1、第二章第二章第第2 2节节 化学反应的限度化学反应的限度第第4 4课时反应条件对化学平衡的影响课时反应条件对化学平衡的影响 学习目标学习目标知识体系知识体系1. 1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。2.2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。3.3.能用勒能用勒夏特列原理解释常见现象。夏特列原理解释常见现象。浓度的影响：浓度的影响：在其它条件不变的情况下：在其它条件
2、不变的情况下： c反应物反应物 增大增大 或或 c产物产物 减小，减小，(Q K) 平衡正向移动；平衡正向移动； c产物产物 增大或增大或 c反应物反应物 减小，减小，(Q K) 平衡逆向移动。平衡逆向移动。对于确定的化学反应，改变浓度，化学平衡发生移动，平衡常数对于确定的化学反应，改变浓度，化学平衡发生移动，平衡常数K不变。不变。复习回顾复习回顾1、外部条件对化学平衡的影响、外部条件对化学平衡的影响温度的影响：温度的影响：在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下： 升高温度，使吸热反应的平衡常数增大，平衡向吸热方向移动；升高温度，使吸热反应的平衡常数增大，平衡向吸热方向移动； 降低温度
3、，使放热反应的平衡常数增大，平衡向放热方向移动。降低温度，使放热反应的平衡常数增大，平衡向放热方向移动。 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，温度的变化对吸热反温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，温度的变化对吸热反应影响大。应影响大。压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响增大压强增大压强推活塞之前推活塞之前推活塞的瞬间推活塞的瞬间推活塞后一段时间推活塞后一段时间平衡状态平衡状态平衡被破坏平衡被破坏重新达到平衡状态重新达到平衡状态颜色最浅颜色最浅颜色最深颜色最深颜色较深颜色较深2NO2 N2O4 H57.2kJmol-1 压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响减小压强减小
4、压强颜色最深颜色最深颜色最浅颜色最浅颜色较深颜色较深拉开活塞之前拉开活塞之前拉开活塞的瞬间拉开活塞的瞬间拉开活塞后一段时间拉开活塞后一段时间平衡状态平衡状态平衡被破坏平衡被破坏重新达到平衡状态重新达到平衡状态2NO2 N2O4 H57.2kJmol-1 1、对于、对于g 0的反应，改变压强，平衡是否移动？的反应，改变压强，平衡是否移动？g 0的反应，增大压强，平衡怎样移动？减小压强，平衡怎的反应，增大压强，平衡怎样移动？减小压强，平衡怎样移动？样移动？ g 0的反应，增大压强，平衡怎样移动？减小压强，平衡怎的反应，增大压强，平衡怎样移动？减小压强，平衡怎样移动？样移动？ 2、利用平衡常数和浓度
5、商的关系，能否判断压强改变时平衡的利用平衡常数和浓度商的关系，能否判断压强改变时平衡的移动方向？移动方向？思考：思考：对于反应对于反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ,g (cd)(ab)4.4.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响若若 ab c + d (g 0)增大压强，平衡向增大压强，平衡向 的方向移动；的方向移动；减小压强，平衡向减小压强，平衡向 的方向移动。的方向移动。化学方程式中气体系数减小化学方程式中气体系数减小对于反应对于反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)若若 abc + d (g 0) ，改变压强，平衡，改变压强，平衡 移动。移动。化学
6、方程式中气体系数增大化学方程式中气体系数增大不不对于只涉及固体或液体的反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡影响极其微弱，可压强对平衡影响极其微弱，可以不予考虑。以不予考虑。例例5.恒温下恒温下, 反应反应aX(g) bY(g)+cZ(g)达到平衡后达到平衡后, 把容器体把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1 mol/L增大到增大到0.19 mol/L, 下列判断正确的（下列判断正确的（ ） A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c A例例6.在高温下，反应在高温下，反应2HBr(g) H2(g)
7、+Br2(g) H0，达到平，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是( ) A减压减压B缩小体积缩小体积 C升温升温D增大增大H2浓度浓度 BC 升高温度，平衡向吸热方向移动升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动对化学平衡的影响是通过改变平衡常数对化学平衡的影响是通过改变平衡常数K K来实现的来实现的改变浓度，若改变浓度，若Q KQ KQ K，平衡逆向移动，平衡逆向移动对化学平衡的影响是通过改变对化学平衡的影响是通过改变Q Q与与K K的相对大小判断的相对大小判断改变压强，若改变压强，若Q K
8、Q KQ K，平衡逆向移动，平衡逆向移动对化学平衡的影响是通过改变对化学平衡的影响是通过改变Q Q与与K K的相对大小判断的相对大小判断根据浓度、温度对化学平衡的影响，能不能概括出一个外界条根据浓度、温度对化学平衡的影响，能不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关系的定性普遍原理？件与平衡移动方向关系的定性普遍原理？勒夏特列原理：勒夏特列原理：均相、封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一均相、封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件，化学平衡总是朝着能个条件，化学平衡总是朝着能这个改变的方向移动。这个改变的方向移动。1.在一定条件下在一定条件下,反应反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，
9、降达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是( ) A.正反应为吸热反应正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应正反应为放热反应 C.CO的平衡转化率降低的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变各物质的浓度不变B练习：练习：2.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是应方向移动时，下列有关叙述正确的是( ) 生成物的浓度一定增加生成物的浓度一定增加 生成物的产量一定增加生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大 反
10、应物浓度一定降低反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 A. B. C. D.B3.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（ ） A.密闭、低温是存放氨水的必要条件密闭、低温是存放氨水的必要条件 B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C.在硝酸工业生产中，使用过量空气以提高在硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率的利用率 D.在在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化溶液中，加入铁粉以防止氧化D4.在一定条件下，反应在一定条件下，反应 H2(g)+
11、Br2(g) 2HBr(g) H 0，达到，达到化学平衡状态且其他条件不变时：化学平衡状态且其他条件不变时：(1)如果升高温度如果升高温度,平衡混合物的颜色平衡混合物的颜色 ；(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡 移移动，动，Br2(g)的平衡转化率的平衡转化率 (填填“变大变大”“”“变小变小”或或“不变不变”)。变深变深正向正向变大变大5、在一定体积的、在一定体积的 密闭容器中，反应密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表：的化学平衡常数和温度的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (2)该反应的正反应为该反应的正反应为 反应反应(填填”吸热吸热”或或”放热放热”)。 (3)某温度下某温度下,平衡浓度符合下式：平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判断此时的温度为，可判断此时的温度为 。吸热吸热c平平(CO)c平平(H2O)c平平(CO2)c平平(H2)830
