1、第3章 第2节第3课时 盐类水解平衡的移动 和盐类水解的应用1、知道水解平衡常数，了解影响盐类水解平衡的因素，会分析外界条件对水解平衡的影响。2、了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学习目标水解平衡常数自主学习课本P85：水解平衡常数定义、意义、影响因素水解平衡常数的表达式1、定义水解反应的平衡常数，用Kh表示2、意义表示水解反应趋势，Kh越大，水解趋势越大。3、影响因素同一弱离子，水解常数Kh的大小只与温度有关。温度升高，水解常数增大(水解吸热) 水解平衡常数4、表达式CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-Kh=CH3COOHOH-CH3COO-=KwKa(CH
2、3COOH)NH4+ + H2ONH3H2O + H+Kh=NH3H2OH+NH4+=KwKb(NH3H2O)相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。盐的水解影响因素1、内因盐的本性（越弱越水解）相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。例：比较下列溶液的pH值同温同浓度：NaClO溶液 CH3COONa溶液。同温同浓度：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液解析：酸性HClO CH3COOH解析：酸性HCO3- 条件平衡移动水解程度Ac-HAc OH-pH升温加H2O加CH3COONa加NaOH(s)加HCl(g)，越稀越水解
3、CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-(以CH3COONa溶液)右移增大减小增大增大增大右移2、外因盐的水解影响因素越热越水解增大减小减小减小减小右移减小增大增大增大增大左移减小增大减小增大增大右移增大减小增大减小减小盐的水解影响因素影响因素平衡移动方向水解程度 内因外因右移增大弱离子物质本身的性质(越弱越水解)温度(升高温度)浓度加水加溶质酸碱外加酸碱离子反应效应右移增大右移减小抑制弱碱阳离子水解/促进弱酸阴离子水解抑制弱酸阴离子水解/促进弱碱阳离子水解越弱越水解，越热越水解，越稀越水解右移增大1、(2018辽宁盘锦高中高二月考)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在 平衡，下
4、列说法不正确的是( ) A.稀释溶液 增大B.通入CO2，溶液pH减小C.升高温度，平衡常数增大D.加入NaOH固体， 减小HCO3-OH-CO32- HCO3-CO32-CO32- + H2OHCO3- + OH-课堂练习A2、已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105 mol/L，NH3H2O的电离常数为1.75105 mol/L。 0.1 mol/L的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是( ) A. B.C. D.Na2CO3NaClNH4ClHCl例：同浓度NaA、NaB两种盐溶液的，pH(前者)pH(后者)
5、酸性：HAHB水解在化学实验中应用5、判断盐溶液蒸干时的产物例：AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl2Al(OH)3=Al2O3 + 3H2O例：CuSO4溶液蒸干得CuSO4CuSO4 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4对应的弱碱原溶质对应的氧化物盐溶液水解成易挥发性酸时，蒸干一般得到 ， 灼烧一般得到 。(例AlCl3) 盐溶液水解成难挥发性酸时，蒸干一般得 。(例CuSO4)水解在化学实验中应用6、物质提纯 除去CuCl2溶液中的Fe3+，加入 。 除去KNO3溶液中的Fe3+， 。CuO或Cu(OH)2加热7、
6、判断酸碱中和反应至中性时酸或碱的相对用量 氨水与盐酸反应至中性时， 过量。 醋酸与氢氧化钠反应至中性时， 过量。醋酸氨水两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐除去。3、下列事实：NaHSO4溶液呈酸性；长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中H2SS2；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有( ) A.6项 B.5项 C.3项 D.4项课堂练习B4、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(
7、 ) A.氯化铝 B.碳酸氢钠C.硫酸铁 D.高锰酸钾课堂练习C解析：盐是否分解。如NaHCO3、NH4Cl、KMnO4等受热易分解。盐能否发生氧化反应。如Na2SO3易被O2氧化为Na2SO4。常见类型溶液蒸干所得物质Mn+易水解生成易挥发性酸蒸干时得到弱碱，灼烧时得到氧化物，如AlCl3溶液蒸干时得到Al(OH)3Mn+易水解生成难挥发性酸蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3酸根离子易水解的强碱盐蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体阴、阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质如(NH4)2S等蒸干后得不到任何物质不稳定的化合物的水溶液加热时在溶液中就能分解，得不到原物质如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，易被氧化的盐蒸干时会被O2氧化，蒸干后得不到原物质如Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4
