2.2.3温度浓度的影响+2.2.4压强对平衡的影响 ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一.rar

第二节 第三课 温度、浓度对化学平衡的影响任务一：预测温度对化学平衡的影响该反应在不同温度下的K值：T / KK /（mol-1L）3330.6012986.80c(N2O4 )c2(NO2 )Q= K达到平衡时：KQK平衡逆向移动升高温度吸热方向小大冷水热水任务二：实验验证温度对化学平衡的影响2NO2 (g) N2O4(g)红棕色无色实验现象浸到冰水中时混合物颜色_，浸到热水中时混合物颜色_变浅变深小结： 温度对化学平衡的影响反应焓变 H温度变化平衡常数K移动方向H 0 (吸热反应)温度升高变大吸热方向（正向）温度降低变小放热方向（逆向）升高温度，平衡向吸热方向移动升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动任务三：实验验证浓度对化学平衡的影响Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（红色）4滴 1 mol/L FeCl3 溶液1 1 2 2 3 3 4滴 1 mol/L KSCN溶液少量铁粉任务三：实验验证浓度对化学平衡的影响实验现象编号实验操作改变因素 实验现 象平衡移动方向123 滴加4滴 1 mol/L FeCl3 溶液滴加4滴 1 mol/L KSCN溶液少量铁粉增大c(Fe3+)增大c(SCN-)减小c(Fe3+)红色变深红色变深红色变浅平衡正移平衡正移平衡逆移增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度平衡逆向移动。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g)cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)Q= = K小结： 浓度对化学平衡的影响c(反应物) 或c(生成物)QK平衡逆向移动c(反应物) 或c(生成物)QK平衡正向移动课堂小结一定条件下，对任意可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g)升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度平衡逆向移动。第二节 第四课 压强对化学平衡的影响1、压强的影响思考(1)压强对化学平衡的影响与参加化学反应的_有关；(2)实际上压强的改变是通过引起_的变化而影响化学平衡的，否则，是无效的。气态物质的系数浓 度研讨1、N2(g)+O2(g) 2NO(g) vg=_ K=_2、N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) vg _ K=_3、N2O4 (g) 2NO2(g) vg _ K=_00 N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g）He压强增大，各物质浓度不变，化学平衡不移动，此压强增大，对平衡无影响理论分析理论分析2、压强增大，浓度增大，平衡仍不移动一定条件下，可逆反应：vg=0H2 （g）+ I2（g） 2HI（g）当 V1/2V ，P 2P；c 2c2c(HI)2c (H2) 2c (I2)2 Q=Q=c(HI)c (H2) c (I2)2 = Kvg=0 Q = K， 压强增大，平衡不移动3、压强对化学平衡的影响理论分析理论分析一定条件下，可逆反应： N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g）Qc 2(NH3)c (N2) c (H2)3= K2c(NH3)2c (N2) 2c (H2)32 Q=c 2(NH3)c (N2) c (H2)322223Q= Q K压强增大时,该平衡向气体系数小的方向移动vg0vg0 N2O（g） 2NO2（g）当 V2V ，P 1/2P；c 1/2c1/2c(NO2)1/2c (N2O) 2 Q=1/4c(NO2)1/2c (N2O) 2 Q= Q 0压强减小时,此反应向气体系数大的方向移动总结总结压强对化学平衡的影响 m+n = p+q 改变P，平衡不移动 m+n p+qP ：平衡向气态物质系数减小的方向移动P ：平衡向气态物质系数增大的方向移动