1、高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第二章化学反应的方向、限度与速率期末复习检测（三）一、单选题1已知:CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O H0。下列说法不正确的是（ ）A其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率B其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D一定条件下反应速率改变，H不变2在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3 H0，增加N2的浓度，平衡常数将A增大B不变C减少D无法判断3某化学反应其H=122kJmol-1，S=-431Jmol-1K-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（ ）A在任何温
2、度下都能自发进行B仅在低温下自发进行C仅在高温下自发进行D在任何温度下都不能自发进行4下列有关反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快C在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢5已知4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则正确的关系是（ ）A4v(A)=5v(B)B5v(B)=6v(D)C4v(B)=5v(C)D2v(A)=3v(D)6恒温
3、恒压下，在起始容积为 10L 的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)，反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是A容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态B510min 内，用C 表示的平均反应速率为 0.012molL-1min-1C5min 时，A 的物质的量浓度为 1.6molL-1D反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正反应速率减小，逆反应速率增大7已知合成氨反应，改变下列条件可同时提高合成氨反应速率和平衡产率的是( )A升高温度B对原料气适当加压C采用适当的催化剂D将氨气液化，不断移出液氨8某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡正
4、移的是（ ）A增大反应物浓度 B升高反应温度C增大生成物浓度 D保持压强不变充入He9反应，700时平衡常数为1.47。下列说法正确的是A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动C绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态D900时平衡常数小于1.4710下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A由H2(g)、I2(g)、H2(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气11在水溶液中，CrO呈黄色，
5、Cr2O呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是（ ）A向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B该反应是氧化还原反应C向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D向体系中加入少量水，平衡逆向移动12二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：下列说法错误的是A“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 BS2、S4、S6和S8互为同素异形体C“再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触 DM可以循环使用13下列事实
6、不能用勒夏特列原理解释的是( )A开启啤酒瓶后，瓶中泛起大量气泡B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C合成氨的工厂中选用加大N2与H2的投料比来提高氨气的产率D实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气14下列说法中正确的是( )A增大反应物浓度可使活化分子百分数增大，所以反应速率加快B中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种C“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰比较，冰的能量更低D1g H2和2g H2的燃烧热不相等15下列有关反应原理的说法正确的是( )A放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大C活化分子的平均能量称为
7、活化能，任何化学反应都有活化能D应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变二、解答题16三氧化二铬广泛用于治金、化工等行业，某企业从铬铁矿(含FeO Cr2O3、A12O3、SiO2等)回收铬，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：已知：高温条件下，A12O3与Na2CO3发生的反应：A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；铬铁矿焙烧时，将生成Fe2O3、Na2CrO4和CO2；2CrO+2H+Cr2O+H2O k=1.01012回答下列问题：(1)铬矿石“焙烧”时，主要反应化学方程式为_，“滤渣1”主要成分为_。(2)“滤液1”调节pH时，选用的最佳试剂是_
8、，(填选项)“滤渣2”主要成分为_。ACr(OH)3 BCr2O5 CCO2 D浓HC1(3)请写出“溶液X”中加入H2C2O4的离子方程式_，“溶液Y”中加入NH4HCO3的离子方程式_。(4)由“滤液3”制备硫酸铵晶体的具体实验操作有_，经洗涤、干燥得硫酸铵样品。(5)若处理100吨该铬铁矿(铬元素质量分数为19.5)，经上述工艺处理，每步过滤操作，铬元素损失过滤前的a，最终所得的Cr2O3为_吨。(用a表示)17氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛，合成氨的反应原理为：。回答下列问题：若降低温度，K值将_填“增大”、“减小”或“不变”。达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小
9、一半，平衡将_填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”移动，平衡常数K将_填“增大”、“减小”或“不变”。在一定温度下，向2L的密闭容器中，反应起始时投料如下：投料0投料按投料进行反应，10分钟后测得达到化学平衡状态时的转化率为，则的反应速率_，化学平衡常数_。若按投料进行反应，起始时反应进行的方向为_填“正向”或“逆向”或“平衡”。18水煤气变换CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题：(1)在800、2L密闭容器中，若充入3mol CO和2mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成
10、1.2molCO2，则该反应的速率v(CO)为_，该温度下的平衡常数K为_，CO平衡转化率为_。(2)Shibata曾做过下列实验：721下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下：i.H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g) H1ii.CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g) H2反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H_(用H1、H2表示)；一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法正确的是_a.该反应放热b.反应ii活化能大于反应ic.使用催化剂降低反应的H，反应速率加快d.该反应经过两步基元反应完成反应i和ii分别达到平衡后，若气体中H2和CO
11、的物质的量分数分别为0.03、0.02，则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K_。(3)将CO和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，使其在相同温度下反应，获得如下数据：容器编号各物质起始量/mol达平衡时间/min达平衡时体系能量变化/kJCOH2OCO2H211100t1Q120011t2Q232200t3Q3下列说法正确的是_a.t1t2 Q1Q2 b.平衡时CO2浓度：c32c1 c.CO转化率：321参考答案1B2B3B4D5C6B7B8A9C10A11C12A13B14C15D164FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 Fe2O3 C H2SiO3、A1(OH)3 Cr2O+3H2C2O4+8H+=2Cr3+6CO2+7H2O Cr3+3HCO=Cr(OH)3+3CO2 蒸发浓缩、降温结晶 28.5(1-a)3 17增大 向正反应方向 不变 逆向 180.12 molL1min1 1 40% H2H1 ad 1.52 b
