1、 第2节原子结构与元素周期表基础过关练 题组一电子排布式的书写与应用1.(2020山东潍坊青州二中高二上月考)下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Na+1s22s22p6B.O2-1s22s22p6C.Si1s22s22p2D.Al1s22s22p63s23p12.(2019甘肃兰州一中高二下期末)表示一个原子在第三电子层上有10个电子,该电子层上电子排布式为()A.3s10 B.3d10C.3s23p63d2 D.3s23p53d33.(2020四川雅安高二上期末)下列基态原子的价电子排布式中,正确的是()A.3d94s2B.3d44s2C.3d104s0D.3d84s24.(201
2、9福建三明一中高二下期中)下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是()A.硅原子的电子排布式:1s22s22p63s13p3B.碳原子的电子排布式:1s22s22p2C.钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D.铬原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s25.元素X基态原子的第三电子层上有16个电子,该基态原子的价电子排布式为()A.3d16B.3d84s2C.3d94s1D.3d94s26.(2019福建三明一中高二下期中)以下元素中,基态原子核外电子分布在7个不同能级的是()A.NB.ClC.TiD.Br题组二轨道表示式的书写与应用7.基态硅原子的最外能层的
3、各能级中,电子排布的方式正确的是()8.(2020河南洛阳高二上期末)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是()9.下列Si原子轨道表示式表示的状态中,能量最高的是()10.(2020山东枣庄高二上期末)下列化学用语书写正确的是()A.基态Mg原子的轨道表示式: B.过氧化氢电子式: C.As原子的简化电子排布式为Ar4s24p3D.原子核内有10个中子的氧原子:818O11.2019福建福州八县(市)一中高二下期中以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是()A.B.C.D.12.(2020山东济宁高三上期末)下列各微粒的电子排布式或外围电子轨道表示式不
4、符合能量最低原理的是()题组三未成对电子数的判断和应用13.(2020山东潍坊高二上月考)4p轨道填充一半电子的原子,其原子序数是()A.15B.33C.35D.2014.(2020黑龙江哈尔滨三中高二上期末)第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达()A.5个B.6个C.7个D.8个15.(2019山东烟台莱州一中高二上月考)A、B、C、D、E代表五种元素,请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有两个电子,A元素原子的轨道表示式是。(2)B元素的带一个单位负电荷的简单离子和C元素带一个单位正电荷的简单离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号为。(3)D元
5、素带三个单位正电荷的简单离子的3d轨道为半充满状态,D的元素符号为,其基态原子的价电子排布式为。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其基态原子的简化核外电子排布式为,在元素周期表中的位置是。题组四核外电子排布与元素周期表16.(2019四川达州高二上期末)下列元素位于p区的是()A.TiB.CuC.SD.Na17.(2020山西太原二十四中高二下月考)下列说法中正确的是()A.s区都是金属元素B.s区都是主族元素C.稀有气体元素在ds区D.所有非金属元素都在p区18.(2020四川乐山高二上期末)某元素原子价电子排布式为3d54s2,下列说法错误的是()A.
6、该元素位于周期表第四周期B族B.该元素的最高化合价为+7价C.该元素的化合物常用作催化剂D.该元素位于周期表ds区19.(2020山东济宁高二上期末)周期表中共有18个纵列,从左到右分别为118列,按这种规定,下列说法正确的是()A.第1列是碱金属元素B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C.第1列和第18列所含元素种类相同且最多D.第8列没有非金属元素20.2019福建福州八县(市)一中高二下期中具有下列电子层结构的原子或离子,其对应元素一定属于同一周期的是()A.两原子核外全部都是s电子B.最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子C.原子核外M层上的s
7、、p能级都充满电子,而3d能级上没有电子的两种原子D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子21.(2020山东日照高三上期末)下列各项叙述中,正确的是()A.基态原子核外电子排布式为Ar3d104s2和Ar4s2对应的元素同族B.钠原子核外电子排布由1s22s22p63s1ls22s22p63d1,释放能量C.某基态原子的价电子排布式为4d15s2,它是第五周期B族元素,属于d区元素D.3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素同周期题组五综合考查22.(2020山东潍坊高二上月考)某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6
8、4s2,该元素不可能的价态是()A.-1B.+2C.+3D.023.(2019四川广安高二上期末)下列说法或有关化学用语的表达错误的是()A.s电子云图呈球形,p电子云图呈哑铃形B.24Cr的外围电子排布式:3d54s1C.电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则D. 违反了泡利不相容原理24.(2020山东潍坊青州二中高二上月考)下列有关原子结构或元素性质的说法正确的是()A.原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似B.基态碳原子的价电子轨道表示式: C.基态铜原子的价电子轨道表示式: D.Fe3+的最外层电子排布式:3
9、s23p63d525.(2020黑龙江哈尔滨三中高二上期末)下列原子价电子排布式表示的各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p2C.3s2和3s23p5D.3s1和3s23p526.(2019湖北部分重点中学高二下期中)联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”,2018年中国化学会制作了新版周期表,包含118种元素。回答下列问题:(1)B的元素符号为,其价电子轨道表示式为。(2)化合物W是由A、X两种元素形成的,用电子式表示W的形成过程。(3)从原子结构角度解释J与M形成的原子个数比为11的化合物中,M元素显正价的原因。(4
10、)第118号元素为Og(中文名“”),下列说法正确的是。a.Og是第七周期0族元素b.Og的原子核外有118个电子c.Og在同周期元素中非金属性最强d.中子数为179的Og核素符号是118179Og能力提升练 题组一电子排布式的书写与应用1.(2020黑龙江哈尔滨三中高二上期末,)若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是()A.该元素基态原子核外共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M层共有8个电子2.(2020黑龙江哈尔滨三中高二上期末,)某基态原子第四电子层只有2个电子,该原子的第三电子层电子数可能有()A.8B.18C
11、.818D.18323.(2019山东济宁实验中学高二上月考,)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如下图所示。(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为。(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,其常见离子的电子排布式为、,其中较稳定的是。(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为。(4)在p区中,第2周期A族元素原子价电子排布图为。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在区中。题组二轨道表示式
12、的书写与应用4.(2020山东临沂高三上期末,)下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是()题组三未成对电子数的判断5.(2019山东新泰一中实验班高二上期中,)前四周期元素的基态原子中,未成对电子数与其所在周期数相同的元素有(易错)A.3种B.4种C.5种D.6种6.(2020四川乐山十校高二上期中,)下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A.24Cr3+B.26Fe3+C.27Co3+D.29Cu+题组四核外电子排布与元素周期表7.(2020山西太原高二下月考,)下列说法正确的是()A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.元素周期表中B到B族10个纵行的元素都是金属元素C
13、.最外层电子数为2的元素都分布在s区D.s区均为金属元素8.(2020江苏徐州一中高二下第一次月考,)下列各组中的X和Y两种原子,所属元素在周期表中一定位于同一族的是()A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2C.X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子题组五综合考查9.(2020四川乐山十校高二上期中,)第四周期中,基态原子的最外层有两个电子的元素有()A.3种B.6种C.9种D.12种10.(双选)(2020山东德州高二上期末,)下列说法正确的是
14、()A.电子仅由激发态跃迁到基态才产生原子光谱B.在已知元素中,基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有1种C.核电荷数为26的元素原子核外价电子的轨道表示式为D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含未成对电子11.(2020山东东营高二下月考,)科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是Ne3s23p6。下列说明正确的是()A.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同B.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同C.两粒子的1s能级上电子的能量相同D.两粒子的3p能级上的电子离核的距离
15、相同答案全解全析基础过关练1.C2.C3.D4.C5.B6.C7.C8.A9.D10.D11.C12.B13.B14.B16.C17.B18.D19.D20.D21.C22.A23.C24.D25.D1.CNa+是Na原子失去最外层电子形成的,Na+的核外电子排布式为1s22s22p6,故A正确;O原子核外有8个电子,得到两个电子形成O2-,O2-的核外电子排布式为1s22s22p6,故B正确;Si原子核外有14个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,故C错误;Al原子核外有13个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,故D正确。2.C一个原子在第三电子层上有10
16、个电子,排列第三电子层上电子时,排列顺序是3s、3p、3d,3s能级最多排列2个电子、3p能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子,再根据能量最低原理排列电子,所以该电子层上电子排布式为3s23p63d2,故选C。3.DA项,3d94s2违背了能量最低原理,应为3d104s1;B项,3d44s2违背了能量最低原理,应为3d54s1;C项,3d104s0违背了能量最低原理,应先排4s再排3d,应为3d84s2;D项,3d84s2是基态Ni原子的价电子排布式,故D正确。4.CA项,硅原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p2,1s22s22p63s13p3违反了能量最低原理;B项,
17、碳原子的电子排布式为1s22s22p2,符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则;C项,基态钪原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2,1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理;D项,基态铬原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d44s2违反了能量最低原理;故选C。5.B根据原子核外电子排布规律,元素X基态原子的第三电子层上有16个电子,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,所以该基态原子的价电子排布式为3d84s2,故选B。6.CN原子核外电子排布为1s22s22
18、p3,有3个能级,故A错误;Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5,有5个能级,故B错误;Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2,有7个能级,故C正确;Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5,有8个能级,故D错误。7.C基态Si的3s、3p亚层分别有2个电子,3p轨道的2个电子在2个不同的轨道并且自旋状态相同,故C项正确。8.A基态原子电子依次填充1s、2s、2p能级,N原子最外层电子数为5,由泡利不相容原理可知,同一轨道最多容纳2个电子且自旋状态不同,据洪特规则,电子排布在同一能级不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单
19、独占据1个轨道且自旋状态相同,只有A符合要求,故选A。9.D原子核外电子排布中,电子所占的轨道能级越高,该原子能量越高,能量高低:ns(n+1)s,nsnp,电子排布能量较高的是3d能级,所以根据轨道表示式可知,能量最高的是D。10.D同一个原子轨道中容纳的两个电子自旋状态不同,故A错误;过氧化氢为共价化合物,氢原子与氧原子间通过共用电子对形成共价键,故B错误;As原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,简化电子排布式为Ar3d104s24p3,故C错误;原子核内有10个中子的氧原子的质量数为8+10=18,该原子可以表示为818O,故D正确。11.C一个原子轨道
20、中最多只能容纳两个电子,且这两个电子的自旋状态不同,违反泡利不相容原理;不同轨道的单电子自旋状态不同,违反了洪特规则;符合洪特规则;核外电子应优先分占不同的原子轨道,违反了洪特规则;不同轨道的单电子自旋状态不同,违反了洪特规则。故选C。12.BA项,Fe2+核外电子数为24,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d6;B项,Cu原子核外电子数为29,核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1,题给电子排布式违背能量最低原理;C项,F原子的外围电子排布式为2s22p5,外围电子轨道表示式为;D项,Na+的外围电子排布式为2s22p6,外围电子轨道表示式为。故选B。13
21、.B4p轨道填充一半电子的原子,根据基态原子的核外电子排布规律可知,该基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,原子核外有33个电子,则原子序数为33,故选B。14.B第四周期元素原子中,Cr的外围电子排布为3d54s1,含有的未成对电子数最多,为6个,故选B。15.答案(1) (2)ClK(3)Fe3d64s2(4)Ar3d104s1第四周期B族解析(1)基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子的元素符号为N,其原子的电子排布式为1s22s22p3,轨道表示式为。(2)B-和C+的电子层结构都与氩原子相同,离子核外都有18个电子,B-为Cl-,C+
22、为K+。(3)D元素带三个单位正电荷的简单离子的3d轨道为半充满状态,则其基态原子的价电子排布式为3d64s2,为Fe。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,则其基态原子的简化核外电子排布式为Ar3d104s1,应为Cu,Cu在元素周期表中的位置是第四周期B族。16.CA项,Ti位于第四周期B族,属于d区;B项,Cu位于第四周期B族,属于ds区;C项,S位于第三周期A族,属于p区;D项,Na位于第三周期A族,属于s区;故选C。17.Bs区元素除氢元素外,都是金属元素,故A错误;s区元素由第A族和第A族元素组成,都是主族元素,故B正确;稀有气体元素在p区,故C错
23、误;氢元素在s区,除了氢元素以外,所有非金属元素都在p区,故D错误。18.D价电子排布式为3d54s2,该元素的原子序数为25,为Mn元素,该元素在周期表中的位置为第四周期B族,故A正确;Mn的最高价为+7价,故B正确;二氧化锰可以作过氧化氢、氯酸钾等物质分解的催化剂,故C正确;该元素原子价电子排布式为3d54s2,位于周期表d区,故D错误。19.DA族中含H和碱金属元素,故A错误;第18列He元素最外层电子排布为1s2,故B错误;第3列含锕系和镧系,元素种类最多,故C错误;8、9、10三列元素为族元素,都是金属元素,故D正确。20.D两原子核外全部都是s电子,原子具有1s能级或具有1s、2s
24、能级,对应元素不一定处于同一周期,如氢原子与锂原子,故A错误;最外层电子排布为3s23p6的原子为氩原子,最外层电子排布为3s23p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子,如S2-、K+等,对应元素不一定在同一个周期,故B错误;原子核外M层上的s、p轨道都充满电子,而3d轨道上没有电子,符合条件的原子的核外电子排布式有:1s22s22p63s23p6为氩原子,1s22s22p63s23p64s1为钾原子,1s22s22p63s23p64s2为钙原子,对应元素不一定处于同一周期,故C错误;3p能级上只有一个空轨道的原子,其外围电子排布为3s23p2,3p能级上只有一个未成对电子的原子,其外围电子排布
25、为3s23p1或3s23p5,对应元素处于同一周期,故D正确。21.C基态原子核外电子排布式为Ar3d104s2和Ar4s2对应的元素分别为Zn、Ca,二者不是同族元素,故A错误;基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1,由基态转化成激发态1s22s22p63d1时,电子能量增大,需要吸收能量,故B错误;某基态原子的价电子排布式为4d15s2,最外层为第5层,价电子数为3,是第五周期B族元素,属于d区元素,故C正确;3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素不一定在同一周期,如Ar基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,K基态原子的核外电子排布式为
26、Ar4s1,二者不在同一个周期,故D错误。22.A根据该基态原子的核外电子排布式可知,该元素为铁元素,其原子在化学反应中容易失去电子,不可能得到电子,不存在负价,故选A。23.Cs电子云图呈球形,p电子云图为哑铃形,故A正确;Cr核外有24个电子,外围电子排布式:3d54s1,故B正确;由于4s轨道能量小于3p,应该先排4s再排3d,基态23V正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,违反的是能量最低原理,故C错误; 中1s和2s轨道中容纳自旋状态相同的电子,违反了泡利不相容原理,故D正确。24.D原子核外电子排布式为1s2的元素为He,原子核外电子排布式为1s22s2的元
27、素为Be,He性质稳定,Be较活泼,化学性质不同,故A错误;基态碳原子的价电子轨道表示式为,故B错误;基态铜原子的价电子轨道表示式为,故C错误;Fe原子的核外电子排布式为Ar3d64s2,失去3个电子变为铁离子,Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5,故D正确。25.DA项,原子价电子排布式为2s22p2和2s22p4的元素分别为C、O,二者可形成CO2;B项,原子价电子排布式为3s23p4和2s22p2的元素分别为S、C,二者可形成CS2;C项,原子价电子排布式为3s2和3s23p5的元素分别为Mg、Cl,二者可形成MgCl2;D项,原子价电子排布式为3s1和3s23p5的元素分别为
28、Na、Cl,二者可形成NaCl,不能形成AB2型化合物;故选D。26.答案(1)Cr(2)(3)该化合物为SiC,C、Si位于同一主族,从上到下随核电荷数递增,原子半径逐渐增大,原子核吸引最外层电子的能力逐渐减弱,C、Si之间形成的共用电子对偏向C,所以硅元素显正价(4)ab解析(1)B为Cr,其价电子轨道表示式为。(2)W(溴化镁)为离子化合物,用电子式表示其形成过程为。(4)第118号元素Og为0族元素,位于第七周期,故a正确;Og原子的质子数为118,则核外有118个电子,故b正确;Og为0族元素,化学性质稳定,故c错误;中子数为179的Og核素,质量数应为297,符号应为118297O
29、g,故d错误。能力提升练1.B2.C4.D5.C6.B7.B8.C9.C10.BC11.B1.B某基态原子的外围电子排布为4d15s2,原子核外共有39个电子,故A错误;该元素原子核外有5个电子层,故B正确;该元素原子最外层共有2个电子,故C错误;M层为第3层,共18个电子,故D错误。2.C基态原子核外电子排列遵循能量最低原理,所以排列电子的顺序为3p能级、4s能级、3d能级,且当轨道上电子处于全空、全满或半满时体系的能量较低,当4s能级有2个电子时,3d能级上可排列010个电子,所以该原子的第三电子层电子数可能是818,选C。3.答案(1)球形(2)Fe2+:1s22s22p63s23p63
30、d6Fe3+:1s22s22p63s23p63d5Fe3+(3)3d104s2(4) (5)f解析(1)s区包括A族、A族,所以族序数最大、原子序数最小的元素是Be,原子的价电子排布式为2s2,电子云形状为球形。(2)在d区中,族序数最大的为族。第族中原子序数最小的为Fe元素,其常见离子有Fe2+、Fe3+,二者的电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5;Fe3+的3d轨道上有5个电子,为半充满状态,较稳定。(3)ds区包括B族、B族,族序数最大的为B族,B族中原子序数最小的为Zn元素,其原子的价电子排布式为3d104s2。(4)p区中,第2周
31、期A族元素为N,原子的价电子排布图为。(5)元素铀和钚位于f区。4.DA项,2s能级的能量比2p能级的能量低,电子应尽可能占据能量较低的原子轨道,该轨道表示式表明原子处于能量较高的激发态;B项,2p能级上的电子应分占3个不同的原子轨道,违背洪特规则;C项,2s能级的能量比2p能级的能量低,电子应尽可能占据能量较低的原子轨道,即应先填满2s再填2p,原子处于能量较高的激发态;D项为基态原子的核外电子排布图,能量最低,故D正确。5.C第一周期未成对电子数为1的只有H的基态原子;第二周期未成对电子数为2的元素有C、O的基态原子;第三周期未成对电子数为3的只有P的基态原子;第四周期未成对电子数为4的只
32、有Fe的基态原子。前四周期元素的基态原子中,未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种,故选C。易错辨析第四周期元素的基态原子中未成对电子数为4的只有Fe元素;Cr原子的价电子排布式为3d54s1,不是3d44s2,Cr原子核外有6个未成对电子。6.BA项,24Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,Cr3+的价电子排布式为3d3,d轨道不是半充满状态,故错误;B项,Fe原子核外有26个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,Fe3+的价电子排布式为3d5,d轨道达半充满状态;C项,Co原子核外有27个电子,分四层排布,核外电子排布式为1s2
33、2s22p63s23p63d74s2,Co3+的价电子排布式为3d6,d轨道不是半充满状态;D项,Cu原子核外有29个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,Cu+的价电子排布式为3d10,d轨道处于全充满状态;故选B。7.Bs区除氢元素外均为金属元素,f区中所有元素均为金属元素,故A错误;元素周期表中B族到B族10个纵行的元素全部为金属元素,故B正确;Fe、Zn的基态原子的最外层电子数均为2,不属于s区,故C错误;s区的H为非金属元素,故D错误。8.CA项,第A族元素及某些副族元素如Cr、Cu的原子最外层电子数均为1,则原子最外层只有1个电子的元素不一定位于同一族
34、;B项,X为He,Y为Be,分别为0族、A族元素;C项,X原子2p能级上有三个电子,为N,Y原子的3p能级上有三个电子,为P,均为A族元素;D项,X原子核外M层上仅有两个电子,为Mg,Y原子核外N层上也仅有两个电子,Y可以为Ca、Sc、Ti、V等,不一定同族;故选C。9.C第四周期中满足基态原子的最外层电子数为2的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn,共有9种元素,故选C。10.BC电子由激发态跃迁到基态时,会产生发射光谱,电子由基态跃迁到激发态时,会产生吸收光谱,吸收光谱与发射光谱总称原子光谱,故A错误。某元素基态原子最外层仅有的一个电子位于4s能级,该原子4s能级未填充
35、满,情况之一是按照能级顺序正常填充的结果:1s22s22p63s23p64s1,为K元素,位于s区;情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果:1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,分别为Cr和Cu,Cr位于d区,Cu位于ds区,故B正确。Fe原子核外价电子轨道表示式为,故C正确。每个原子轨道最多容纳2个电子,核外电子数为奇数的基态原子,原子轨道中一定有未成对电子,故D错误11.B氩原子化学性质稳定,硫离子具有还原性,易失去电子,二者化学性质不相同,故A不正确;两粒子的核外电子排布相同,电子发生跃迁时,跃迁的能级不同,产生的光谱不同,故B正确;两粒子属于不同元素,核电荷数不同,1s能级上电子的能量不同,故C不正确;两粒子的半径不同,3p能级上的电子离核的距离不同,故D不正确。
