1、第二章第二章第第2 2节节 化学反应的限度化学反应的限度第第2 2课时平衡转化率课时平衡转化率 1.通过通过“H2(g)I2(g) 2HI(g)”体会化学平衡常数模型构建过程，能书体会化学平衡常数模型构建过程，能书写化学平衡常数表达式；能进行平衡常数、转化率的简单计算。写化学平衡常数表达式；能进行平衡常数、转化率的简单计算。2能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡状态及能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动的方向。平衡移动的方向。学习目标学习目标知识体系知识体系1 1、化学平衡常数（、化学平衡常数（K K）对于反应对于反应 aA + bB cC + d
2、D复习回顾复习回顾2 2、平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，、平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。说明反应进行得越完全。3、对于一个具体反应，、对于一个具体反应，K 只与温度只与温度 T 有关，与初始浓度、压强等无关。有关，与初始浓度、压强等无关。4、平衡常数平衡常数K的的应用应用(1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。判断、比较可逆反应进行程度的大小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态判断可逆反应是否达到化学平衡状态5 5、压强平衡常数、压强平衡常数( (K Kp)p)及应用及应用对于反应对于反应 aA(g
3、)+bB(g) cC(g)+dD(g)其中：其中：分别为平衡混合气体中分别为平衡混合气体中A、B、C、D气体的平衡分压。气体的平衡分压。对于化学反应对于化学反应aAbB cCdD，反应物，反应物A的平衡转化率可以表的平衡转化率可以表示为示为:二、平衡转化率二、平衡转化率()()1表达式：表达式：对于溶液体系和恒容的气态反应体系，可以用物质的量浓度进行计算。对于溶液体系和恒容的气态反应体系，可以用物质的量浓度进行计算。=C(始始)C(平平)100% C(始始)n(始始)n(平平)100% n(始始)C(转转)100%C(始始)2规律：规律：3、利用三段式计算平衡转化率：、利用三段式计算平衡转化率
4、：(1)同一反应的不同反应物，其转化率可能不同；当按照反应系数同一反应的不同反应物，其转化率可能不同；当按照反应系数之比投入反应物时，反应物转化率相同。之比投入反应物时，反应物转化率相同。(2)平衡转化率不仅和反应的限度有关，还与反应物的起始量有关。平衡转化率不仅和反应的限度有关，还与反应物的起始量有关。(3)多种反应物参加反应时，提高一种反应物的物质的量，可以提多种反应物参加反应时，提高一种反应物的物质的量，可以提高其他反应物的转化率，而该反应物本身的转化率会降低。高其他反应物的转化率，而该反应物本身的转化率会降低。课本第课本第55-57页例题页例题1、例题、例题2 有关化学平衡问题的计算有
5、关化学平衡问题的计算,可按下列步骤建立模式可按下列步骤建立模式,确定关系进行确定关系进行计算。例如：可逆反应计算。例如：可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，假定，假定反应物反应物A、B的起始加入量分别为的起始加入量分别为a mol、b mol，达到平衡时，达到平衡时,设设A物质转化的物质的量为物质转化的物质的量为mx mol。 (1)模式：模式：m A(g)n B(g) p C(g)q D(g)起始量起始量 a b 0 0转化量转化量 mx nx px qx平衡量平衡量 amx bnx px qx对于反应物：对于反应物：n(平平)n(始始)n(变变)对于生成物：对于生成物：n(
6、平平)n(始始)n(变变)有关化学平衡问题的有关化学平衡问题的“三段式三段式”计算计算强调：强调：各物质间的转化量须根据化学方程式计算各物质间的转化量须根据化学方程式计算示例：示例：PCl5的热分解反应：的热分解反应： PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)写出反应的平衡常数表达式；写出反应的平衡常数表达式；已知某温度下，在容积为已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。计算该温度下的平衡常数。求求PCl5的转化率。的转化率
7、。解题步骤解题步骤 确定反应物或生成物的起始加入量。确定反应物或生成物的起始加入量。 确定反应过程的转化量。确定反应过程的转化量。 确定平衡量。确定平衡量。 依据题干中的条件建立等式关系进行解答。依据题干中的条件建立等式关系进行解答。PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)始态：始态： 0.200 mol L-1 0 0变化量：变化量： 0 0.150 mol L-1 0 .150 mol L-1 0.150 mol L-1 平衡态：平衡态： 0.050 mol L-1 0.150 mol L-1 0 .150 mol L-1 1、某温度下将、某温度下将H2和和I2各各0.1 mol的
8、气态混合物充入的气态混合物充入10 L密密闭容器中充分反应闭容器中充分反应,H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡后达到平衡后,测测得得H2的浓度为的浓度为0.008 molL-1。(1)求该温度下的平衡常数。求该温度下的平衡常数。(2)求求H2的转化率。的转化率。练习练习K=0.25 (H2)=20%B增大一种反应物浓度增大一种反应物浓度,可以提高另一种反应物的转化率，在可以提高另一种反应物的转化率，在化工生产中常有应用。化工生产中常有应用。反应物初始浓度之比等于计量数之比时反应物初始浓度之比等于计量数之比时,其转化率才相等其转化率才相等由平衡常数可计算转化率由平衡常数可计算转化率,由转
9、化率也可计算平衡常数由转化率也可计算平衡常数阅读课本阅读课本57页观察页观察思考，总结结论。思考，总结结论。4化学平衡常数和平衡转化率的区别与联系化学平衡常数和平衡转化率的区别与联系(1)对某一个具体反应，在温度一定时，只有一个化学平衡常数；对某一个具体反应，在温度一定时，只有一个化学平衡常数；但不同反应物的平衡转化率可能不同。故必须指明是哪一反应物但不同反应物的平衡转化率可能不同。故必须指明是哪一反应物的平衡转化率。的平衡转化率。(2)平衡常数和平衡转化率都能定量表示化学反应的限度。平衡平衡常数和平衡转化率都能定量表示化学反应的限度。平衡常数只与温度有关，而平衡转化率的影响因素有温度、浓度、
10、压常数只与温度有关，而平衡转化率的影响因素有温度、浓度、压强等。强等。(3)温度一定，平衡常数越大，平衡转化率不一定越大。温度一定，平衡常数越大，平衡转化率不一定越大。4、已知可逆反应：、已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g)H0，请回答下列问题：请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，；达到平衡后，M的转化率为的转化率为 60%，此时，此时N的的转化率为转化率为 ；(2)若反应温度升高，若反应温度升高，M的转化率为的转化率为 (填填“增大增大”、“减小减小”或或“不
11、变不变”)；(3)若反应温度不变，反应物起始浓度分别为：若反应温度不变，反应物起始浓度分别为：c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，；达到平衡后，c(P)2 molL1，a 。25% 6增大增大5、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要但也是大气的主要污染物。污染物。硫酸生产中硫酸生产中,SO2催化氧化生成催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2 2SO3(g) 某温度下，某温度下，SO2的平衡转化率的平衡转化率()与体系总压强与体系总压强(p)的关的关系如图所示。根据图示回答下列问题系如图所示。根据图示回答下列问题:0.850.800.100.50p/MPaAB将将2.0molSO2和和1.0molO2置于置于10L密闭容器密闭容器中中,反应达平衡后体系总压强为反应达平衡后体系总压强为0.10MPa.该反该反应的平衡常数等于应的平衡常数等于 。平衡状态由平衡状态由A变到变到B时时,平衡常数平衡常数K(A) K(B) (填填“”“”或或“=”)课下作业：课下作业：课本第课本第63页页5题题
