1、第2章第2节 化学反应的限度第2课时 平衡转换率1、知道平衡转化率的含义，理解用平衡转化率表示化学反应限度的方法 。2、掌握利用“三段式”计算平衡浓度、平衡转换率、平衡常数。学习目标1、概念：2、表示：3、意义：一、平衡转换率平衡时，某反应物的转化量(n或c)与反应前该反应物的量(n或c)之比，用表示用来描述反应限度自主预习课本P44，回答以下问题 平衡转换率的定义、表达式、意义aA + bB cC + dD (A) = 100%A的初始浓度A的初始浓度-A的平衡浓度注：与K均能定量表示化学反应进行的程度，但能更直观地表示化学反应进行的程度，而K更能体现反应的本质。课堂练习1、在25 时，密闭
2、容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则A的平衡转化率为_，B的平衡转化率为_。 物质ABC初始浓度/mol/L230平衡浓度/mol/L1.51.5125%50%对某个具体反应，对某个具体反应，T T一定时，一定时，K K值一定，值一定，但不同反应物的但不同反应物的可可能不同。能不同。故必须指明是哪一反应物的平衡转化率。故必须指明是哪一反应物的平衡转化率。2、实验室用4 molSO2与2molO2进行下列反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为( ) A.40% B.50% C.80% D.9
3、0%课堂练习C二、平衡转换率与平衡常数的计算mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)1、计算模型(三段式法)对于反应物：平衡量初始量转换量对于生成物：平衡量初始量转换量(amx) (bnx) px qx起始量(n或c)转化量(n或c)平衡量(n或c)a b 0 0mx nx px qx 列式计算二、平衡转换率与平衡常数的计算2、计算思路设未知数列出三个量具体题目要具体分析，一般设某物质的转化量为x用含x的式子表示平衡体系中各物质的起始量、转换量、平衡量根据平衡时含x的相应关系列式求解课堂练习3、化学反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应，若在一定温度下，将0.1
4、mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入体积为2 L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.08 molSO3(g)，则在该温度下：(1)此反应的平衡常数为_。(2)SO2(g)和O2(g)的平衡转化率为_，_。80%66.7%1600 mol/L4、反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，则在该温度下：(1)此反应的平衡常数为 。(2)NO2的平衡转换率为 。 课堂练习(3)在上述温度下，若SO2(g)的初始浓
5、度增大到3mol/L，NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的浓度及SO2和NO2的平衡转化率。SO3 mol/L，SO2 mol/L 。(SO2) ，(NO2) 。40%60%1.21.8150%若a=b+c，则(A)不变若ab+c，则(A)增大若ab+c，则(A)减小平衡转化率规律 按系数比投料，反应物转换率相等 反应物不止一种时，只增大一种反应物的浓度，该物质本 身转换率减小，其他反应物转换率增大； 反应物只有一种时，如aA(g) bB(g)+cC(g)，增大c(A)， 其结果相当于增大压强课堂小结三段式三段式(起转平起转平)1、某温度下，向容积为2
6、L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时，测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数的数值为( ) A.3.2103 B.1.6103C.8.0102 D.4.0102达标检测A2、在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是 ( )达标检测B3、在773 K时，CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数K9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，则在此条件下CO的转化率是( ) A.60% B.50% C.75% D.25%达标检测C3、298 K时，下列反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g) 2NO(g)，K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(g)，K221081 mol1L2CO2(g) 2CO(g)O2(g)，K341092molL1则常温下NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 ( )A.NO B.H2O C.CO2 D.不能判断A课堂练习
