QK【小结】浓度对化学平衡的影响QQQQKKKQK平衡正移平衡逆移Q和K的相对大小与平衡移动的关系图一定条件下，对任意可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g) c(反应物)或c(生成物)c(反应物)或c(生成物)平衡正向移动平衡逆向移动温度 平衡向吸热方向移动温度 平衡向放热方向移动【小结】温度、浓度对化学平衡的影响改变浓度改变温度【课堂练习1】 若可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在密闭容器中达到化学平衡后，升高温度，使平衡混合物中的C
8、的质量分数降低，则该反应的正反应是_反应（填“吸热”或“放热”)。【解题思路】放热升高温度：C的质量分数降低平衡向逆反应向移动已知：升高温度，平衡向吸热方向移动逆反应为吸热反应【课堂练习2】 已知25时，1体积水可溶解500体积的HCl，可溶解2体积氯气，又知：新制的饱和氯水中存在：Cl2 + H2O HCl + HClO，利用所学平衡移动知识，解释为什么可用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体。【解题思路】从信息中可以知道，1体积水可溶解500体积的HCl，说明HCl在水中的溶解度很大，用水吸收HCl，吸收效果很好。为什么不用水直接吸收HCl呢？【课堂练习2】 已知25时，1体积水可溶解50
9、0体积的HCl，可溶解2体积氯气，又知：新制的饱和氯水中存在：Cl2 + H2O HCl + HClO，利用所学平衡移动知识，解释为什么可用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体。【解题思路】Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO信息：1体积水可溶解2体积的Cl2 因为1体积水可溶解500体积的HCl，说明HCl在水中的溶解度很大，可以被饱和食盐水吸收完全；而饱和食盐水中氯离子浓度大，会使 ，向逆反应向移动，从而减少氯气与水的反应，也减少氯气在水中的溶解度。所以，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体。 【课堂练习2】答案Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO【课堂练习2】 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡，Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq)。加入下列少量固体，可以使Ca(OH)2减少的是( ) A. NaNO3 B. MgCl2 C.NaOH D.CaCl2【解题思路】使Ca(OH)2减少，即使平衡正向移动可以通过减小生成物浓度，即减小Ca2+或OH-的浓度来实现选项中，Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2B
