1、 在在1919世纪后期，人们世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的炉气中含有相当量的COCO。 工程师认为这是由于工程师认为这是由于COCO和铁矿石的接触时间不和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是设法够长所造成的，于是设法增加高炉的高度，然而，增加高炉的高度，然而，令人吃惊的是，高炉增高令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的后，高炉尾气中的COCO的比的比例竟然没有改变。例竟然没有改变。复习：化学平衡状态及特征复习：化学平衡状态及特征 化学平衡状态：在一定条件的可逆反应里，正逆反应速 率相等，反应混合体系中各组分的浓度 保持不变。 特征： 动：动态平衡；
2、 等：V(正)= V(逆) 定：混合体系中各组分的浓度保持不变； 变：外界条件改变，使V(正) V(逆)原有的平 衡被破坏平衡发生移动。 在在1919世纪后期，人们发现世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的有相当量的COCO。 工程师认为这是由于工程师认为这是由于COCO和铁矿石的接触时间不够长所和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是设法增加高炉的造成的，于是设法增加高炉的高度，然而，令人吃惊的是，高度，然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的高炉增高后，高炉尾气中的COCO的比例竟然没有改变。的比例竟然没有改变。 有人认为能通过增加有人认为能通过
3、增加氧化氧化铁铁的量的量, ,来减少一氧化碳的含来减少一氧化碳的含量，你认为呢？量，你认为呢？定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正正 V逆逆 不平衡不平衡V正正=V逆逆0 平衡平衡1 1 条件改变条件改变平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V”正正 = V”逆逆 0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动【思考与交流思考与交流】影响化学平衡的条件有哪些？影响化学平衡的条件有哪些？ 【练习一练习一】在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当当下列物理
4、量不再发生变化时下列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应: A(固固)+3B(气气) 2C(气气)+D(气气)已达平衡已达平衡状态的是状态的是 ( )A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC【练习二练习二】 在一定温度下在一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应A(气气)+3B(气气) 2C(气气)+2D(固固)达到平衡的标达到平衡的标志的是志的是 C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A
5、、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.(A )影响化学平衡的因素探探 究究P26 实验实验25：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+ （橙橙色）色） （黄黄色）色）在其它条件不变时 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动减少生
6、成物浓度，平衡向正反应方向移动 编号编号 12步骤步骤滴加滴浓4 滴加滴a K2Cr2O7溶液溶液 结论结论 橙色加深橙色加深黄色加深黄色加深增加增加H+的浓度的浓度,橙色加深橙色加深(平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动);增加增加OH-的浓度的浓度,会减小会减小H+的浓度的浓度,黄色加深黄色加深(平衡向正反应方向移动）平衡向正反应方向移动）.步骤步骤滴加饱和滴加饱和溶液溶液滴加滴加1mol/LKSCN溶液溶液现象现象步骤步骤现象现象 结论结论溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深滴加溶液滴加溶液滴加溶液滴加溶液产生红褐色沉淀，溶液红色变浅产生红褐色沉淀，溶液红色变浅产生红褐色
7、沉淀，溶液红色变浅产生红褐色沉淀，溶液红色变浅增加增加Fe 3+或或SCN-的浓度，溶液颜色加深的浓度，溶液颜色加深(平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动);减少反应物减少反应物Fe 3+的浓度，溶液颜色变浅的浓度，溶液颜色变浅(平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动).在其它条件不变时 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动 减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 P27 实验实验26：Fe+3Fe（）（）（红红色）色）增大反应物浓度增大反应物浓度3、浓度对化学平衡移动的几个注意点、浓度对化学平衡移动的几个注意点对平衡
8、体系中的固态和纯液态物质，其浓度可对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个看作一个常数常数，增加或减小固态或液态纯净物的，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响量并不影响V正正、V逆逆的大小，所以化学平衡不移动。的大小，所以化学平衡不移动。只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，不论增大的是反应物浓度，还是还是 生成物浓度，新平衡状态下的生成物浓度，新平衡状态下的反应速率反应速率一定一定大于大于原平衡状态；原平衡状态；减小浓度减小浓度，新平衡状态下的速，新平衡状态下的速率率一定小于一定小于原平衡状态。原平衡状态。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上, 增加一种物质
9、的浓增加一种物质的浓度度, 该物质的平衡转化率该物质的平衡转化率降低降低, 而其他物质的转化而其他物质的转化率率提高提高。 你认为能通过增加你认为能通过增加氧化铁氧化铁的量的量, ,来减少一氧化碳的含量来减少一氧化碳的含量吗吗? ?应注意的问题：应注意的问题： 由于固体和纯液体的浓度是常由于固体和纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影数，改变固体或纯液体的量并不影响响的大小，所以平衡的大小，所以平衡不移动。不移动。1.可逆反应可逆反应H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)在一定在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？浓
10、度有什么变化？移动？浓度有什么变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度加入更多的碳加入更多的碳增加氢气的浓度增加氢气的浓度平衡正向移动，浓度增大平衡正向移动，浓度增大平衡不移动，浓度不变平衡不移动，浓度不变平衡逆向移动，浓度减小平衡逆向移动，浓度减小2.在恒温恒容的条件下，反应在恒温恒容的条件下，反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)已达平衡，能使已达平衡，能使平衡正向移动的措施是平衡正向移动的措施是( )减少或的浓度减少或的浓度增大的浓度增大的浓度减小的浓度减小的浓度增大或的浓度增大或的浓度 练习：练习：2) Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后达平衡后1)硫酸工业中，常鼓入过量的空气与硫
11、酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应原反应原因？因？A、加入氢氧化钠发生什么反应？、加入氢氧化钠发生什么反应？B、久置氯水的成分是什么？为什么？、久置氯水的成分是什么？为什么？C、反应中增加、反应中增加HCl的浓度怎么反应？的浓度怎么反应？D、次氯酸钠中加盐酸发生了什么反应？、次氯酸钠中加盐酸发生了什么反应？E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？、为什么氯气不溶于饱和食盐水？F、加入、加入NaHCO3 固体，固体，HClO变化？变化？G、加、加H2O ，HClO变化？变化？3)在密闭容器中进行在密闭容器中进行CaCO3 CaO+CO2，达平衡，达平衡A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？B、加入、加入CaCO3平衡如何移动？平衡如何移动？C、体积不变，充入、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？平衡怎么移动？4)在下列平衡体系在下列平衡体系3NO2+H2O 2HNO3+NO中加入中加入O2，则化学平衡则化学平衡A、向生成、向生成HNO3方向进行方向进行 B、向左移、向左移C、不移动、不移动 D、降低、降低NO浓度浓度
