1、教师学生时间和时段2020年 月 日（ ： ： ）学科化学年级 高二教材名称 鲁科版授课题目反应焓变的计算课 次第（ ）次课一、引言1、 引言1、 丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其重要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染。已知1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量，试回答下列问题：（1） 丙烷燃烧的热化学方程式为：（2） 下图中能比较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是：（ ） （3）2008年5月，奥运圣火被带上珠穆朗玛峰向世界展示。下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是（ ）。A、 火焰更明亮B、 燃料燃烧更充分C、 需增加一些特殊设备如供氧装置等。
2、（1） C3H8（g）+5O2（g ）3CO2（g ）+4H2O（l）H=-2219.9KJ/mol（2） 【B】（3） 【C】二、课堂精讲知识板块1：概念基础（1）盖斯定律 内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样。 本质：化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应进行的途径无关。 应用：应用盖斯定律可以间接的计算一些难以通过实验测量的反应的焓变。（2） 反应焓变的计算热化学方程式组合法若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减得到，则该化学反应的焓变也可以由这几个化学反应的焓变相加减得到。循环法 一个化学反应从始态到终态的实际历程可能比较复杂，甚至不能直
3、接进行，可以设计一个分步的甚至是虚构的途径，尽管设计的途径可能不同，但它们的热效应是相同的。如图所示：A B的反应可以设计成A C B的过程，根据盖斯定律，则有：H=H1+H2典型例题：例一（题型一）：已知：Fe2O3(s)+3/2C(s) =3/2CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1kJmol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H=-393.5kJmol-1则：2Fe(s)+3/2O2(g) = Fe2O3(s)的H是（ ）A、-824.4kJmol-1 B、-627.6kJmol-1 C、-744.7kJmol-1 D、169.4kJmol-1【A】新课精讲之知识板块二：
4、知识板块二：反应焓变的计算方法（1） 图解法 找出该反应一步完成的途径和经多步反应达到的途径，多步反应的反应焓之和就是该反应的反应焓变。（2） 叠加法 将多个相关的热化学方程式分别进行加减乘除变形，然后叠加得到一个所需要的反应式，从而确定反应的焓变。叠加法简单、方便一些。注意：（1）求总反应的反应焓变，不能武断的将各步反应的反应焓变简单相加； （2）反应不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。 （3）某些物质只是在分布反应中作为中间产物暂时出现，最后应该恰好消耗完。新课精讲之知识板块三：知识板块三 盖斯定律在计算中的应用其主要考查方向为：1、已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2、同素异形体反应焓变的求算及稳定性的比较。3、根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学反应方程式），进行有关反应的计算或大小比较。注意：（1）反应过程中吸收或放出的热量多少与参加反应的物质的物质的量有关。 （2）应用盖斯定律计算化学过程中的热效应时注重各步反应焓变的正负号。 第 页
