1、第2节选择性必修1 化学反应原理一、原电池的工作原理活动探究探秘铜锌原电池预测 你认为图a和b两个装置能否构成原电池将化学能转化为电能？请说明理由。负极反应物：负极材料：负极材料：正极反应物：导线：电子导体硫酸铜：离子导体负极反应负极反应 ：Zn - 2eZn - 2e- - ZnZn2+2+CuCu2+ 2+ + 2e+ 2e- - Cu Cu ZnCu2+ Zn2+Cu e-e-e-正正极反应极反应 ：ZnZn( (氧化反应氧化反应) )Cu2+铜棒( (还原反应还原反应) )Cu2+SO42-盐桥中通常装有琼胶凝胶，内含KCl或NH4NO3琼胶的作用是防止U管中溶液流出。优点：仅有化学能
2、转化为电能，避免了能量损耗，电流稳定，持续时间长二、化学电源化学电源一次电池可充电电池燃料电池只能放电，不能充电可以反复充电和放电锌锰干电池氢氧燃料电池铅蓄电池1.锌锰干电池正极材料正极反应物离子导体负极材料 负极反应物 容器酸性锌锰干电池负极 Zn-2e- Zn2+ 正极 2MnO2+2NH4+ +2e- Mn2O3+2NH3+H2O 酸性锌锰干电池的缺点：容易自放电导致存放时间短；放电后电压下降较快酸性锌锰干电池思考：为什么酸性锌锰干电池即使不用也会很快没电甚至漏液？已知：氯化铵溶液显酸性。锌很容易跟与之直接接触的显酸性的氯化铵溶液发生反应，所以即使不用，锌筒也会逐渐变薄，时间久了就会出现
3、漏液的现象。碱性锌锰干电池已知碱性锌锰干电池的总反应为： Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnOOH（碱式氧化锰）请分别写出正负极的电极反应。 负极 Zn -2e- ZnO+2OH+2OH- -+H+H2 2O O 正极 2MnO2 +2e- 2MnOOH 碱式氧化锰 +2OH+2OH- -+H+H2 2O O2.铅蓄电池以平行排列的铅、铅锑合金或铅钙合金栅板为主架，栅格中交替填充着铅和二氧化铅，电解质溶液是硫酸。负极Pb+SO42-2e- PbSO4正极PbO2+SO42- +2e- PbSO4+4H+2H2O3. 氢氧燃料电池活动探究制作一个简单的燃料电池实验目的利用所给试剂和仪器设计装置并进行实验，通过该装置将下列反应产生的化学能转化为电能 2H2+O2 2H2O 实验用品KOH溶液，稀硫酸，K2SO4溶液，石墨棒；长颈漏斗，U行管，橡胶塞，导线，电流表，电源确定负极确定正极构成闭合回路负极反应物负极材料 正极反应物正极材料 离子导体电子导体H2O2石墨石墨KOH溶液/稀硫酸/K2SO4溶液导线设计思路 负极：2H2 +4OH- - 4e- 4H2O正极：O2 + 2H2O+4e- 4OH-KOH溶液 稀硫酸： 负极 2H2 -4e- 4H+正极 O2 +4H+ +4e- 2H2OK2SO4溶液：负极 2H2 -4e- 4H+正极 O2 +2H2O +4e- 4OH-
