1、第1章 化学反应与能量第3节 反应热的计算1、掌握盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算，了解盖斯定律对反应热计算的重要意义；2、学会焓变的计算学习目标提出问题每一个化学反应在不同的温度下的H不尽相同，如果反应焓变都要通过实验测定，工作量之大可想而知。由于反应条件的限制，有些反应焓变很难测定。例：2C+O2=2CO(总会伴随产生CO2)，那如何测得其H呢。阅读课本P7，学习以下内容 盖斯定律1、盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的结论：化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应的途径无关。即：H=H1+H2 =H3 +H4+H5 反应途径角度多角度理解盖斯定
2、律 能量守恒角度多角度理解盖斯定律反应途径：AD HH1H2H3(H4H5H6)思考：从反应途径角度、能量守恒角度可以写出哪些等式？能量守恒：H1H2H3H4H5H60 热化学方程式颠倒时，H的“/”号改变，但数值不变。 热化学方程式同乘以某一个数时，H也必须乘上该数。 热化学方程式相加减时，H也随之相加减(带符号)。2、盖斯定律的应用：热化学方程式的叠加 课堂练习1、已知：.C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/mol.CO(g) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJ/mol计算：C(s) O2(g)=CO(g)的反应热H。2121解析：目标方程式 = 方程式 方程
3、式C(s) O2(g)=CO(g) H= H1-H2 = -110.5kJ/mol21直接法：对原方程式四则运算直接消去中间产物适合：中间产物较少(尤其1种) 求：(1)请写出白磷(P4)转化为红磷(P)的热化学方程式： 。P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H29.2 kJ/mol(2)相同状况下，能量状态较低的是 ； 白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)红磷低2、已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H12983.2kJ/mol P(红磷，s) O2(g)= P4O10(s) H12983.2kJ/mol414541课堂练习间接法：根据目标方程式中的反应物或生成物对原方程
4、式进行四则运算适合：反应物、生成物单独出现在某个原方程式中 确定目标热化学方程式。 利用“四则运算”消去“中间产物”。直接法：对原方程式四则运算直接消去中间产物 间接法：根据目标方程式中的反应物或生成物对原方程 式进行四则运算适合：中间产物较少(尤其1种)适合：反应物、生成物单独出现在某个原方程式中 计算H。目标热化学方程式的书写1、已知：则Zn(s)Zn(s)AgAg2 2O(s)=ZnO(s)O(s)=ZnO(s)2Ag(s)2Ag(s)的H等于 。-317.3 kJ/mol-317.3 kJ/mol解析：目标方程式=课堂练习2、已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJ
5、/mol2C(s)O2(g)=2CO(g)H2220 kJ/mol通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。已知HH、O=O和OH键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol，则a为( )A.332 B.118 C.350 D.130课堂练习D盖斯定律应用时注意：目标反应和已知反应的区别确定目标反应物和生成物；中间产物1、根据热化学方程式计算2、根据反应物和生成物的焓：3、根据反应物和生成物的键能：4、根据盖斯定律：5、根据物质的燃烧热数值：6、根据比热容公式：反应热(H)的计算H与热化学方程式中各物质的物质的量成正比HH生成物H反应物H反应物的
6、总键能生成物的总键能热化学方程式叠加Q(放)n(可燃物)|H|H=cmt课堂小结1.下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热达标检测A2、氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1ClOO=ClO2H2大气臭氧层的分解反应是O3O=2O2H，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是( )A.反应O3O=2O2的HE1E3B.O3O=2O2是吸热反应C.HH1H2D.HE3E20达标检测C
7、直接法：目标方程式=23、已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s) O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol，则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H为( )A.283.5 kJ/molB.172.5 kJ/molC.172.5 kJ/molD.504 kJ/mol达标检测B3、已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g) O2(g)H241.8 kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A.吸热88 kJ B.吸热2.44 kJC.放热4.98 kJ D.放热44 kJ达标检测B间接法：目标方程式=(+)4、化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，HH键的键能为436kJ/mol，ClCl键的键能为243kJ/mol，HCl键的键能为431kJ/mol。已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ kJ/mol，则Q等于( )A.183 B.183 C.862 D.862达标检测B解析：H 反应物的总键能生成物的总键能在化学反应中，能量吸收或释放是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分。热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加。
