1、高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第一章化学反应与能量转化期末复习检测（二）一、单选题1下列关于两个反应的H的判断，正确的是S(s)+O2(g)=SO2(g) H1；2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) H2AH10，H20B2H1H2CH10，H20DH2H12下列说法正确的是（ ）A等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B使用催化剂可以降低化学反应的焓变C燃烧时化学能全部转化为热能D人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的3下列说法正确的是（ ）A物质燃烧都需要氧气B在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热CCO与氧气反应
2、生成CO2的反应一定是吸热反应D物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关4同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放出热量最少的是A2A(l)B(l)=2C(g) H1B2A(g)B(g)=2C(g) H2C2A(g)B(g)=2C(l) H3D2A(l)B(l)=2C(l) H45下列对能量变化的认识不正确的是（ ）A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D白炽灯工作时，电能全部转化为光能6已知298K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJ/mol，此温度下，将1mo
3、lN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)（ ）A一定大于92.2kJB一定等于92.2kJC一定小于92.2kJD无法确定7下列各容器中盛有海水，相同温度下铁在其中被腐蚀的速率由慢到快的顺序是AdabcBadbcCcbadDdacb8如图所示为锌铜原电池，下列叙述中正确的是A盐桥中阴离子向CuSO4溶液中迁移 B外电路电流由铜片流向锌片C锌片是电池负极，发生还原反应 DCuSO4溶液质量一定减小9化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A电影银幕用水玻璃浸泡的主要目的是为了防火 B用加酶洗衣粉除去羊绒衫上的血渍C活性炭具有除异味和杀菌作用
4、D用工业盐作融雪剂不会加快桥梁的腐蚀10下列离子方程式书写正确的是( )A向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2+2HS=CuS+H2SB用铜电极电解氯化钙溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHC将FeI2溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+=Fe3+2H2O+NODMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2+2OH=MgCO3+2H2O11化学与社会、生活、技术密切相关下列说法错误的是( )A铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低B用碳粉和铁粉制作的“双吸收剂”使用时会发生电化学腐蚀C碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力D用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强
5、碱溶液会“断路”12反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是 A因为是分解反应，所以该反应吸热 B由途径a变成b改变了反应的热效应C1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量 D该反应说明H2O2(l)比H2O(l)稳定13一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A传感器工作时，工作电极电势低B工作时，H+通过交换膜向对电极附近移动C当导线中通过2l06 mol电子，进入传感器的甲醛为3103 mgD工作时，对电极区电解质溶液的pH增大14生活中用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液
6、，再用氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中正确的是( )AH+从电解池右槽迁移到左槽B左槽中发生的反应是：2Cl-2e-=Cl2C右槽的反应式：4OH-4e-=2H2+2O2DFeCl3溶液可以循环利用15食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析不正确的是( )A脱氧过程是放热反应，可降低温度，延长食品保质期B脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：4H+O2+4e-=2H2OC含有0.56 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168 mL(标准状况)D该过程实现了化学能到电能的转化二、解答题16钛及其化合物应用广泛，由
7、钛铁矿(主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质)制取金属钛(海绵钛)，部分产物省略，其流程如下图所示。已知：钛铁矿与浓硫酸反应的主要产物为TiOSO4和FeSO4SiCl4的熔点为-70，沸点为57.6；TiCl4的熔点为-25，沸点为136.5。请回答下列问题：(1)第I步得到固体熔块时发生的主要反应的化学方程式为_。(2)已知晶体A为绿矾(FeSO4.7H2O)，检验绿矾是否变质的方法是_。(3)第VI步将二氧化钛、焦炭混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性的有毒气体，该反应的化学方程式为_；制取的TiCl4在室温下为无色液体，其中混有少量的SiCl4，则提纯Ti
8、Cl4的方法是_。(4)用第VII步制取4.8 kg钛，实际上消耗Mg的质量为6 kg，则Mg的利用率为_。(5)以熔融的氧化钙做电解质，直接电解TiO2也可以生产Ti，相应的装置如下图所示。则该方法阴极获得Ti的电极反应式为_；阳极产生CO、CO2的原因是_。17科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：(1)已知上述反应中的化学键键能如下：化学键HHCHHOCOC=OE/(kJmol-1)abcde由此计算CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的H=_kJ/mol。(用字母
9、表示)(2)已知：I.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=128.6kJ/molII.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566.0kJ/molIII.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol写出CH3OH燃烧热的热化学方程式：_。(3)科学家利用电化学方法制备H2O2：已知反应2H2O2=2H2O+O2能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。a极的电极反应式是_。下列说法正确的是_。A该装置可以实现电能转化为化学能B电极b连接电源负极C该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，对环境友
10、好等优点18氮元素的氢化物和氧化物在工业生产广泛应用，回答下列问题：(1)肼 N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) H1= -19.5 kJ/mol N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H2= -534.2 kJ/mol写出N2H4(l)和 N2O4(g)反应的热化学方程式_；(2)肼N2O4燃料电池是一种碱性电池， 如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N2H4O2N22H2O，通入N2H4(肼)的一极是电池的_(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反
11、应式为_。(3)在上述燃料电池中，若完全消耗16 g N2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为_mol，电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”) (4)在电化学中，离子交换膜扮演了非常重要的角色，其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过的特性，往往有很多新奇的应用。用如图装置电解Na2SO4溶液，和为外电源的正负极。m为_子交换膜(填“阳”或“阴”)。D口产品的化学式是_(H2O和气体除外)，整个装置中的总反应方程式为_。参考答案1B2D3D4A5D6C7A8B9A10A11C12C13C14D15B16FeTiO3+2H2SO4(浓)FeSO4+TiOS
12、O4+2H2O 取少量晶体A溶于水，加入KSCN溶液，若溶液变血红色，则产品变质 2C+TiO2+2Cl2TiCl4+2CO 蒸馏 80% TiO2+4e-=Ti+2O2- 在熔融状态下，石墨电极被部分氧化 172e+3a-3b-d-3c CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.0kJmol-1 O2+2H+2e-=H2O2 AC 182N2H4(l) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) H= -1048.9 kJ/mol 负极 N2H44OH-4eN24H2O 2 减小 阴 NaOH 2Na2SO4 +4H2O 4NaOH + 2H2SO4 +2H2+O2
