1、原子结构与元素性质检测题一、单选题1下列气态氢化物最稳定的是（ ）ACH4BNH3CH2ODHF2下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 ( )A随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤素中氟原子得电子能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈3X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是（ ）A简单离子半径：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B最常见氢化物的稳定性：XYCZ2Y2中含有共价键且在熔融
2、状态下能导电D第一电离能：YX4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A单质与稀硫酸反应的速率大小：BX、R的最高价氧化物对应水化物均能溶于NaOH溶液C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：D相同条件下，气态氢化物的稳定性：5下列各组中的性质比较，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2还原性：F-Cl-Br-稳定性：HClH2SPH3熔沸点：AsH3PH3H2OABC
3、D6下列说法正确的是AN元素的电负性大于O元素B基态Fe原子的外围电子排布图为C在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素72019年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表共有18族BA族元素的非金属性自上而下依次减弱C主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，Y是植物生长所需的三大营养元
4、素之一，Z和M同主族。下列说法正确的是( )A单质沸点：YWMB原子半径：XYZMY9W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：Y QBQ分别与W、Y形成的化合物中的化学键类型相同C最简单气态氢化物的稳定性：X Z10X、Y、Z三种短周期元素，X的原子半径小于周期表中任何其他元素原子的半径，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是AX的气体单质可以
5、在Z的气体单质中燃烧BY 原子的半径大于Z原子的半径CY 与Z形成的化合物中，Z元素显正价DZ与X形成的简单化合物为离子化合物11X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为()AXYZ2BX2YZ3CX2YZ2DXYZ312下列各组大小顺序不正确的是A酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4B热稳定性：H2SeH2SH2OC还原性：HIHBrHClD金属的还原性：NaMgAl13短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如表所示。下列推断错误的是（ ）代号RXYZ原子半径/0.0750.0710.1860.117主要
6、化合价+5，-3-1+1+4，-4A简单离子半径大小：B简单气态氢化物的热稳定性：C四种元素的单质中只有Y的单质能与水反应D最高价氧化物对应水化物的碱性：14短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径WYXBW的氧化物均难溶于水C简单氢化物的沸点：WYD最高价氧化物对应的水化物的酸性：WX15下列各组顺序的排列不正确的是A原子半径：NaMgAlB热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3HNO3D碱性强弱：KOHNaOHLiOH二、实验题16为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组
7、用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，装置气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，反应的化学方程式为_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B中发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程的实验目的是_。（6）氯、溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，_，得电子能力逐渐减弱。17（1）根据下图回答相关问题：该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是_，其作用是_。（
8、2）填写仪器名称：制取蒸馏水的受热容器是_。石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是_。用于分液的关键仪器是_。（3）已知，NaBiO3是一种不溶于水的固体，将其加入含有Mn2+的酸性溶液中，溶液变为紫红色，Bi元素变为无色的Bi3+。写出该反应的离子反应方程式_。（4）比较酸性强弱：H2SO4_HClO4（填“”、“=”或“”“”或“=”)_ H2SeO4。镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_。(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2A1+4BaO3Ba+BaOA12O3利用上述方法可制取Ba的主要原因是（_）a.高温时A1的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解c.高温时B
9、aOA12O3比Al2O3稳定d.Ba的沸点比A1的低(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mo1，消耗铝最少的是_。a.MnO2 b.WO3 c.Cr2O3 d.Co3O419原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可分别形成共价化合物、和HW；Y与氧元素可形成离子化合物和。(1)写出的电子式：_，其中含有的化学键有_。(2)用电子式表示的形成过程：_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。(4)、和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，则这一化合物是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、
10、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物在常温下为液体，遇水可生成一种具有漂白性的化合物，且有具有刺激性气味的气体生成，试写出X、W形成的这种化合物与水反应的化学方程式：_。20（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。Aa Bb Cc Dd（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是_、_，它们都是_。（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是_，属于两性氢氧化物的是_。（3）用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置_。G、H两元素相比较，金属性较强的是_（填名称），可以验证
11、该结论的实验是_。（填编号）（a）看哪种原子失去的电子越多，金属性越强。（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 参考答案1D 2D 3C 4D 5A 6B 7B 8C 9D 10B 11A 12D 13C 14B 15A16 湿润的淀粉KI试纸变蓝 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层溶液变为紫红色 确认C的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰 原子半径逐渐增大 17玻璃棒 引流 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 2Mn2+5NaBiO3+14H+=2+5Na+5Bi3+7H2O 18H2SnO3或Sn(OH)4或H4SnO4 N3-O2-F- HF GaC13+3NH3H2O=Ga(OH)3+3NH4C1 d d 19 离子键、共价键 20b Na2O2 Na2O 离子化合物 NaOH HClO4 Al(OH)3 钠 bc
