1、第三节第三节 硫及其化合物硫及其化合物一、硫一、硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。1、存在、存在游离态：游离态：化合态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里火山口附近或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式硫化物和硫酸盐的形式 石膏（石膏（CaSO42H2O） 硫铁矿硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（黄铜矿（CuFeS2） 芒硝芒硝(Na2SO410H2O）自然界中化合态的硫自然界中化合态的硫2、物理性质、物理性质 俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。粉末。不不溶于水，溶于水，微微溶于酒精，溶于酒精，易易溶于
2、二硫化溶于二硫化碳。碳。想一想：试管内壁附想一想：试管内壁附着的硫如何清洗？着的硫如何清洗？3、化学性质、化学性质 既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性（1）与金属单质反应）与金属单质反应（2）与非金属单质反应）与非金属单质反应=点燃点燃（3）与强碱溶液的反应）与强碱溶液的反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 反应规律：生成反应规律：生成低价态低价态化合物化合物S + H2= H2SS + Fe = FeS2Cu + S = Cu2S刺激性刺激性气味气味密度密度大于大于空气空气有毒有毒色态色态气味气味密度密度毒性毒性溶解性溶解性无色无色气体气体易液化易液化1(H2O)
3、:40(SO2)二、硫的氧化物二、硫的氧化物（一）、（一）、SO2的物理性质的物理性质(10) 根据物质的分类和根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价，中硫元素的化合价，推测其可能有的性质？其性质类似哪个氧化物？推测其可能有的性质？其性质类似哪个氧化物？（二）、（二）、 SO2的化学性质：的化学性质：1、 具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性* 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。能向逆反应方向进行的反应。（1）与水反应）与水反应 SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）（亚硫酸） H2SO3 = SO
4、2+ H2O SO2 + H2O正反应正反应逆反应逆反应H2SO3【思考】【思考】2H2O 2H2 +O2 与与 2H2+O2 点燃点燃 2H2O 是可逆反应吗？是可逆反应吗？（2）与碱反应：）与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 (3) 与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）（亚硫酸钠）SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）（亚硫酸钙） 思考：根据思考：根据SO2中中S化合价，推断具有怎
5、样性质？化合价，推断具有怎样性质？SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）2、SO2的氧化性的氧化性与与H2S 的反应的反应:SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O3、还原性、还原性 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水黄绿色褪去氯水黄绿色褪去与与KMnO4 反应，使反应，使KMnO4 溶液褪色溶液褪色（此反应可用来（此反应可用来吸收吸收SO2）2 SO2 + O22 SO3催化剂催化剂 4、具有漂白性、具有漂白性实验探究实验探究现象现象结论结论往装有往装有SO2溶液溶液的试管内滴的试管内滴入入2-3滴滴品红溶液品红溶液,然后
6、振动然后振动试管。试管。把试管内液体用酒精灯加热把试管内液体用酒精灯加热品红溶液品红溶液褪色褪色溶液变回溶液变回红色红色SO2有漂白作用有漂白作用被被SO2漂白物质漂白物质不稳定不稳定,容易变容易变回原来的颜色回原来的颜色SO2的的漂白原理漂白原理某些有机色素某些有机色素SO2无色物质无色物质 因此，因此， SO2的漂白是暂时性漂白。的漂白是暂时性漂白。 SO2与与某些某些有色物质生成有色物质生成不稳定不稳定的无色物质。的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。的颜色。漂白性的应用漂白性的应用 由于二氧化硫可使品红褪色，由于二氧化硫可使
7、品红褪色，我们经常使用品红溶液来我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在检验二氧化硫的存在。工业上就常用二氧化硫来漂白纸。工业上就常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暂时性的，所浆、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暂时性的，所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。 一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食物，食用这些一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食物，食用这些食品会对人体造成很大伤害。食品会对人体造成很大伤害。几种具有漂白性物质的性质比较：几种具有漂白性物质的性质比较：物质物质氯水氯水SO2活性炭活性炭原理原理实质实质效果效果范围范围氯
8、水中的次氯酸将氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无有色物质氧化成无色物质色物质化学变化化学变化) 二氧化硫二氧化硫与有色与有色物质直接结合物质直接结合生生成成不稳定的不稳定的无色无色物质物质化学变化化学变化)物理变化物理变化) 氯水和氯水和SO2都具有漂白作用，则都具有漂白作用，则1molSO2通入通入含含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用会加强的氯水中，所得溶液的漂白作用会加强吗？吗？SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl SO2能使氯水、能使氯水、KMnO4溶液褪色与溶液褪色与SO2使品红褪色，使品红褪色，实质相同吗实质相同吗? 不同。前者缘于不同。前者缘于SO2的还
9、原性，发生的是的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应是非氧化还原反应. 思考与交流思考与交流SO2与与H2O反应反应与碱反应与碱反应氧化性氧化性还原性还原性酸酐酸酐+4价价漂白性漂白性特特 性性与某些碱性与某些碱性氧化物反应氧化物反应（三）、（三）、SO2的用途的用途SO3 + H2O = H2SO42 SO2 + O22 SO3催化剂催化剂 北京市场黄白两种银耳对比中央电视台北京市场黄白两种银耳对比中央电视台生活生活栏目栏目食物的化妆品食物的化妆品二氧化硫二氧化硫 二氧化硫在食品业中的应用，可使一些食品如二氧化硫在食品业
10、中的应用，可使一些食品如银耳、果干、果脯等具有美好的外观，所以有银耳、果干、果脯等具有美好的外观，所以有人称它为化妆品性的添加剂。一些不法生产者，人称它为化妆品性的添加剂。一些不法生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放置了硫黄，为了得到更白的银耳，在大棚内放置了硫黄，采用这种传统的采用这种传统的“硫黄熏蒸硫黄熏蒸”工艺生产出来的银工艺生产出来的银耳往往会残留一定量的二氧化硫。日前，上海耳往往会残留一定量的二氧化硫。日前，上海质监部门对银耳产品进行了一次专项抽查，结质监部门对银耳产品进行了一次专项抽查，结果发现被抽检的果发现被抽检的21种银耳产品居然全部存在二种银耳产品居然全部存在二氧化硫残留量
11、超标的现象。部分银耳产品的二氧化硫残留量超标的现象。部分银耳产品的二氧化硫残留连量居然高达氧化硫残留连量居然高达2.83g/kg，最低的二氧，最低的二氧化硫残留量也有化硫残留量也有0.125g/kg。我国。我国食品添加剂食品添加剂使用卫生标准使用卫生标准（GB27601996）对食品中二）对食品中二氧化硫的允许残留量做了强制性的规定，根据氧化硫的允许残留量做了强制性的规定，根据这一标准，银耳产品中不得含有二氧化硫残留。这一标准，银耳产品中不得含有二氧化硫残留。因此银耳并非越白越好。因此银耳并非越白越好。重点城市空气质量日报重点城市空气质量日报日期：日期：2007-11-192007-11-19
12、城市城市日期日期污染指数污染指数首要污染物首要污染物空气质量级别空气质量级别空气质量状况空气质量状况北京北京2007-11-192007-11-198888可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 天津天津2007-11-192007-11-197878二氧化硫二氧化硫良良 石家庄石家庄2007-11-192007-11-198181可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 秦皇岛秦皇岛2007-11-192007-11-196666二氧化硫二氧化硫良良 太原太原2007-11-192007-11-19105105二氧化硫二氧化硫11轻微污染轻微污染 大同大同2007-11-192007-11-196060可吸入颗粒
13、物可吸入颗粒物良良 阳泉阳泉2007-11-192007-11-196464二氧化硫二氧化硫良良 长治长治2007-11-192007-11-196262可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 呼和浩特呼和浩特2007-11-192007-11-197979二氧化硫二氧化硫良良 为什么要选择为什么要选择这污染物的指这污染物的指数来报告数来报告?酸雨的形成酸雨的形成 1.什么是酸雨？什么是酸雨？ 2.正常雨水正常雨水pH应在什么范围？应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？二氧化硫的主要来源二氧化硫的主要来源 SO2的污染的污染 “空中死神空中死神”
14、酸雨酸雨 酸雨是英国化学家酸雨是英国化学家RASmith 1872年最先提年最先提出的，一般是指出的，一般是指pH5.6的雨、雪、雾等大气的雨、雪、雾等大气降水。（由于大气中降水。（由于大气中CO2的存在，正常的雨的存在，正常的雨pH5.6。）。） 酸雨被人们美称为酸雨被人们美称为“空中死神空中死神”，是因为它，是因为它对生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广对生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广东、广西、四川盆地及贵州大部分地区形成东、广西、四川盆地及贵州大部分地区形成了我国西南、华南酸雨区，已与欧洲、北美了我国西南、华南酸雨区，已与欧洲、北美并列成为全球三大酸雨区。并列成为全球三大酸雨区。
15、为了减少矿物燃料燃烧时产生的硫的氧化物对为了减少矿物燃料燃烧时产生的硫的氧化物对空气的污染，科学工作者研究出了多种脱硫技空气的污染，科学工作者研究出了多种脱硫技术：术： （1）在含硫的矿物燃料中加生石灰，及时吸收）在含硫的矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为，这种方法称为“钙基固钙基固硫硫”另外也可以采用烟气脱硫技术，用石灰浆液另外也可以采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环吸收烟气中的或石灰石在烟气吸收塔内循环吸收烟气中的SO2。 （2）在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的）在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和和CO，它们都
16、是大气的污染物，在，它们都是大气的污染物，在773K和和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄。回大量的硫黄。 请写出以上在脱硫技术中涉及的化学反应的方请写出以上在脱硫技术中涉及的化学反应的方程式。程式。三、三、SO3的性质的性质1、物理性质：、物理性质：n 常温下为无色易挥发固体常温下为无色易挥发固体,熔点为熔点为16.8,沸沸点为点为44.8,易溶于水易溶于水2、化学性质：、化学性质：酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性（1）与水的反应）与水的反应（2）与碱反应）与碱反应（3）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应SO3H2OH2SO4（放出大
17、量热）（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O工业上怎样制硫酸？工业上怎样制硫酸？SSO2SO3H2SO4燃烧燃烧氧化氧化H2O1、如何、如何除去除去CO2中含有的中含有的SO2？ A、气体通过、气体通过NaOH溶液溶液 B、气体通过品红溶液、气体通过品红溶液 C、气体通过、气体通过Na2CO3溶液溶液 D、气体通过酸性、气体通过酸性KMnO4溶液溶液 E、气体通过饱和、气体通过饱和NaHCO3溶液溶液SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2品红溶液用来检验，不用来吸收品红溶液用来检验，不用来吸收SO2。2、设计实验、设计实验证明证明某混合
18、气体既有某混合气体既有CO2又有又有SO2？处品红溶液褪色，说明有处品红溶液褪色，说明有SO2；处品红溶液不褪色，说明处品红溶液不褪色，说明SO2已经完全除去；已经完全除去；处澄清石灰水变浑浊，说明有处澄清石灰水变浑浊，说明有CO2。 H2SO4是重要的化工原料，被誉为是重要的化工原料，被誉为“化化学工业之母学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万吨。万吨。硫酸硫酸【温故知新温故知新】通过初中化学的学习，硫酸主要化学性质有那些？通过初中化学的学习，硫酸主要化学性质有那些？ 稀硫酸是一种
19、强酸，以稀硫酸是一种强酸，以H+和和SO42-的形式存在的形式存在与指示剂作用与指示剂作用与活泼金属反应生成与活泼金属反应生成H2与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应（一）稀硫酸具有酸的通性（一）稀硫酸具有酸的通性实验内容实验内容相应的离子反应方程式相应的离子反应方程式稀稀硫硫酸酸与与石蕊试液石蕊试液氢氧化铜氢氧化铜氧化铜氧化铜锌粒锌粒氯化钡溶液氯化钡溶液 稀硫酸是一种强酸，以稀硫酸是一种强酸，以H+和和SO42-的形式存在的形式存在Ba2+SO42 = BaSO4 Zn+2H=Zn2+ + H2O CuO+2H=Cu2+H2O Cu(OH)2+2H=Cu2+2H2
20、O H2SO4=2H+SO42 1、浓硫酸的物理性质、浓硫酸的物理性质 质量分数质量分数(98.3%)，物质的量浓度，物质的量浓度(18.4mol/L)，无色，无色油状液体，高沸点油状液体，高沸点(338 )难挥发的强酸，密度大难挥发的强酸，密度大(1.84 gcm3)，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量的热，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量的热（二）浓硫酸的性质（二）浓硫酸的性质【讨论交流讨论交流】 现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据根据是什么是什么?2、浓硫酸的
21、特性、浓硫酸的特性 吸水性吸水性 是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水，形成一是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水，形成一系列稳定的硫酸水合物，但是被干燥的物质本质未变系列稳定的硫酸水合物，但是被干燥的物质本质未变浓硫酸敞口露置在空气中，质量发生什么样的变化浓硫酸敞口露置在空气中，质量发生什么样的变化【演示实验演示实验】在胆矾晶体中加入浓硫酸在胆矾晶体中加入浓硫酸现象：固体由蓝色变为白色现象：固体由蓝色变为白色浓硫酸可做干燥剂：浓硫酸可做干燥剂： 不能干燥碱性气体：不能干燥碱性气体：NH3 不能干燥还原性气体：不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 能够干燥：能够干燥：SO2、CO2、H
22、2 、HCl、O2等等【演示实验演示实验】 在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。硫酸，用玻棒搅拌。 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。刺激性气味的气体。现象现象：反应反应：结论：结论： 体现出浓硫酸的体现出浓硫酸的吸水性、脱水性吸水性、脱水性和和氧化性氧化性C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸浓硫酸2H2SO4 (浓浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 脱水性：脱水性： 指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成指将有机物中的氢、氧元素
23、的原子按水的组成（2:1）脱去，生成水分子，脱水后生成炭。）脱去，生成水分子，脱水后生成炭。 浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性吸水性吸水性脱水性脱水性对象对象类型类型能量能量现象现象关系关系【小结小结】吸水性与脱水性的对比吸水性与脱水性的对比游离态的游离态的H2O、结晶水、结晶水合物中的合物中的H2O 一般含一般含H、O的有机物，的有机物，H、O按物质的量比按物质的量比2：1脱去脱去物理变化物理变化化学变化化学变化放热放热放热放热无明显现象无明显现象得到黑色固体得到黑色固体有脱水则必吸水有脱水则必吸水【演示实验演示实验】与金属（与金属（Cu）反应）反应现象现象：
24、反应反应：Cu + 2H2SO4(浓浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O结论：结论：浓硫酸有强浓硫酸有强氧化性氧化性 （1 1）固：红）固：红黑黑（2 2）液：无）液：无棕黑，有白色固体棕黑，有白色固体稀释后呈蓝色稀释后呈蓝色（3 3）气：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色，）气：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色， 或使紫色石蕊溶液变红或使紫色石蕊溶液变红。分析 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂2e注注意意 参加反应的硫酸理论上只有一半被还原参加反应的硫酸理论上只有一半被还原 在与铜的反应中，浓硫酸既表现在与铜的
25、反应中，浓硫酸既表现出出 氧化性氧化性，又表现出，又表现出酸性酸性。请标出电子的转移情况请标出电子的转移情况 为什么浓硫酸可以用铝罐车或者铁罐车运输？为什么浓硫酸可以用铝罐车或者铁罐车运输？ 浓硫酸具有强氧化性，它可以使某些金属如铁、铝等浓硫酸具有强氧化性，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生表面发生“钝化钝化”。运硫酸的铁罐车运硫酸的铁罐车运硫酸的铝罐车运硫酸的铝罐车现象现象： 常温无明显变化，加热后能反应。常温无明显变化，加热后能反应。解释解释： 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属
26、继续跟硫酸起反应。此现象称属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化钝化”。（4）、钝化）、钝化【小结小结】与金属反应的规律：与金属反应的规律：1、 加热加热条件下，浓条件下，浓H2SO4 可氧化绝大多数金属反可氧化绝大多数金属反应，但应，但不产生不产生H2，一般生成，一般生成SO2 2、 常温常温下，浓下，浓H2SO4可使可使Fe、Al钝化钝化(表现生成一表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，起到保层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，起到保护的作用护的作用) 通过刚才的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请通过刚才的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请利用氧化还原反应规律分析为什么浓硫酸作干
27、燥剂时不能利用氧化还原反应规律分析为什么浓硫酸作干燥剂时不能干燥干燥H2S、HI、HBr气体？写出化学反应方程式。气体？写出化学反应方程式。【讨论交流讨论交流】总结浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性 强氧化性强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。不生成氢气。常温下常温下使铁铝钝化使铁铝钝化 脱水性脱水性Cu + 2H2SO4 （浓）（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 与某些非金属反应与某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓）（浓） = CO2 +2 SO2 + 2H2O 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应与硫化氢、碘化氢等还原剂
28、反应H2S + H2SO4 （浓）（浓） = S + SO2 + 2H2O4、硫酸的用途、硫酸的用途硫酸用途硫酸用途制过磷酸钙制过磷酸钙电镀前去锈电镀前去锈制硫酸铵制硫酸铵制硫酸盐制硫酸盐制挥发性酸制挥发性酸精炼石油，制炸精炼石油，制炸药、农药、染料药、农药、染料Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由电离出的稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以
29、稀硫酸具有弱的氧化性。所以稀硫酸具有弱的氧化性。 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。所以浓硫酸具有强的氧化性。(1)浓浓H2SO4的物理性质的物理性质A.色态：色态：B.沸点：沸点：C.密度：密度：D.溶解性：溶解性：F.硫酸的存在形式：硫酸的存在形式：无色、粘稠的油状液体无色、粘稠的油状液体约约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）1.84gcm-3高密度酸高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量热。跟水任意比互溶，溶解放出大量热。浓
30、硫酸的特性浓硫酸的特性 浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在、只有浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在、只有少量少量H2SO4电离成电离成H+、SO42-，因此浓硫酸在离，因此浓硫酸在离子反应方程式中不能拆。子反应方程式中不能拆。 如何用实验证明木炭与浓硫酸反应的产物？如何用实验证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) )：讨讨论论品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜p 经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量p Study Constantly, And You Will Know Everything. The More You Know, The More Powerful You Will Be写在最后感谢聆听不足之处请大家批评指导Please Criticize And Guide The Shortcomings结束语讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
