1、微粒间相互作用与物质性质检测题一、单选题1下列物质中，只含离子键的是ANaOHBKClCNH3DHCl2下列说法正确的是（ ）AF2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子内化学键的强弱有关B化学键只存在于分子内，任何气体单质中都存在化学键CKCl和HCl溶于水破坏的化学键类型相同DH2O的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键3几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（ ）元素代号LMQRT主要化合价+2+3+62+712原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074AL、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单
2、质反应更剧烈BQ、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物CL与R两元素形成的化合物中含有共价键DM与T形成的化合物能和强酸、强碱反应4下列关于元素化合物的化学用语不正确的是（ ）AO2-的结构示意图 BNa和 Cl 形成离子键的过程：C相对原子量为 35.5 的氯原子的元素符号:DSO2 氧化 H2S 生成单质硫：5不能用来鉴别碘水和FeCl3的是( )A溴水BKSCN溶液CAgNO3溶液DNaOH6下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A常温下，向含溶解足量NH3的饱和食盐水中通入过量CO2析出白色固体溶解性：NaHCO3NH4ClB将F
3、e(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液不变红Fe(NO3)2样品没有变质C室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的 NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深酸性：HClO CH3COOHD向2mL0.1molL1AgNO3溶液中滴加12滴NaCl溶液，再滴加2滴Na2S溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)AABBCCDD7某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是A溶液1
4、中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存B向溶液2中加入3-5滴K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成C向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OD从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子， Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为38。下列说法正确的是( )A原子的半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BX与Y组成的化合物中均不含共价键C简单气态氢化物的
5、沸点X的比Z的高D由X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性9某溶液中含如下离子中的若干种：K、Fe3、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，观察到紫色火焰.另取原溶液加入足量盐酸有无色无味气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成.取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层溶液变红；第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是（ ）A原溶液中肯定
6、不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-B步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体生成C原溶液中肯定含有K、Fe3、Fe2+、NO3-、SO42-D为确定是否有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀10一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是A该化合物中存在非极性共价键、离子键B简单离子半径：YZCXCl3中原子均为8电子稳定结构DYW3分子中Y原子采用sp3杂化11配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下
7、列说法错误的是A较浓盐酸可有效抑制Fe3水解B稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H)增大CFeCl3溶液中加入NaHCO3溶液有气体和红褐色沉淀产生DFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现血红色12吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。下列有关吡啶的说法正确的是A吡啶分子中含有的大键B吡啶分子为非极性分子C吡啶的分子式为C5H6ND吡啶分子中含有10个键13乙二胺是一种有机化合物，其结构简式为H2NCH2CH2NH2，可用en代表。下列关于乙二胺的说法错误的是A分子中氮、碳均采取sp3杂化B可溶于水、乙醇等物质
8、C可作为缩聚反应的单体D能与Cu2+形成稳定环状离子Cu(en)22+，其中Cu2+的配位数为214如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTA原子半径：WYXBX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键DT在元素周期表中的位置是第4周期 A族二、实验题15硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图所示：请回答下列问题：（1）向步骤的滤液中滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则该滤液中含有_
9、（填离子符号），证明该补血剂_（填“已经”或“没有”）变质。（2）步骤中反应的离子方程式：_。（3）步骤中反应的离子方程式：_。（4）步骤中一系列的操作步骤；过滤、_、灼烧、称量。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。（用含a的代数式表示）16某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使紫红色的高锰酸钾溶液褪色。现结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解、过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学在实验中出现以下现象时应得出
10、的结论：（1）若滴入酸性高锰酸钾溶液后紫红色褪去，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_。（2）若滴入酸性高锰酸钾溶液，试管中液体不褪色，滴入KSCN溶液，试管中液体变红，结论是_。（3）若滴入酸性高锰酸钾溶液，试管中液体褪色，滴入KSCN溶液，试管中液体变红，结论是_。17某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：(1)操作1的名称为_，所需要的玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯；(2)加入试剂C为_，操作II中发生的化学方程式为_。(3)操作为加热浓缩、_过滤、洗涤、干燥；(4)由于
11、硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质?(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_。三、元素或物质推断题18已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数XYZQRE，其结构或性质信息如表：元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z地壳中含量最多的元素Q单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子请根据信息回答有关问题：(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：_。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的键与键的键数
12、之比为_。(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)_。(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为(写化学式)_，原因是_。(4)XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：_。(5)R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此配合物最可能是_。AR(H2O)6Cl3 BR(H2O)5ClCl2H2O CR(H2O)4Cl2Cl2H2O DR(H2O)3Cl33H2O(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：
13、_，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：_。19X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。(1)N元素在周期表中的位置是_，M的基态原子的价层电子排布图为_。(2)Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为_，第一电离能从大到小的排列顺序为_。(均用元素符号表示)。(3)由X、D两种元素按原子个数比为2:1组成的化合物，其中心原
14、子的杂化方式为_，该化合物属于_分子（填“极性”或“非极性”）。(4)金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，呈四面体构型。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于下列_中（填字母）。A水 B硫酸镍溶液 C苯 D四氯化碳(5)某盐中含离子，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，请写出该反应的离子方程式_。 参考答案1B 2D 3D 4C 5A 6A 7A 8C 9B 10C 11B 12A 13D 14D 15Fe3+ 已经 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3OH-
15、=Fe(OH)3(或Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH) 洗涤冷却至室温 0.07a 16药品没有变质 药品完全变质 药品部分变质 17过滤 普通漏斗 铁(Fe) Fe+H2SO4FeSO4+H2 冷却结晶 取少量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明FeSO4溶液已变质 18 3：2 NOC H2O 水分子间可以形成氢键，使沸点升高 CO B Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH 19第4周期第VIII族 ONC NOC sp3杂化 极性 CD 4 +20H+=4Fe3+3O2+10H2O
