1、第3章 第1节 水溶液第1课时 水的电离 物质在水溶液中的存在形态学习目标1、认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，会分析水的电离平衡移动。2、理解水的离子积常数，并能用于进行相关计算3、复习回顾：电解质、非电解质，以及强弱电解质，掌握电解质电离方程式的书写，能够判断溶液导电性强弱，认识电解质在水溶液中的存在形态 自主学习课本P73，回答以下问题水的电离水的离子积常数一、水的电离1、水的电离H2O H+OH-或H2O+H2O H3O+OH-定量：25时，1L纯水（约55.6molH2O）中只有 110-7molH2O发生电离，其电离度为1.81072、水的离子积常数表达式：数值
2、：影响因素：适用范围：Kw=H+OH-实验测得：25时，纯水中的H+、OH-均为110-7mol/LKw=110-14 mol2L-2(25)只与温度有关升高温度，Kw增大(电离是吸热过程)KW不仅适用于纯水，还适用于稀的酸、碱、盐溶液不同溶液中的H+、OH-可能不同，但是水电离出的H+ 与OH-相等。注意：公式中H+、OH-均指溶液中总物质的量浓度。Kw=H+OH-水的离子积常数纯水中Kw=H+水OH-水稀碱溶液中Kw=H+水OH-碱(忽略水电离的OH-)稀酸溶液中Kw=H+酸OH-水(忽略水电离的H+)例：室温下，0.1mol/L的HCl溶液中， H+水？题型：计算水电离出的 H+、OH-
3、1、室温下，0.005mol/L的H2SO4溶液中， H+水？2、室温下，0.01mol/L的NaOH溶液中， OH-水？课堂练习结论：室温下，中性溶液中， H+水= OH-水=110-7mol/L室温下，酸/碱性溶液中， H+水= OH-水110-7mol/L室温下，当H+水或OH-水 110-7mol/L，溶液可能为酸溶液或碱溶液条件平衡移动的方向 水的电离程度H+OH-Kw升温加入酸加入碱Na2CO3NH4Cl二、外界条件对水的电离平衡的影响右移增大增大增大增大左移减小增大减小不变左移减小减小增大不变右移增大减小增大不变右移增大增大减小不变促进水的电离：升温、加入能消耗H或OH的物质；抑
4、制水的电离：降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。3、(2018青岛高二检测)25 时，水的电离达到平衡： H0，下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，Kw不变C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，H降低D.将水加热，Kw增大，H不变H2O H+OH-课堂练习B4、在纯水中存在平衡：H2OH+OH，若使水的电离平衡正向移动，并使OH的浓度增大，则应加入的物质是( ) A.CH3COOH B.KOHC.KHSO4 D.Na课堂练习D5、室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-10mol/L，该溶液不可能是
5、（ ）A. NaHSO4 B. NaClC. HCl D. Ba(OH)2课堂练习B电解质：在水溶液或熔融状态下本身能够导电的化合物在水溶液和熔融状态下本身都不能够导电的化合物非电解质：电解质复习回顾：什么是电解质、非电解质？导电条件前提前提1、电解质、非电解质注意：电解质和非电解质的前提条件必须是化合物。电解质： 非电解质：酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水有些非电解质的水溶液也能导电，如CO2、SO2、SO3、NH3非金属氧化物、大多有机物、部分气态氢化物 单质和混合物既不是电解质又不是非电解质；电解质导电的条件是：水溶液或者熔融状态。电解质本身不一定能导电，例如NaCl晶体电解质酸(aq)
6、 碱+盐(aq和熔融) 大部分金属氧化物(熔融) 水(不导电)组 等体积的溶液浓度(mol/L)电解质溶液 灯泡亮度 导电能力10.5HCl亮强0.5氨水暗弱20.5NaCl亮强0.5CuSO4更亮强结论：溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷课本P74实验探究：影响溶液导电能力的因素本质：影响因素：存在自由移动的阴、阳离子2、电解质溶液的导电性溶液中离子浓度的大小离子所带电荷的多少电解质溶液导电强弱例：1mol/L的NaCl溶液和2mol/L的NaCl溶液例：1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的CuSO4溶液 强电解质弱电解质本质实例区别类别化合物实例在水中完全电离，用“
7、=”无溶质分子，均为离子多为溶质分子，少量离子强酸、强碱、绝大多数盐HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl弱酸、弱碱、水，少数盐HClO、NH3H2OHgCl2、(CH3COO)2Pb强弱电解质HCl=H+Cl-CH3COOH CH3COO-+H+在水中部分电离，用“ ”离子化合物、共价化合物共价化合物1、强电解质电离方程式H2SO4 = 2H+SO42-Ba(OH)2 = Ba2+2OH-NaHCO3 = Na+HCO3-NaHSO4 = Na+H+SO42-(水溶液)NaHSO4 = Na+HSO4-(熔融状态只破坏
8、离子键)H2SO4 ：Ba(OH)2 ：NaHCO3 ：NaHSO4 ：强电解质，电离方程式书写用“=”注意：注意：弱酸的酸式盐先弱酸的酸式盐先完全完全电离，用电离，用“= =”，生成的酸式酸根，生成的酸式酸根再再部分部分电离，用电离，用“ ”“ ”。 HCO3- H+ CO32-注意：强注意：强酸的酸式盐酸的酸式盐完全完全电离，用电离，用“= =”电离方程式2、弱电解质一元弱酸、弱碱一步电离。如CH3COOH： ，NH3H2O： 。多元弱酸分步电离 (以第一步电离为主)。如H2CO3： (主)， (次)。多元弱碱分步电离，但要求一步写出。如Fe(OH)3： 。CH3COOH CH3COO-+
9、H+NH3H2O NH4+OH-H2CO3 H+ HCO3-HCO3- H+ CO32-Fe(OH)3 Fe3+ 3OH-弱电解质，电离方程式书写用“ ”电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。3、溶剂化作用溶剂化作用溶剂化作用：电解质溶于水后的存在形态自主阅读课本P75什么溶剂化作用物质溶于水后的存在形态溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用称为溶剂化作用。溶剂化作用1、某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。(1)他们首先用如图所示装置测1 mol/L的CH3CO
10、OH溶液和1mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你 (填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是 。课堂练习阴、阳离子所带电荷数目相同时，溶液中自由移动的离子浓度越大，电解质溶液的导电能力越强同意(2)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_。(3)通过上述探究实验，你能得到的结论是_。课堂练习当溶液中自由移动的离子浓度相同时，阴、阳离子
11、所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强不同意 电解质溶液的导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷的数目共同决定的2、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱课堂练习D选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO33、关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的
12、是( ) 课堂练习C课堂小结1、下列物质：NaCl 稀硫酸 酒精 Fe NaOH溶液 蔗糖溶液 BaSO4 醋酸 Cl2 CO2以上物质中是混合物的有 ；（填序号，下同）是电解质但该状态不导电的有 ；是强电解质的有 ；是非电解质的有 ；既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有 。 达标检测2、如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质溶液导电性发生的变化，其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体达标检测3、水的电离过程为H2O H+OH-，在25 时,水的离子积KW=1.010-14，在35 时,水的离子积KW(35 )=2.110-14,下列叙述正确的是( ) A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 时,c(H+)c(OH-)C.35 时的水比25 时的水电离程度小D.水的电离是吸热的达标检测D9、常温下，把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）A. 110-4mol/LB. 110-8mol/LC. 110-11mol/LD. 110-10mol/L达标检测D
