1、高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第二章化学反应的方向、限度与速率期末复习检测（二）一、单选题1下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )ACaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H0，能否自发进行与温度有关B1mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O(s)SH2O(g)C放热过程(H0)的过程一定是自发的D常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的H02在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5molL-1降至1.1molL-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为A0.1molL-1min-1B0.2mo1L-
2、1min-1C0.3molL-1min-1D0.4mo1L-1min-13下列措施对增大化学反应速率明显有效的是( )AAl 与 NaOH 溶液反应时增大 Al 的用量 BFe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C在 K2SO4 与BaCl2 两溶液反应时，增大压强 D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验4下列说法正确的是（ ）A活化分子的碰撞就是有效碰撞 B反应物分子（或离子）间的碰撞是反应的先决条件C增大压强，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快D升温，可降低反应活化能，所以反应速率加快5生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为
3、O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（ ）A反应物B制冷剂C中间产物D催化剂6在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在如下平衡：(aq)(粉红色)+4Cl-(aq)(aq)(蓝色)+6H2O(l) H，下列说法不正确的是A向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡正向移动，溶液为蓝色B将试管放入热水水中，溶液变成粉红色，则：H0C当溶液中v正()=v逆()时，说明反应达到平衡状态D该反应的平衡常数K=7反应2X(g)+Y(g)=2Z(g) H
4、0，关于该反应下列说法正确的是A是放热反应BS0C反应物总能量小于生成物总能量D反应速率：v(Y)=2v(Z)8可逆反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量减少了1.7g，则下列叙述正确的是( )A5min内，v(NO)=0.02molL-1min-1B达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)C在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则上述反应达到平衡状态D达到化学平衡时，若缩小容器体积，则逆反应速率增大，正反应速率减小9下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入
5、少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率10在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，能表明反应：已达平衡的是( )A混合气体的密度 B混合气体的压强C单位时间内生成n molA，同时生成2n molB DB、C、D的浓度之比为2：1：111如图是表示：2XY ZR H0 的气体反应速率()与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 ( )A减少Z物质 B加大压强C升高温度 D使用催化剂12一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g
6、)Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是( )A以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率增大D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H013在恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H0。如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是( )A曲线为K正，曲线为K逆BT2时，A点v正v逆C T 1时，CO2的平衡转化率为50%D其他条件不变，在原平衡基础上再充
7、入2molCO2和2molH2，达新平衡时CO2转化率将增大14在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) H0下列有关说法正确的是( )A单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为11时，反应达到平衡状态B当反应达平衡时，恒容的条件下充入Cl2，重新达平衡时，CO、Cl2的浓度均减小C当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入N2能提高COCl2的转化率D平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率15一定条件下：2NO2(红棕色)N2O4(无色) H”、“”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后，2 正较
8、原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_。(4)在恒容的密闭容器中充入一定量的 NO 和O2 气体，保持其它条件不变，请画出该容器中N2O2 体积分数随时间 t 变化曲线_。17氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_。平衡时H2的转化
9、率为_。（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A加了催化剂B增大容器体积C降低反应体系的温度D加入一定量N2（3）若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K20.5请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2(填“”或“=”)；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号字母)。A容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为132Bv(N2)正=3v(H2)逆C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变400时，反应2NH3(g)=
10、N2(g)3H2(g)的化学平衡常数为_。若某时刻测得NH3、N2和H2物质的量均为2mol时，则该反应的v(N2)正_v(N2)逆(填“”或“=”)。18作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)= H2O(1)+ 1/2O2(g)H= -98 kJmol-1 K= 2.881020，回答问题：(1) H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是_(填名称)。(2) 纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l) = H2O(g
11、)+ O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34g H2O2，理论上 _(填“放出”或“吸收”)热量_98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。(3) 纯H2O2相对稳定，实验表明在54下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H2O2分解反应的_(填编号)。aH比较小 bK不够大 c速率比较小 d活化能比较大(4) 向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起_作用。(5)某组实验数据如下：t/min01020304050c(H2O2)/mol L-10.700.490.350.250.170.120-30 min H2O2反应的平均速率v=_
12、mol L-1min-1(6) 已知用H2还原CO2可以在一定条下合成CH3OH(不考虑副反应)：。某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为 a molL-1和3 a molL-1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的计算式为_。参考答案1C2B3D4B5D6A7C8B9B10A11D12C13A14C15D164NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=-(3a+2c+30d)/5 kJmol1 活化能越大，单位时间内有效碰撞次数越少，反应速率越慢 k1正k2正/(k1逆k2逆) 温度升高，反应、的平衡均逆移；由于反应的速 率大，导致 c(N2O2)减小且其程度大于 k2正和 c(O2)增大的程度，使三者的乘积即 2 正减小 170.01molL-1min-1 50% CD C 2 18氧气 放出 小于 cd 催化剂 0.015molL-1min-1
